g- Identifier l’atome central. Justifier(0.5pts)
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h- D’après la méthode de VSEPR ; préciser le type de cette molécule ainsi que sa forme
géométrique. (0.5pts)
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i- Calculer le nombre de moles que renferme un échantillon de 220 mg de méthanal. (0.5pts)
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Exercice 2 (4pts)
Données : M (C) = 12g. ; M(H) = 1g. ; M(O)= 16g. ;
= 6.
L’éther di méthylique est utilisé comme solvant organique .sa formule structurale est :
a- Pour chacun des éléments constituants l’éther ;identifier sa représentation de Lewis et sa
valence. Justifier. (1.5pts)
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b- Retrouver ;à partir de la formule structurale ;le numéro atomique Z de l’atome central sachant
qu’il possède 2 niveaux d’énergie. Justifier (0.5pts).
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c- Préciser le type de la molécule d’éther ; puis sa géométrie selon VSEPR. (0.5pts)
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Soit une masse d’éther égale à 9.2 g. déterminer dans cette masse :
a- La quantité de matière en mol(0.5pts)
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b- Le nombre de molécules (0.5pts)
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c- Le nombre d’atomes de carbone dans cet échantillon (0.5pts)
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