Réaction d’estérification :
Comment augmenter son rendement?
Objectifs : - Réaliser la synthèse d’un ester.
- Extraire au cours la transformation l’ester formé.
- Calculer la valeur du rendement.
I- Synthèse et extraction de l'ester.
Le montage utilisé est celui de la distillation fractionnée.
- A l'aide d'une éprouvette graduée, verser dans le ballon :
- 10,0 mL d'éthanol,
- 5,0 mL d’acide méthanoïque,
- 1,0 mL d'acide sulfurique concentré (avec précaution).
- Ajouter quelques grains de pierre ponce.
- Placer la colonne de Vigreux et le réfrigérant.
- Mettre la circulation d’eau et le chauffage en route.
- Porter le mélange à ébullition douce pendant 20 minutes.
- Noter de temps en temps la valeur de la température.
(°C)= ……
- Recueillir le distillat dans un erlenmeyer.
II- Séchage de la phase organique.
- Ajouter 1 g de sulfate de magnésium anhydre dans le distillat.
- Boucher l'erlenmeyer et agiter doucement le mélange pendant quelques minutes.
- Transvaser la phase organique dans un autre petit enlenmeyer sec et préalablement pesé.
- En déduire la masse d'ester brut obtenu : mester = mexp =…….
- Noter la couleur et l'odeur de cet ester.
III- Exploitation des résultats.
Données :
- Le sulfate de magnésium anhydre est très avide d'eau.
- Le méthanoate d’éthyle n’est pas du tout soluble dans l’eau salée.
- Les masses molaires (M) , densité (d) , température d'ébullition (
eb) , solubilité (S) dans l'eau,
des différentes espèces, figurent dans le tableau suivant.
Compétences transversales
5-Réaliser un dispositif exp correspondant à un protocole donné.
6-Régler et mettre en œuvre le dispositif exp.
7-Réaliser les mesures avec la précision optimale.
11-Identifier le risque et respecter les règles de sécurité.
TP de chimie n°6
classe de T°ST2S