Chapitre VII : DOSAGES

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Chapitre VII : DOSAGES
I ) NOTION DE DOSAGE
Doser une entité chimique en solution c’est déterminer sa …………………………………………………… ou
sa …………………………….. au moyen d’une réaction chimique ( généralement ).
II ) PRINCIPE D’UN DOSAGE
Le principe d’un dosage sera étudié à partir d’un exemple : Le dosage des ions fer II ( Fe2+ ) contenus dans une
solution S1 de chlorure de fer ( II ) de concentration C1 inconnue appelée solution ………………. par les ions
permanganate( MnO4- ) d’une solution S2 de permanganate de potassium ( K+(aq) + MnO4-(aq) ) de
concentration C2 connue appelée solution …………………….. .
II-1 ) La réaction support du dosage
La réaction support du dosage est la réaction d’oxydoréduction entre les ions Fe2+ de la solution S1 et les ions
permanganate MnO4- de la solution S2. Ecrire l’équation de cette réaction sachant qu’elle met en jeu les couples
Fe3+/Fe2+ et MnO4-/Mn2+.
½ équation rédox ( Fe3+/Fe2+) : ……………………………………………………………………………..
½ équation rédox ( MnO4- / Mn2+) : ……………………………………………………………………………..
__________________________________________________________________________________________
équation de la réaction de dosage : …………………………………………………………………………….
II-2 ) Réaction de dosage et avancement
Soit ni ( Fe2+ ) la quantité de matière initiale d’ion fer II à déterminer et ni (MnO4-) la quantité de matière
initiale connue d’ions MnO4- .
Equation de la réaction
Etat du
système
Avancement
Quantités de matière
E.I.
Etat
intermédiaire
E.F.
Lorsque les réactifs sont introduits dans les proportions stœchiométriques :

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Cette relation ( ni(Fe2+) = ….. ni(MnO4-) ) permet de déterminer ni(Fe2+) si ni(MnO4-) est …………… . Pour ce
faire il est donc indispensable de trouver un moyen expérimental pour savoir si l’on est, ou non dans les
proportions stœchiométriques. Ce moyen peut être un changement de ……………………….. ou de
…………………………. de la solution.
II-3 ) Réalisation expérimentale
a) Montage
b) Observation
On verse goutte à goutte la solution titrante S2 dans l’erlenmeyer :
- dans un premier temps la solution titrante se ………………..
immédiatement quand elle est ajoutée à la solution S1 contenant les
ions Fe2+ ;
- à partir d’un certain volume versé noté Véq et appelé
………………………………………………… la solution violette
introduite n’est plus décolorée.
Véq = ……….. mL
c) Interprétation
Données : - les ions MnO4- sont ……………………… en solution aqueuse ;
- les ions Mn2+ sont ……………………… en solution aqueuse ;
- les ions Fe2+ sont ……………………… en solution aqueuse ;
- les ions Fe3+ sont ……………………… en solution aqueuse .
a) Dans un premier temps les ions MnO4- responsables de la coloration violette de la solution constituent le
réactif ………………….., ils sont immédiatement …………………………… par la réaction pour former les ion
Mn2+ incolores.
b) Pour un volume ajouté de solution S2 égal à Véq les réactifs sont dans les proportions
……………………………..on dit que l’on est à ……………………………… Tous les ions Fe2+ ont été
consommés la décoloration des ions MnO4- est alors impossible.

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c) Pour un volume ajouté de solution S2 supérieur à Véq, Fe2+ devient le réactif …………………………. La
solution dans l’erlenmeyer est de couleur violette par ………………………. d’ions MnO4-.
II-4 ) Détermination de la concentration de la solution S1
D’après le § II-2 à l’équivalence
ni (Fe2+) = …………………….
or ni(Fe2+) = …………………. et ni(MnO4-) = ………………….
d’où ………………………………….
et C1 =
A.N.
III ) GENERALISATION
Lors d’un dosage, les réactifs réagissent dans les proportions stœchiométriques.
Avant l’équivalence, le réactif titrant est le réactif ……………………. .
A l’équivalence, les deux réactifs sont introduits dans les proportions stœchiométriques et sont
intégralement ……………………… . L’avancement de la réaction est noté ……….
Après l’équivalence, le réactif titrant est en ……………… ( on peut considérer que le réactif titré est
………………… )