VÉÜÜ|z° M fçÇà{¢áx wx ÄËtv|wx uxÇéÉ®Öâx On se propose de réaliser la synthèse de l’acide benzoïque. L’acide benzoïque et les ions benzoate conservateurs. Leur code européen est : - E210 pour l’acide benzoïque - E211 pour le benzoate de sodium... ont des propriétés fongicides, ce sont des L’acide benzoïque est un solide blanc qui fond à 122°C. C’est un composé moléculaire assez soluble dans des solvants organiques comme l’éther éthylique, le dichlorométhane, mais il est peu soluble dans l’eau : 2,4 g.L-1 à 20 °C et 68 g.L-1 à 95 °C. En revanche le benzoate de sodium est très soluble dans l’eau : 400 g.L-1 à 20 °C. I- Principe L’acide benzoïque possède une fonction acide carboxylique R−COOH, il peut être obtenu par oxydation d’un aldéhyde R−CHO ou d’un alcool R−CH2OH. Dans ce TP, la synthèse de l’acide benzoïque sera réalisée par oxydation de l’alcool benzylique C6H5CH2OH. L’oxydation par les ions MnO4- se déroulant en milieu basique, l’équation s’écrit : 4 MnO4- (aq) + 3 C6H5CH2OH (l) = 4 MnO2 (s) + 3 C6H5COO− (aq) + OH− (aq) + 4 H2O (l) Ensuite, il suffit d’acidifier le mélange pour transformer les ions benzoate en acide benzoïque. Question : Demi-équations d’oxydoréduction des couples MnO4−/MnO2 et C6H5COOH/C6H5CH2OH. − Couple MnO4 /MnO2 : MnO4−(aq) + 4 H+(aq) + 3 e− = MnO2(s) + 2 H2O(l) Couple C6H5COOH/C6H5CH2OH : C6H5CH2OH(l) + H2O(l) = C6H5COOH (aq) + 4 H+ + 4 e− Remarque : La réaction se déroule en milieu basique donc ce n’est pas l’acide benzoïque C6H5COOH qui est formé mais sa base conjuguée C6H5COO−. II- Oxydation de l’alcool benzylique en milieu basique On chauffe à reflux un mélange de 2,1 g (soit 2,0 mL) d’alcool benzylique, 120 mL de permanganate de potassium à 0,25 mol.L−1, 20 mL de soude à 2,0 mol.L−1 et des grains de pierre ponce. Observations : Le mélange devient marron avec une teinte légèrement violette. Remarque : La coloration marron est due au MnO2, solide, qui se forme. Les ions MnO4− sont en excès donc on observe une teinte violette. Questions : 1. Légende du schéma : voir ci-contre. 2. On réalise un chauffage à reflux. D’une part le chauffage augmente la vitesse de la réaction chimique. D’autre part le dispositif à reflux permet de limiter les pertes de substances chimiques. En effet les vapeurs produites lors du chauffage se condensent dans le réfrigérant à boules et ces substances retombent dans le ballon. 3. Vérifions que les ions permanganate ont été introduits en excès. ni (MnO4−) = [MnO4−].V ni (MnO4−) = 0,25x0,12 = 30.10 − 3 mol et ni (C6H5CH2OH) = m/M ni (C6H5CH2OH) = 2,1/108 = 19.10 − 3 mol Equation de la réaction 4 MnO4− (aq) + 3 C6H5CH2OH (l) = 4 MnO2 (s) + 3 C6H5COO− (aq) + ... État initial 30 mmol 19 mmol 0 0 En cours d'évolution 30 − 4x 19 − 3x 4x 3x État final 4,1 0 26 mmol 19 mmol La réaction s’arrête lorsque xmax = ni (C6H5CH2OH)/3 = 6,5 mmol. Les ions MnO4− sont en excès. A la fin de la réaction il en reste ni (MnO4−) = 4,1 mmol III- Précipitation de l’acide benzoïque On verse le contenu du ballon dans un grand bécher, on ajoute environ 20 mL d’une solution concentrée d’acide chlorhydrique (H3O+ + Cl−) puis 50 mL d’une solution de sulfite de sodium (2 Na+ + SO 32 − ) à 1,5 mol.L−1. Le bécher est placé dans de la glace. Observations : Le solide marron disparaît, la solution devient transparente et on voit apparaître petit à petit des cristaux d’acide benzoïque. Questions : 1. En milieu acide, les ions sulfite se transforment en H2SO3 (SO2 ,H2O). Ils sont introduits pour éliminer le dioxyde de manganèse MnO2 formé. - Equation de cette réaction : Couple MnO2/Mn2+ : MnO2 (s) + 4 H+(aq) + 2 e− = Mn2+(aq) + 2 H2O(l) Couple SO42−/H2SO3 : H2SO3(aq) + H2O(l) = SO42− (aq) + 4 H+ + 2 e− MnO2 (s) + H2SO3(aq) = Mn2+(aq) + SO42− (aq) + H2O(l) 2. L’acidification par l’acide chlorhydrique provoque la transformation des ions benzoate C6H5COO−(aq) en acide benzoïque C6H5COOH (aq) . - Equation de cette réaction acide-base : C6H5COO−(aq) + H3O+ = C6H5COOH (aq) + H2O(l) 3. La solubilité de l’acide benzoïque diminue lorsque la température baisse. Selon l’énoncé, dans l’eau elle est de 2,4 g.L-1 à 20 °C et 68 g.L-1 à 95 °C. Lorsque le bécher est placé dans la glace, l’acide benzoïque précipite. IV- Récupération et identification de l’acide benzoïque On filtre le mélange sur Büchner, on essore les cristaux entre deux feuilles de papier filtre puis on les pèse. On supposera que la masse m d’acide benzoïque recueilli vaut, m = 1,8 g. Questions : 1. rendement = n produit obtenu n produit formé pour une réaction totale Selon le tableau d’avancement établi dans la question II-3. nf (C6H5COO−) = 19 mmol donc n acide benzoïque formé pour une réaction totale = 19 mmol Or n acide benzoïque obtenu = m/M = 1,8/122 = 15.10 − 3 mol Rendement = 15/19 = 0,76 soit 76% 2. On peut vérifier la pureté du produit obtenu en mesurant sa température de fusion. Avec un banc Kofler on voit à quelle température les cristaux fondent. Dans le cas de l’acide benzoïque les cristaux doivent fondre à 122°C.