La mesure en chimie - Comment déterminer des quantités de matière ? TP6c Importance des réactions d’oxydoréduction et applications pratiques Le TP6a “ Passage réciproque de l’acide à la base, de l’oxydant au rédacteur ” montre le passage réciproque d’un acide à une base et d’un oxydant à un réducteur. Il aide ainsi à établir un parallèle entre un couple acide/base et un couple oxydant/réducteur. Il est possible, et c’est ce qui est proposé ici, de présenter séparément des couples oxydant/réducteur et de prolonger l’approche par des illustrations de couples oxydant/réducteur usuels, puis de mener une recherche documentaire sur l’importance pratique des réactions d’oxydoréduction et leurs applications. La proposition ci-dessous n’est pas un protocole élève (sauf la première partie qui est directement reprise du TP6a “ Passage réciproque de l’acide à la base, de l’oxydant au rédacteur ”) mais propose des pistes d’activités. Objectifs – Montrer le passage réciproque d’un oxydant à un réducteur. – Présenter des oxydants et réducteurs usuels. – Illustrer l’importance des réactions d’oxydoréduction dans la vie courante et dans le métabolisme humain (lien avec les sciences de la vie). Passage réciproque de l’oxydant au réducteur Tests de reconnaissance de cations métalliques En fonction des expériences que l’enseignant choisit de proposer aux élèves, les tests de reconnaissance des ions métalliques tels Ag+, Cu2+, Fe2+, Zn2+, etc. sont préalablement effectués et interprétés. Réaction entre un cation métallique et un métal Faire écrire dans chaque cas l’équation chimique associée à la transformation chimique du système observé. Par exemple : - expérience 1 : Cu + Ag+(aq) ; - expérience 2 : Zn + Cu2+(aq) ; - expérience 3 : Fe + Cu2+(aq) ; - expérience 4 : Zn + Fe2+(aq). Afin de montrer le passage réciproque de l’oxydant au réducteur, dans les exemples choisis, un couple oxydant/réducteur au moins doit être proposé afin que dans une expérience l’oxydant du couple puisse être réduit alors que dans une autre expérience le réducteur du couple soit oxydé : c’est le cas des expériences 1 et 2 (ou 3) avec le couple Cu2+/Cu, des expériences 3 et 4 avec le couple Fe2+/Fe. Émergence des notions d’oxydant, de réducteur, de couple oxydant/réducteur Document d’accompagnement –Chimie classe de Première S © CNDP Expérience 1 : Cu + Ag+(aq) Identification des produits de la réaction. Au cours de la transformation chimique (compléter) : L’ion argent(I), Ag+ : a gagné L’atome de cuivre, Cu : atome d’hydrogène a gagné 1 atome d’hydrogène H 2 cation H+ a perdu 2 cation H+ 3 anion H- 3 anion H- 1 H a perdu On conclut en définissant les termes : oxydant, réducteur et interprète la réaction étudiée comme une réaction d’oxydoréduction. Expérience 2 : Zn + Cu2+(aq) Identification des produits de la réaction. Au cours de la transformation chimique (compléter) : L’ion cuivre(II), Cu2+ : a gagné a perdu L’atome de zinc, Zn : 1 2 atome d’hydrogène H cation H+ 3 anion H- a gagné a perdu 1 2 atome d’hydrogène H cation H+ 3 anion H- On conclut en définissant le couple oxydant/réducteur et son écriture formelle : oxydant + ne- = réducteur. Présentation de quelques oxydants et réducteurs usuels Le chimiste, la ménagère, le pharmacien, l’infirmière, le graveur, le photographe, etc. ont à leur disposition un certain nombre de “ produits ” présentant un caractère oxydant ou réducteur. Oxydants usuels Réducteurs usuels - Eau de Javel ClO (aq) Métaux Eau iodée I2(aq) Dioxygène O2 Thiosulfate de sodium Antioxydants : vitamine C Dichlore Cl2 Glucose Eau oxygénée H2O2 Ethanol Acides usuels au laboratoire chlorhydrique, acide sulfurique, etc.) (acide Cation