Seconde : Évaluation écrite 12 : 1415

ÉVALUATION ÉCRITE 12 : 1415
ÉLÉMENTS DE CORRECTION
1. Complétez le tableau ci dessous :
grandeur
symbole
unité
abréviation
longueur
L
mètre
m
temps
t
seconde
s
fréquence
f
Hertz
vitesse
v
mètre par seconde
surface
S
mètre carré
m2
volume
V
mètre cube
m3
volume (en chimie)
V
litre
L
force
F
newton
N
masse
m
kilogramme
kg
masse (en chimie)
m
gramme
g
masse volumique (en physique)
ρ
kilogramme par mètre cube
masse volumique (en chimie)
ρ
gramme par litre
g/L
quantité de matière
n
mole
mol
concentration molaire
c
mole par litre
titre massique
t
gramme par litre
intensité du courant
I
ampère
A
tension électrique
U
volt
V
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Hz
m/s
kg / m3
mol / L
g/L
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2. Formule développée du propanol.
La masse molaire du propanol vaut M = 60 g/ mol. Écrivez la formule brute et la formule
semi-développée du propanol en choisissant le bon modèle moléculaire ; justifiez votre réponse.
On calcule les masses molaires de chaque molécule :
M = 3 × 12 + 16 + 8 × 1 = 60 g / mol
M = 3 × 12 + 16 + 6 × 1 = 58 g / mol
M = 2 × 12 + 16 + 4 × 1 = 44 g / mol
la bonne formule est la première : H3C-CH2-CH2-OH
3. Maux de tête.
3.1. La masse molaire du paracétamol vaut M = 151 g/ mol.
Calculez la quantité n de paracétamol contenue dans un comprimé de la
boite ci-contre.
n =
m
500 mg
=
= 3,3 mmol
M
151 g /mol
3.2. Molécule l'aspirine
Donnez la formule brute de l'aspirine.C9O4H8
Calculez sa masse molaire M.
M = 9 × 12 + 4 × 16 + 8 × 1 = 180 g / mol
Calculez la quantité n d'aspirine contenue dans la boite (20 comprimés
de 1000 mg) ci-contre.
n =
m
20,0 g
=
= 0,11 mol
M
180 g / mol
S_12_1415_corr.odt
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4. Solution de chlorure de sodium NaCl.
Solution OPHTA-ORL Stérile et Injectable
FORMES ET PRÉSENTATIONS
Ampoules 5 ml : Boite de 10 et Boite de 100
Ampoules 10 ml : Boite de 15 et Boite de 100
COMPOSITION
Chlorure de sodium…………………………0,9 g
Eau pour préparations injectables qsp.…100 ml
Calculez le titre massique t de la solution. t =
m
0,9 g
=
= 9,0 g /L
V
0,100 L
Calculez la masse m de chlorure de sodium contenu dans une ampoule de 5 mL.
m = t × V = 9,0 g /L × 5 mL = 45 mg
Calculez la quantité n de chlorure de sodium contenu dans une ampoule de 5 mL
La masse molaire de NaCl vaut : M = 23 + 35,5 = 58,5 g / mol
m
45 mg
n =
=
= 0,76 mmol
M
58,5 g/ mol
5. Le chlorure de potassium peut être injecté en cas d'hypocaliémie.
En utilisant les documents suivants, déterminer la quantité n de chlorure de
potassium KCl contenue dans une ampoule de 20 mL à 10%.
on peut calculer la quantité à partir de la concentration molaire
c = 1,34 mmol / mL
n = c V = 1,34 mmol / mL × 20 mL = 26,8 mmol
S_12_1415_corr.odt
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6. Signaux périodiques.
6.1.
f =
2 T = 10 div × 2 ms / div = 20 ms soit T = 10 ms
1
1
1000
=
=
= 100Hz
T
10 ms
10 s
6.2. Le document ci-dessous montre un électrocardiogramme enregistré sur un papier déroulant à la
vitesse de 25 mm / s.
Mesurez la période T des battements du cœur. Calculez la fréquence f en Hz, puis en battements par
minute.
La vitesse de défilement permet de voir que l'échelle vaut 1 s / 25 mm = 0,2 s / 5 mm = 0,2 s / div
6 T = 20,8 div × 0,20 s / div = 4,16 s, soit T =
f =
4,16 s
= 0,693 s
6
1
1
=
= 1,44 Hz
T
0,693 s
f = 1,44 Hz =
1,44 60 s
×
= 86,1 bat /min
1s
min
7. Équations-bilans et coefficients stœchiométriques.
Donnez la signification du mot "stœchiométrique" : "qui mesure les proportions"
Les équations bilans ci-dessous comportent chacune au moins une erreur sur les coefficients
stœchiométriques ; corrigez ces erreurs.
C H4 + 2 O 2 → 2 H 2 O + CO 2
2 C2 H2 + 5 O 2 → 2 H2 O + 4 CO2
CaO + 3 C → Ca C 2 + CO
C 2 H 5 OH + 3 O2 → 3 H 2 O + 2 CO2
Ca C 2 + 2 H 2 O → Ca(OH)2 + C2 H 2
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