Fiche De Révisions 26.10.13

Fiche de révision : concours blanc n°3 du 26 octobre
I) Introduction :
Bonjour à tous,
Le Concours Blanc du 26/10 se rapproche un petit peu plus du concours, puisque la radioactivité fait enfin son entrée. Contenu :
-9 QCM de radioactivité (chapitre 1 et 2)
-4 QCM de thermodynamique.
Voici quelques conseils de base pour mieux aborder ce concours.
1) Assurer les points en Biophysique.
Il y a souvent des points à choper ! Si toutefois les exercices vous paraissent difficiles, vous n’en serez que mieux préparer aux
éventuelles « surprises » du jour J.
2) Commencer par la radioactivité.
Les questions ne sont pas très difficiles, ce sont exclusivement des applications de cours directes cette fois-ci. Si vous rencontrez
des difficultés, gardez votre sang-froid, relisez vos calculs et refaites l’application numérique.
Pour la radioactivité, il ne faut pas arrondir les calculs intermédiaires, sinon vous risquez de perdre en précision, fausser vos
calculs et vous éloignez du résultat. Il peut être bon de privilégier le calcul littéral autant que possible !
3) Faire les questions qui vous paraissent abordable en thermo.
Il y a parfois des exercices abordables en thermo, profitez donc de vos expériences (ED et CB précédents) pour vous en sortir.

II) Conseils généraux :
 N’oubliez pas votre calculatrice et vos documents.
 TOUS les documents sont autorisés : fiches, diapos imprimés, tut’, …
 Mais … Les tablettes et téléphones ne le sont pas ! Travaillez seuls, sinon ça risque de vous faire drôle au concours.
 Soyez prudents avec les unités et les conversions.
 Cochez au fur et à mesure les cases sur la grille !
 Ne pas arrondir les calculs intermédaires.
 Bien remplir sa grille ! Numéro de tutorat et pas numéro d’étudiant.

III) Thermodynamique 1 : introduction statistique
Je connais :
Je sais faire :
Erreurs fréquentes à éviter
□ L’importance des outils statistiques pour traiter la
thermodynamique.
□ Calculer la probabilité d’évènements
équiprobables.
Confondre combinaisons et
arrangements
□ Les définitions et propriétés « basiques » des
probabilités.
□ Déterminer un nombre de combinaison ou
d’arrangements.
Confondre densité de probabilité et
fonction de répartition
□ La définition de variable aléatoire, espérance et
variance (et écart-type)
□ Choisir les bornes d’intégrations pour la fonction
densité de probabilité.
Oublier le changement de variable de X
par U pour la loi normale réduite
□ Ce que représentent les fonctions de densité de
probabilité et de répartition.
□ Déterminer la moyenne et la variance de
variables obéissant à différentes lois de probabilité.
Confondre U et f(U) dans la table
normale
□ En quoi consiste la loi des grands nombres.
□ Choisir la loi de probabilité la mieux adaptée
à la situation
□ Les lois de probabilités discrètes : loi binomiale, loi
de Poisson, …
□ Utiliser la calculatrice pour la loi binomiale ou de
Poisson
□ Les lois de probabilités continues : loi normale, loi
exponentielle, loi continue uniforme, …
□ Repérer les conditions d’approximation de la loi
binomiale par la loi de Poisson
□ L’utilité du théorème central limite.
□ 1) Utiliser la loi Normale : Déterminer
l’expression de l’intégrale liée à la probabilité à
déterminer.
□ L’incertitude de mesure, l’intervalle à 95%.
□ 2) Utiliser la loi Normale : Déterminer une
variable centrée réduite, ainsi que le changement
de borne d’intégrale correspondant.
□ 3) Lire la table de la loi normale pour
déterminer la fonction de répartition.
□ Déterminer une incertitude sur un produit et sur
une somme

IV) Thermodynamique 2 : Système à grand nombre de particules
Je connais :
Je sais faire :
Erreurs fréquentes à éviter
□ La notion d’état thermodynamique
(macroscopique et microscopique)
□ Déterminer l’énergie interne ou la variation
d’énergie interne d’un gaz ou solide
Négliger ce chapitre parce qu’il est
court et « simple ». Il sert de base pour
la suite !
□ La notion d’énergie interne U d’un système.
□ Calculer une force pressante en intégrant la
formule sur une surface
□ La pression et les forces pressantes
□ Exploiter des équations d’état pour déterminer
une des variables
□ Les constantes R et 
□ Utiliser ses notions de statistiques pour résoudre
un problème de thermodynamique
□ La conversion de C° en Kelvin
□ Les définitions de variables intensives, extensives.
□ La notion d’équation d’état
□ Le gaz parfait : pression cinétique, énergie
interne, équation d’état…

V) Thermodynamique 3 : Echanges d’énergie et premier principe
Je connais :
Je sais faire :
Erreurs fréquentes à éviter
□ La définition de transformation, quasistatique,
réversible, …
□ Déterminer le type de transformation, la
qualifier.
Croire que la chaleur est une
température (alors que c’est une
énergie)
□ Le vocabulaire qui qualifie les transformations :
isotherme, isobare, isochore, …
□ Calculer le travail pour des systèmes
mécaniques, électriques micro/macroscopique.
Se tromper sur les conventions de
signe d’énergie : E>0 quand elle rentre,
E<0 quand elle sort
□ La définition du travail élémentaire
□ Prendre en compte le type de transformation
pour calculer travail, chaleur.
Ignorer les conditions particulières de
chaque transformation
□ Par cœur l’énoncé du premier principe
□ Utiliser le premier principe de la
thermodynamique pour résoudre des problèmes.
Croire qu’une transformation
adiabatique = isotherme
□ Les modes de déplacement de la chaleur
(convection, conduction, radiation), leur particularité
□ Appliquer la loi de Fourier a des surfaces planes
constituées d’un ou plusieurs matériaux.
Oublier le travail des forces non
pressantes (lorsqu’il y en a)
□ L’adjectif adiabatique
□ Résoudre des problèmes de calorimétrie avec
la relation :   
Oublier de convertir en Kelvin les
températures lors de calcul de chaleur
□ La loi de Stephan pour une radiation
□ Déterminer la chaleur d’une réaction à l’aide
de la calorimétrie
□ La loi de Fourier pour une conduction (diffusion
thermique)
□ Déterminer la valeur en eau d’un calorimètre
□ La définition de l’enthalpie
□ Le fonctionnement d’un calorimètre, la définition
de sa valeur en eau   