métallique : Ag+ (réactif de Tollens), Cu2+ (réactif de Fehling), Fe3+ (gravure des circuits imprimés) Permanganate de potassium cristaux et solutions) Ions nitrate (cristaux) et solutions d’acide nitrique). Etc. A l’occasion de cette recherche d’exemples et de la lecture des étiquettes des flacons correspondants, réactiver avec les élèves la signification des pictogrammes, en particulier “ comburant ” (cristaux de permanganate de potassium et cristaux contenant des ions nitrate). Document d’accompagnement –Chimie classe de Première S © CNDP Quelques réactions d’oxydoréduction Recherche documentaire et éventuellement approche expérimentale qualitative sur l’une des pistes suivantes. - Gravure à l’eau forte : cuivre et acide nitrique. - Circuits imprimés (électronique). - Caractère réducteur des sucres : miroir d’argent avec le glucose. - Alcootest. Prolongements expérimentaux possibles - Caractère “ oxydant ” de l'eau de Javel : les ions hypochlorite peuvent oxyder en milieu acide les ions iodure : ClO-(aq) + 2H+(aq) + 2I-(aq) → Cl-(aq) + H2O + I2(aq) Dans un tube à essai verser 2 mL environ de solution d'iodure de potassium et 2 mL environ d'acide chlorhydrique dilué puis goutte à goutte l'eau de Javel diluée pour faire apparaître la couleur brun orangé du diiode (identifiable avec l'empois d'amidon, coloration bleue). - Caractère “ oxydant ” de l'eau oxygénée : dans un tube à essai verser 2 mL de solution d'iodure de potassium et 2 mL d'acide chlorhydrique puis, goutte à goutte, l'eau oxygénée pour faire apparaître la couleur brun orangé du diiode. H2O2(aq) + 2 H+aq(aq) + 2 I-(aq) → 2 H2O(aq) + I2(aq) - Caractère “ réducteur ” de l'acide ascorbique (vitamine C) : dissoudre un comprimé de Vitascorbol dans de l'eau et partager cette solution entre les groupes d'élèves. Dans un tube à essai introduire 2 mL d'eau iodée. Ajouter la solution d'acide ascorbique et observer la disparition de la couleur brun orangé du diode. C6H8O6(aq) + I2(aq) → C6H8O4(aq) + 2I-(aq) + 2H+aq(aq) Signaler que des réactions d’oxydoréduction en milieu basique seront vues ultérieurement (réactif de Fehling, par exemple). Quelques couples d’oxydoréduction vus en SVT1 Faire travailler les élèves sur ces couples appartenant au monde du vivant. Questionnement possible 1. Reconnaître l’oxydant et le réducteur des couples NAD+/NADH et Pyruvate / Lactate dans des réactions intervenant au niveau des muscles : transformation du glucose en ions pyruvate puis transformation des ions pyruvate en ions lactate. a) Le couple NAD+ / NADH NAD+ = Nicotinamide Adémine Dinucléotide. H H H CONH2 + CONH2 H+(aq) + - 2e = N N R R NAD NADH Par souci de simplification, il n’est pas mentionné (aq) pour les espèces écrites sous la forme simplifiée adoptée en sciences de la vie. 1 Document d’accompagnement –Chimie classe de Première S © CNDP NAD+ + H+(aq) + 2e- = NADH b) Réduction de l’ion pyruvate en ion lactate O O O O C C C O + NADH H + (aq) = + H C CH3 OH + NAD CH3 Pyruvate Lactate Les deux couples suivants interviennent : Pyruvate + 2H+(aq) + 2e- = Lactate NADH = NAD+ + H+(aq) + 2ePyruvate + NADH + H+(aq) = Lactate + NAD+ 2. Ecrire la réaction d’oxydoréduction intervenant dans la chaîne respiratoire mettant en jeu les couples : NAD+ / NADH et O2(g) / H2O, sachant qu’il y a oxydation du NADH. 1/2O2(g) + 2H+(aq) + 2e- = H2O NADH = NAD+ + H+(aq) + 2e1/2O2(g) + NADH + H+(aq) = H2O + NAD+ 3. Identifier les deux couples oxydant / réducteur et les écrire avec le formalisme habituel dans une équation de réaction d’oxydation d’un alcool dans le métabolisme humain : H NAD + R C OH R' = NADH + R C R' + H+(aq) O Document d’accompagnement –Chimie classe de Première S © CNDP