Ch-6- LES SOLUTIONS ACIDES, BASIQUES ou NEUTRES Intro

Ch-6- LES SOLUTIONS ACIDES, BASIQUES ou NEUTRES
Intro : Dans le langage courant ou la publicité, on entend :
Le jus de citron est acide
Le savon a un pH neutre
La lessive est basique.
1- DETERMINATION DU CARACTERE ACIDE OU BASIQUE D’UNE SOLUTIONS
On détermine le caractère acide basique ou neutre d’une solution en mesurant le pH.
a- Comment mesurer le pH d’une solution
On mesure le pH d’une solution avec du papier pH ou un pH-mètre.
Au contact d’une solution, le papier pH
prend une couleur spécifique qui
correspond à la valeur du pH de la
solution. (0<pH<14).
b- Mesure du pH de quelques solutions commerciales
On peut acheter dans le commerce et notamment dans la grande distribution des « produits chimiques » :
La soude (solution aqueuse d’hydroxyde de sodium dont le soluté est à l’état solide)
pH=14 (le papier pH vire du jaune au bleu). C’est une solution basique
L’acide chlorhydrique (solution aqueuse de chlorure d’hydrogène dont le soluté est à l’état gazeux)
pH=1 (le papier pH vire du jaune au rouge). C’est une solution acide
L’ammoniaque (solution aqueuse d’ammoniac dont le soluté est à l’état gazeux)
pH=3 (le papier pH vire du jaune au orange). C’est une solution acide
L’eau distillée pH=7 elle est neutre
c- Echelle du pH
Solution Acide
0<pH<6
Solution Acide
8<pH<14
Solution neutre
6<pH<8
0
6
8
14
7
pH

2- INTERPRETATION DE L’ACIDITE ET DE LA BASICITE D’UNE SOLUTION
Solution d’acide chlorhydrique. [Soluté : Chlorure d’hydrogène  Cl-
(aq), H+ (aq)]
Une solution acide contient plus d’ions hydrogène que d’ions hydroxydes.
Solution de soude. Solution d’hydroxyde de sodium  HO-
(aq), Na+ (aq)
Une solution basique contient plus d’ions hydroxydes que d’ions hydrogènes.
Solution neutre : Une solution neutre contient autant d’ions hydrogènes que d’ions hydroxydes.
3- EFFET DE LA DILUTION SUR LE pH
pH d’une solution d’acide chlorhydrique concentrée : pH=1
pH de cette même solution diluée (on a ajouté du solvant) : pH=3
pH de la même solution très diluée : pH=6
Lorsqu’on dilue une solution acide, le pH augmente jusqu’à pH=7 maximum.
pH d’une solution de soude : pH=14
pH de cette même solution diluée : pH=9
pH de la même solution très diluée : pH=7
Lorsqu’on dilue une solution basique, le pH diminue jusqu’à pH=7 minimum.
Bilan : Les solutions acides ou basiques concentrées présentent des risquent.
Ainsi, il faut respecter des règles de sécurité.
Porter des gants.
Porter des lunettes.
Porter une blouse.
S’attacher les cheveux lorsqu’ils sont longs.
En cas de projection dans les yeux, rincer abondamment. (Effet de la dilution)
Info : Les mélanges à ne pas faire :
-Ne pas mélanger les solutions acides avec les basiques lorsqu’elles sont concentrées
-Ne pas mélanger la javel avec l’acide chlorhydrique.