Terminale S Accompagnement Personnalisé n°4bis Exercice 2 : SPECTROSCOPIE INFRAROUGE et UV-VISIBLE 0. Indiquer les grandeurs axiales dans un spectre IR et préciser les unités et les orientations. Exercice 1 : Utiliser une banque de spectres IR 1. Écrire les formules semi-développées et topologiques de l’acide pentanoïque et du propanoate d’éthyle. 2. À quelles classes fonctionnelles ces molécules appartiennent-elles? 3. Justifier que l’acide pentanoïque et le propanoate d’éthyle sont deux molécules isomères. 4. Sur le site d’une banque de spectres IR, http://spirex.ccdmd.qc.ca, on a trouvé les spectres de l’acide pentanoïque et du propanoate d’éthyle, mais les étiquettes se sont mélangées. Chacun de ces spectres IR peut-il être facilement attribué à une molécule ? Spectre n°1 Une molécule organique notée M a pour formule brute C4H8O. On sait qu’il ne s’agit pas d’une molécule cyclique. 1. Quels sont les groupes caractéristiques connus qui sont compatibles avec la présence d’un seul atome d’oxygène dans la molécule M ? 2. Par comparaison avec la formule brute du butan-1-ol, confirmer la présence d’une liaison double au sein de la molécule, soit entre deux atomes de carbone, soit entre un atome de carbone et un atome d’oxygène. 3. Le spectre IR de l’espèce chimique en phase condensée est représenté cidessous. a. Quel renseignement supplémentaire ce spectre fournit-il ? b. Écrire les formules topologiques des trois molécules envisageables, puis les nommer. 4. La molécule a été obtenue par oxydation d’un alcool secondaire. Conclure. Spectre n°3 Exercice 3 : Spectre n°2 Identification d’une molécule organique Chlorophylle A 1. A quelle(s) longueur(s) d’onde absorbe la chlorophylle A ? 2. En déduire la couleur de la chlorophylle A. 3. Une des caractéristiques spectroscopiques de la chlorophylle A est la suivante : ε = 111000 SI ; λ = 434 nm ; A = 0,74 Donner l’expression de la loi de Beer-Lambert. 4. Quelle est l’unité du coefficient ε ? 5. Déterminer la concentration de la chlorophylle A dans cet échantillon sachent que la largeur de la cuve est de 1,0 cm. Liaison Nombre Intensité Liaison Nombre (1) d’onde σ d’onde σ (cm-1) (cm-1) (2) O-Hlibre 3580-3650 F, fine C=Oester 1700-1740 O-Hliée(2) 3200-3400 F ;large C=Oaldéhyd. cétone 1650-1730 N-H 3100-3500 M C=Oacide 1680-1710 Ctri – H(3) 3000-3100 M C=C 1625-1685 (4) Ctri – Haromat 3030-3080 M C=Caromat 1450-1600 (5) Ctét – H 2800-3000 F Ctri – Haldéhyde 2750-2900 M O– Hacide carb. 2500-3200 F ;large (1) l’intensité traduit l’importance de l’absorption : F : forte ; M : moyenne (2) O-Hlibre : sans liaison hydrogène ; O-Hliée : avec liaison hydrogène (3) Ctri : correspond à un carbone trigonal (engagé dans une double liaison) (4) (5) (1) F F F M M : désigne un composé avec un cycle aromatique comme le benzène ou ses dérivés. Ctét : correspond à un carbone tétragonal (engagé dans 4 liaisons simples) Nombre Intensité Liaison Nombre (1) d’onde σ d’onde σ (cm-1) (cm-1) O-Hlibre(2) 3580-3650 F, fine C=Oester 1700-1740 (2) O-Hliée 3200-3400 F ;large C=Oaldéhyd. cétone 1650-1730 N-H 3100-3500 M C=Oacide 1680-1710 Ctri – H(3) 3000-3100 M C=C 1625-1685 (4) Ctri – Haromat 3030-3080 M C=Caromat 1450-1600 Ctét – H(5) 2800-3000 F Ctri – Haldéhyde 2750-2900 M O– Hacide carb. 2500-3200 F ;large (1) l’intensité traduit l’importance de l’absorption : F : forte ; M : moyenne (2) O-Hlibre : sans liaison hydrogène ; O-Hliée : avec liaison hydrogène (3) Ctri : correspond à un carbone trigonal (engagé dans une double liaison) (5) Intensité aromat Liaison (4) F F F M M : désigne un composé avec un cycle aromatique comme le benzène ou ses dérivés. Ctét : correspond à un carbone tétragonal (engagé dans 4 liaisons simples) Nombre Intensité Liaison Nombre (1) d’onde σ d’onde σ (cm-1) (cm-1) O-Hlibre(2) 3580-3650 F, fine C=Oester 1700-1740 (2) O-Hliée 3200-3400 F ;large C=Oaldéhyd. cétone 1650-1730 N-H 3100-3500 