Seconde : Évaluation écrite 12 : 1415

ÉVALUATION ÉCRITE 12 : 1415
ÉLÉMENTS DE CORRECTION
1. Complétez le tableau ci dessous :
grandeur symbole unité abréviation
longueur L mètre m
temps t seconde s
fréquence f Hertz Hz
vitesse vmètre par seconde m / s
surface S mètre carré m2
volume V mètre cube m3
volume (en chimie) V litre L
force F newton N
masse m kilogramme kg
masse (en chimie) mgramme g
masse volumique (en physique) ρ kilogramme par mètre cube kg / m3
masse volumique (en chimie) ρ gramme par litre g / L
quantité de matière n mole mol
concentration molaire c mole par litre mol / L
titre massique t gramme par litre g / L
intensité du courant I ampère A
tension électrique U volt V
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2. Formule développée du propanol.
La masse molaire du propanol vaut M = 60 g/ mol. Écrivez la formule brute et la formule
semi-développée du propanol en choisissant le bon modèle moléculaire ; justifiez votre réponse.
On calcule les masses molaires de chaque molécule :
M = 3 × 12 + 16 + 8 × 1 = 60 g / mol M = 3 × 12 + 16 + 6 × 1 = 58 g / mol M = 2 × 12 + 16 + 4 × 1 = 44 g / mol
la bonne formule est la première : H3C-CH2-CH2-OH
3. Maux de tête.
3.1. La masse molaire du paracétamol vaut M = 151 g/ mol.
Calculez la quantité n de paracétamol contenue dans un comprimé de la
boite ci-contre.
n=m
M=500 mg 151 g/mol =3,3 mmol
3.2. Molécule l'aspirine
Donnez la formule brute de l'aspirine.C9O4H8
Calculez sa masse molaire M.
M = 9 × 12 + 4 × 16 + 8 × 1 = 180 g / mol
Calculez la quantité n d'aspirine contenue dans la boite (20 comprimés
de 1000 mg) ci-contre.
n=m
M=20,0 g 180 g/mol =0,11 mol
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4. Solution de chlorure de sodium NaCl.
Solution OPHTA-ORL Stérile et Injectable
FORMES ET PRÉSENTATIONS
Ampoules 5 ml : Boite de 10 et Boite de 100
Ampoules 10 ml : Boite de 15 et Boite de 100
COMPOSITION
Chlorure de sodium…………………………0,9 g
Eau pour préparations injectables qsp.…100 ml
Calculez le titre massique t de la solution.
t=m
V=0,9 g 0,100 L =9,0 g/L
Calculez la masse m de chlorure de sodium contenu dans une ampoule de 5 mL.
m=t×V=9,0 g/L×5 mL =45 mg
Calculez la quantité n de chlorure de sodium contenu dans une ampoule de 5 mL
La masse molaire de NaCl vaut : M = 23 + 35,5 = 58,5 g / mol
n=m
M=45 mg 58,5 g/mol =0,76 mmol
5. Le chlorure de potassium peut être injecté en cas d'hypocaliémie.
En utilisant les documents suivants, déterminer la quantité n de chlorure de
potassium KCl contenue dans une ampoule de 20 mL à 10%.
on peut calculer la quantité à partir de la concentration molaire
c = 1,34 mmol / mL
n = c V = 1,34 mmol / mL × 20 mL = 26,8 mmol
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6. Signaux périodiques.
6.1.
2 T = 10 div × 2 ms / div = 20 ms soit T = 10 ms
f=1
T=1 10 ms =1000 10 s =100Hz
6.2. Le document ci-dessous montre un électrocardiogramme enregistré sur un papier déroulant à la
vitesse de 25 mm / s.
Mesurez la période T des battements du cœur. Calculez la fréquence f en Hz, puis en battements par
minute.
La vitesse de défilement permet de voir que l'échelle vaut 1 s / 25 mm = 0,2 s / 5 mm = 0,2 s / div
6 T = 20,8 div × 0,20 s / div = 4,16 s, soit
T=4,16 s
6=0,693 s
f=1
T=1 0,693 s =1,44 Hz
f=1,44 Hz =1,44
1s ×60 s min =86,1 bat/min
7. Équations-bilans et coefficients stœchiométriques.
Donnez la signification du mot "stœchiométrique" : "qui mesure les proportions"
Les équations bilans ci-dessous comportent chacune au moins une erreur sur les coefficients
stœchiométriques ; corrigez ces erreurs.
C H4+2 O2→2 H2O+CO2
2 C2H2+5 O2→2 H2O+4 CO2
CaO +3 C →CaC2+CO
C2H5OH +3 O2→3 H2O+2 CO2
CaC2+2 H2O→Ca(OH)2+C2H2
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