08/05/2006 841156555 page 1 sur 3 Chapitre VII : DOSAGES I ) NOTION DE DOSAGE Doser une entité chimique en solution c’est déterminer sa …………………………………………………… ou sa …………………………….. au moyen d’une réaction chimique ( généralement ). II ) PRINCIPE D’UN DOSAGE Le principe d’un dosage sera étudié à partir d’un exemple : Le dosage des ions fer II ( Fe2+ ) contenus dans une solution S1 de chlorure de fer ( II ) de concentration C1 inconnue appelée solution ………………. par les ions permanganate( MnO4- ) d’une solution S2 de permanganate de potassium ( K+(aq) + MnO4-(aq) ) de concentration C2 connue appelée solution …………………….. . II-1 ) La réaction support du dosage La réaction support du dosage est la réaction d’oxydoréduction entre les ions Fe 2+ de la solution S1 et les ions permanganate MnO4- de la solution S2. Ecrire l’équation de cette réaction sachant qu’elle met en jeu les couples Fe3+/Fe2+ et MnO4-/Mn2+. ½ équation rédox ( Fe3+/Fe2+) : …………………………………………………………………………….. ½ équation rédox ( MnO4- / Mn2+) : …………………………………………………………………………….. __________________________________________________________________________________________ équation de la réaction de dosage : ……………………………………………………………………………. II-2 ) Réaction de dosage et avancement Soit ni ( Fe2+ ) la quantité de matière initiale d’ion fer II à déterminer et ni (MnO4-) la quantité de matière initiale connue d’ions MnO4- . Equation de la réaction Etat du système E.I. Avancement Quantités de matière Etat intermédiaire E.F. Lorsque les réactifs sont introduits dans les proportions stœchiométriques : 08/05/2006 841156555 page 2 sur 3 Cette relation ( ni(Fe2+) = ….. ni(MnO4-) ) permet de déterminer ni(Fe2+) si ni(MnO4-) est …………… . Pour ce faire il est donc indispensable de trouver un moyen expérimental pour savoir si l’on est, ou non dans les proportions stœchiométriques. Ce moyen peut être un changement de ……………………….. ou de …………………………. de la solution. II-3 ) Réalisation expérimentale a) Montage b) Observation On verse goutte à goutte la solution titrante S2 dans l’erlenmeyer : - - dans un premier temps la solution titrante se ……………….. immédiatement quand elle est ajoutée à la solution S1 contenant les ions Fe2+ ; à partir d’un certain volume versé noté Véq et appelé ………………………………………………… la solution violette introduite n’est plus décolorée. Véq = ……….. mL c) Interprétation Données : - les ions MnO4- sont ……………………… en solution aqueuse ; les ions Mn2+ sont ……………………… en solution aqueuse ; les ions Fe2+ sont ……………………… en solution aqueuse ; les ions Fe3+ sont ……………………… en solution aqueuse . a) Dans un premier temps les ions MnO4- responsables de la coloration violette de la solution constituent le réactif ………………….., ils sont immédiatement …………………………… par la réaction pour former les ion Mn2+ incolores. b) Pour un volume ajouté de solution S2 égal à Véq les réactifs sont dans les proportions ……………………………..on dit que l’on est à ……………………………… Tous les ions Fe2+ ont été consommés la décoloration des ions MnO4- est alors impossible. 08/05/2006 841156555 page 3 sur 3 c) Pour un volume ajouté de solution S2 supérieur à Véq, Fe devient le réactif …………………………. La solution dans l’erlenmeyer est de couleur violette par ………………………. d’ions MnO 4-. 2+ II-4 ) Détermination de la concentration de la solution S1 D’après le § II-2 à l’équivalence ni (Fe2+) = ……………………. or ni(Fe2+) = …………………. et ni(MnO4-) = …………………. d’où …………………………………. et C1 = A.N. III ) GENERALISATION Lors d’un dosage, les réactifs réagissent dans les proportions stœchiométriques. Avant l’équivalence, le réactif titrant est le réactif ……………………. . A l’équivalence, les deux réactifs sont introduits dans les proportions stœchiométriques et sont intégralement ……………………… . L’avancement de la réaction est noté ………. Après l’équivalence, le réactif titrant est en ……………… ( on peut considérer que le réactif titré est ………………… )