747131352 1S DEVOIR SURVEILLE N°10 Durée 1H Sujet 2 Répondre sur la photocopie. Les formules et lois utilisées seront indiquées. Le professeur ne répondra pas à vos questions durant le DS. CHIMIE I) (sur 2 pts) Compléter le tableau suivant : Nom du groupe caractéristique présent dans la molécule Molécules Nom de la famille à laquelle appartient la molécule Nom de la molécule en accord avec la nomenclature CH3 CH3 C CH3 OH CH3 C CH3 O H II) 1) H H C C N H H H H Oxydation du pentan-3-ol (sur 11 pts) Donner : a) la formule semi-développée du pentan-3-ol, b) la formule brute du pentan-3-ol. 2) Après l’avoir justifiée, préciser la classe de cet alcool. 3) On fait réagir du pentan-3-ol liquide avec une solution aqueuse de permanganate de potassium, introduit en défaut. a) Donner la formule de la solution aqueuse de permanganate de potassium. b) Le pentan-3-ol se transforme en un produit liquide. Pour ce produit liquide obtenu, donner : i) sa famille chimique ii) sa formule semi-développée iii) sa formule brute. iv) son nom c) Donner le couple oxydant/réducteur constitué par le pentan-3-ol et le produit de l’oxydation obtenu. d) Ecrire la demi-équation électronique correspondante en milieu acide (dans le sens où elle a lieu ici) e) On donne la demi équation correspondant à la réduction des ions permanganate : (en milieu acide) MnO4- + 8H+ + 5e- → Mn2+ + 4H2O. Ecrire et équilibrer l’équation de la réaction qui a lieu entre les ions MnO4- et le pentan-3-ol. 747131352 f) Quels seraient les observations effectuées lors des tests à la DNPH et à la liqueur de Fehling sur le produit obtenu ? Observation pour le test à la DNPH : Observation pour le test à la liqueur de Fehling : g) On a fait réagir Va = 3mL de pentan-3-ol liquide avec Vp=18mL d’une solution de permanganate de potassium de concentration Cp=0,6mol/L. i) Reporter l’équation du f) dans le tableau suivant. ii) Déterminer les quantités de matière initiales de pentan-3-ol et d’ions MnO4-. Reporter les valeurs dans le tableau d’avancement suivant. Données : pentan-3-ol : masse volumique ρa = 0,82 g /mL , masse molaire Ma= 88 g/mol iii) Compléter les cases non barrées du tableau d’avancement suivant puis montrer que l’oxydant MnO4-a bien été introduit en défaut. TABLEAU EN MOL : Equation de la réaction : ……………… + ……... MnO4+ …..H+ …………….+ ….Mn2+ + …..H2O Etat du Avancement n(……………) n(MnO4-) n (H+) n(……………) n(Mn2+) système x Initial 0 ///////////// /////////////////////// /////////////// ///////////// ////////////////////// /////////////// Intermédiair x ///////////// /////////////////////// /////////////// e ///////////// ////////////////////// /////////////// Final xmax ///////////// /////////////////////// /////////////// ///////////// ////////////////////// /////////////// n(H2O) EXCES EXCES EXCES 747131352 PHYSIQUE III): Pont de résistances (sur 7 pts) Un générateur, de force électromotrice E = 12 V et de résistance interne négligeable (ainsi UPN=E), est utilisé pour alimenter le « pont de résistances » représenté sur le schéma ci-contre. Données : R1 = 20 R2 = 5,0 R3 = 15 R4= 60 . 1) Sur le schéma, indiquer les sens du courant I débité par le générateur. 2) Calculer la résistance équivalente Req à l’ensemble des résistances ainsi montées. 3) En déduire l'intensité I du courant débité par le générateur. 4) Donner la valeur de la tension UAC. 5) Déterminer les intensités Il et I2 des courants qui circulent respectivement dans les branches ADC et ABC. Détermination de I1 : Détermination de I1 : 6) En déduire la tension aux bornes de chacun des 4 conducteurs ohmiques. Aux bornes de R1 : UAD = Aux bornes de R2 : UAB = Aux bornes de R3 : UBC = Aux bornes de R4 : UDC = 7) Calculer les puissances consommées par chacun des 4 conducteurs ohmiques. P1= P3= P2= P4= 8) Déterminer la puissance fournie par la générateur. PG= 9) Vérifier ensuite la conservation de la puissance électrique pour ce circuit. 10) Déterminer la tension UBD. 11) On place un fil conducteur entre les deux points B et D. Calculer alors la nouvelle résistance équivalente.