Fiche De Révisions 12.10.13

Fiche de révision : concours blanc n°2 du 12 octobre
I) Introduction :
Bonjour à tous !
Le prochain CB ressemblera davantage à un type concours : il aura 14 questions de physique et 5 de biophysique. Il sera
relativement dense, pensez donc à faire en premier les QCM qui vous paraissent les plus faciles, ne perdez pas trop de temps : 20
minutes de biophy et 1 h de physique.
Nous n’avons pas voulu faire trop de redondance, donc il y aura majoritairement des notions qui n’auront pas été vues au premier
CB :
- 1 QCM de Thermo 1 (statistique)
- 4 QCM de Thermo 2/3 (dont des calculs d’échanges de chaleur et calorimétrie)
- 6 QCM de thermo 4 (diffusion et marche aléatoire)
-3 QCM de thermo 5 (qui sont plutôt basiques, pour ne pas vous surcharger de travail !)
En thermo 5, je ne demande pas la totalité des notions pour ce CB ! Les QCM de Thermo 4 et 5 seront d’une difficulté
modérée, car vous n’avez pas encore eu vos ED.
Bon courage encore,
Adrien

II) Conseils généraux :
 N’oubliez pas votre calculatrice et vos documents.
 TOUS les documents sont autorisés : fiches, diapos imprimés, tut’, …
 Mais … Les tablettes et téléphones ne le sont pas ! Travaillez seuls, sinon ça risque de vous faire drôle au concours.
 Soyez prudents avec les unités et les conversions.
 Cochez au fur et à mesure les cases sur la grille !
 Bien remplir sa grille ! Numéro de tutorat et pas numéro d’étudiant.

III) Thermodynamique 1 : introduction statistique
Je connais :
Je sais faire :
Erreurs fréquentes à éviter
□ L’importance des outils statistiques pour traiter la
thermodynamique.
□ Calculer la probabilité d’évènements
équiprobables.
Confondre combinaisons et
arrangements
□ Les définitions et propriétés « basiques » des
probabilités.
□ Déterminer un nombre de combinaison ou
d’arrangements.
Confondre densité de probabilité et
fonction de répartition
□ La définition de variable aléatoire, espérance et
variance (et écart-type)
□ Choisir les bornes d’intégrations pour la fonction
densité de probabilité.
Oublier le changement de variable de X
par U pour la loi normale réduite
□ Ce que représentent les fonctions de densité de
probabilité et de répartition.
□ Déterminer la moyenne et la variance de
variables obéissant à différentes lois de probabilité.
Confondre U et f(U) dans la table
normale
□ En quoi consiste la loi des grands nombres.
□ Choisir la loi de probabilité la mieux adaptée
à la situation
□ Les lois de probabilités discrètes : loi binomiale, loi
de Poisson, …
□ Utiliser la calculatrice pour la loi binomiale ou de
Poisson
□ Les lois de probabilités continues : loi normale, loi
exponentielle, loi continue uniforme, …
□ Repérer les conditions d’approximation de la loi
binomiale par la loi de Poisson
□ L’utilité du théorème central limite.
□ 1) Utiliser la loi Normale : Déterminer
l’expression de l’intégrale liée à la probabilité à
déterminer.
□ L’incertitude de mesure, l’intervalle à 95%.
□ 2) Utiliser la loi Normale : Déterminer une
variable centrée réduite, ainsi que le changement
de borne d’intégrale correspondant.
□ 3) Lire la table de la loi normale pour
déterminer la fonction de répartition.
□ Déterminer une incertitude sur un produit et sur
une somme

IV) Thermodynamique 2 : Système à grand nombre de particules
Je connais :
Je sais faire :
Erreurs fréquentes à éviter
□ La notion d’état thermodynamique
(macroscopique et microscopique)
□ Déterminer l’énergie interne ou la variation
d’énergie interne d’un gaz ou solide
Négliger ce chapitre parce qu’il est
court et « simple ». Il sert de base pour
la suite !
□ La notion d’énergie interne U d’un système.
□ Calculer une force pressante en intégrant la
formule sur une surface
□ La pression et les forces pressantes
□ Exploiter des équations d’état pour déterminer
une des variables
□ Les constantes R et 
□ Utiliser ses notions de statistiques pour résoudre
un problème de thermodynamique
□ La conversion de C° en Kelvin
□ Les définitions de variables intensives, extensives.
□ La notion d’équation d’état
□ Le gaz parfait : pression cinétique, énergie
interne, équation d’état…

V) Thermodynamique 3 : Echanges d’énergie et premier principe
Je connais :
Je sais faire :
Erreurs fréquentes à éviter
□ La définition de transformation, quasistatique,
réversible, …
□ Déterminer le type de transformation, la
qualifier.
Croire que la chaleur est une
température (alors que c’est une
énergie)
□ Le vocabulaire qui qualifie les transformations :
isotherme, isobare, isochore, …
□ Calculer le travail pour des systèmes
mécaniques, électriques micro/macroscopique.
Se tromper sur les conventions de
signe d’énergie : E>0 quand elle rentre,
E<0 quand elle sort
□ La définition du travail élémentaire
□ Prendre en compte le type de transformation
pour calculer travail, chaleur.
Ignorer les conditions particulières de
chaque transformation
□ Par cœur l’énoncé du premier principe
□ Utiliser le premier principe de la
thermodynamique pour résoudre des problèmes.
Croire qu’une transformation
adiabatique = isotherme
□ Les modes de déplacement de la chaleur
(convection, conduction, radiation), leur particularité
□ Appliquer la loi de Fourier a des surfaces planes
constituées d’un ou plusieurs matériaux.
Oublier le travail des forces non
pressantes (lorsqu’il y en a)
□ L’adjectif adiabatique
□ Résoudre des problèmes de calorimétrie avec
la relation :   
Oublier de convertir en Kelvin les
températures lors de calcul de chaleur
□ La loi de Stephan pour une radiation
□ Déterminer la chaleur d’une réaction à l’aide
de la calorimétrie
□ La loi de Fourier pour une conduction (diffusion
thermique)
□ Déterminer la valeur en eau d’un calorimètre
□ La définition de l’enthalpie
□ Le fonctionnement d’un calorimètre, la définition
de sa valeur en eau   