M C=Oacide 1680-1710 (3) Ctri – H 3000-3100 M C=C 1625-1685 Ctri – Haromat(4) 3030-3080 M C=Caromat 1450-1600 (5) Ctét – H 2800-3000 F Ctri – Haldéhyde 2750-2900 M O– Hacide carb. 2500-3200 F ;large (1) l’intensité traduit l’importance de l’absorption : F : forte ; M : moyenne (2) O-Hlibre : sans liaison hydrogène ; O-Hliée : avec liaison hydrogène (3) Ctri : correspond à un carbone trigonal (engagé dans une double liaison) (5) (1) aromat Liaison (4) Intensité Intensité (1) F F F M M : désigne un composé avec un cycle aromatique comme le benzène ou ses dérivés. Ctét : correspond à un carbone tétragonal (engagé dans 4 liaisons simples aromat CORRECTION SPECTROSCOPIE UV-Visible / IR 0. Dans un spectre IR, l’abscisse correspond à un nombre d’onde σ = 1/λ (en cm-1) qui augmente vers la gauche ; l’ordonnée correspond à une transmittance T. Exercice 1 : Utiliser une banque de spectres IR 1. Semi acide pentanoïque propanoate d’éthyle CH3-CH2-CH2-CH2-COOH CH3-CH2-COO-CH2-CH3 Topo Acide carboxylique C5H10O2 Classe Formule brute 2. Ester C5H10O2 L’acide pentanoïque et le propanoate d’éthyle sont deux molécules isomères car elles ont la même formule brute mais une formule semi-développée différente. 3. * Etude du 1er spectre : Rq : d’après ce que l’on sait avant, ce n’est pas possible de trouver une cétone, un aldéhyde… 1710cm-1 ne donne pas la même information que 1740cm-1 : soyez donc précis dans la mesure des nombres d’onde ! σ1 = 1740 cm-1 σ2 = 3000 cm-1 → → liaison C=O ester liaison C-H (tétraédrique) * Etude du 2ème spectre : σ1 = 1710 cm-1 σ2 = 3000 cm-1 ; large d’après les tables !! → liaison C=O acide → liaison O-H acide carboxylique Le spectre 1 correspond au propanoate d’éthyle et le spectre 2 à l’acide pentanoïque. Exercice 2 : Identification d’une molécule organique Une molécule organique notée M a pour formule brute C4H8O. On sait qu’il ne s’agit pas d’une molécule cyclique. 1. D’après la formule brute, on voit qu’elle est composée de C, de H et de O. On peut donc déjà éliminer les amines et les amides. De plus, Il n’y a qu’un seul oxygène. On peut donc éliminer les esters et les acides carboxyliques. Ce n’est pas non plus un alcane (molécule uniquement constitué de C et de H). Il ne reste plus que : alcool, aldéhyde ou cétone. Autrement dit, les groupes caractéristiques possibles sont : hydroxyle ou carbonyle. 2. Ecrivons la formule développée du butan-1-ol. soit une formule brute : C4H10O. La molécule M comporte 2 atomes d’hydrogène en moins ce qui implique la présence d’une double liaison. Cette double liaison peut être soit entre deux atomes de carbone soit entre un atome de carbone et un atome d’oxygène. 3. Phase condensée = liquide (voire solide) a. On constate la présence de deux bandes : σ1 = 1710 cm-1 ; fine σ2 = 3000 cm-1 ; fine → → liaison C=Oaldéhyde cétone. liaison C-H. b. Écrire les formules topologiques : O butanal 4. butan-2-one Si on oxyde un alcool secondaire, on obtient une cétone. Si on oxyde un alcool primaire, on obtient un aldéhyde. Un alcool tertiaire ne peut pas être oxydé. On peut donc conclure que la molécule étudiée est la butan-2-one. 2-méthylpropanal Exercice 3 : Chlorophylle A 1. La chlorophylle A absorbe aux longueurs d’onde : 2. Les ondes de longueur d’onde comprise entre 500 nm et 600 nm ne sont pas absorbées par la chlorophylle A ce qui correspond au vert. OU La chlorophylle absorbe le bleu (λ1) et le rouge (λ2) mais pas le vert donc elle est verte, la couleur complémentaire du mélange bleu-rouge (= magenta). Pour connaitre la couleur de la chlorophylle, il faut avoir, sous la main, un cercle chromatique. 3. Expression de la loi de Beer-Lambert : 4. En se servant de l’expression de la loi de Beer-Lambert, on arrive à : 5. 𝐶= 𝐴 𝜀.𝐿 = 0,74 111000 434.10−9 = 6,7.10-6 mol.L-1 λ1 = 438 nm & λ2 = 662 nm. A = ε.L.c ε = 111000 SI ; λ = 434 nm ; A = 0,74 𝜀= 𝐴 𝐿.𝐶 => ε s’exprime en « L.mol-1.cm-1 »