Modèle mathématique.
Examen Trimestriel 1
Année scolaire
2009-2010
MATIÈRE : CHIMIE
Prénom et nom:………………………………………………………
Date :
Classe : ES1
Durée : 120 minutes
Observations du professeur
:……………………………………………………………………………
Signature des parents :
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Remarque : 0.5 pts sur la présentation
Exercice 1 (8pts)
Données : M (C) = 12g. ; M(H) = 1g. ; M(O)= 16g.
Le méthanal ; appelé formol ; est utilisé pour la conservation des spécimens biologiques. Sa formule
moléculaire est : CO.
a- Sachant que les éléments constituants ce composé ont pour numéro atomique:
Déterminer la configuration électronique de ces trois atomes. (1.5pts)
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b- Classer dans le tableau périodique chacun de ces trois atomes : (1.5pts)
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c- Donner la représentation de Lewis de ces trois atomes. (1.5pts)
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d- Combien d’électrons leur manquent –ils pour obtenir une structure en octet ou en duet ?(0.75pts)
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e- Combien de liaisons covalentes (simple ; double ou triple) devrait chacun établir pour obtenir cette
structure ? (0.75pts)
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f- Etablir la représentation de Lewis de cette molécule ; et colorer les doublets liants en bleu et les
doublets non liants en vert. (0.5pts)
NOTE :
17.5
g- Identifier l’atome central. Justifier(0.5pts)
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h- D’après la méthode de VSEPR ; préciser le type de cette molécule ainsi que sa forme
géométrique. (0.5pts)
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i- Calculer le nombre de moles que renferme un échantillon de 220 mg de méthanal. (0.5pts)
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Exercice 2 (4pts)
Données : M (C) = 12g. ; M(H) = 1g. ; M(O)= 16g. ;
= 6.
L’éther di méthylique est utilisé comme solvant organique .sa formule structurale est :
a- Pour chacun des éléments constituants l’éther ;identifier sa représentation de Lewis et sa
valence. Justifier. (1.5pts)
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b- Retrouver ;à partir de la formule structurale ;le numéro atomique Z de l’atome central sachant
qu’il possède 2 niveaux d’énergie. Justifier (0.5pts).
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c- Préciser le type de la molécule d’éther ; puis sa géométrie selon VSEPR. (0.5pts)
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Soit une masse d’éther égale à 9.2 g. déterminer dans cette masse :
a- La quantité de matière en mol(0.5pts)
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b- Le nombre de molécules (0.5pts)
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c- Le nombre d’atomes de carbone dans cet échantillon (0.5pts)
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Exercice 3 (2.5pts)
Données : M ()=30g/mol ; M (C) = 12g. ; M(H) = 1g..
Un composé organique X formé uniquement de carbone et d’hydrogène admet comme formule générale
.l’analyse élémentaire quantitative de X montre qu’il renferme 80% en masse de carbone et le reste
d’hydrogène.
a- Déterminer le pourcentage en masse d’Hydrogène dans le composé. (0.5pts)
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b- Déterminer la formule moléculaire de X. (2pts)
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Exercice 4 (2.5pts)
Pour chacune des molécules suivantes : donner la représentation de Lewis ; le type et la
forme géométrique selon la théorie de VSEPR ; en complétant le tableau ci-dessous :
C B P CO
Données :
groupe
1
2
3
4
5
6
7
H
B
C
N
O
P
Cl
Representation de Lewis
Type
Arrangement spatial des
doublets autour de A
Géométrie de
molécule
C
B
P
CO
Bonne chance
1
/
4
100%
