Test d`unité 2 : Les processus chimiques - mmeb-w

Les processus chimiques
Révision - RÉPONSES
Nom : _______________
Partie A : Rappelez-vous?
1. Quelle est la différence entre un groupe et une période (dans le tableau périodique)?
2. Indique les éléments :
a. Groupe 2, Période 4 _____________________
b. Numéro atomique : 3 _____________________
c. Nombre de masse : 32,06 _____________________
3. Dans le tableau périodique, ou se trouve-les :
a. Métaux de transition?
b. Non-métaux?
c. Métaux?
4. Quelle est la nomme de la famille?
a. Groupe 2 ___________________________
b. Groupe 8 (18) ___________________________
c. Groupe 7 (17) ___________________________
5. Dessin les modèles de Bohr pour les éléments suivants :
a. Sodium b. Chlore
6. Remplir le tableau ci-dessous :
Nom
Symbole
Numéro
Atomique
Protons
Neutrons
Électrons
Si
Azote
6
7. Qu’est ce que c’est une couche électronique. Ou se trouve la couche de valence? Pourquoi est-ce
que les électrons de valence sont si importants?
Partie B : Les composées ioniques
1. Est-ce que les gaz rares sont réactifs? Explique.
Non – leurs couches de valences sont remplies.
2. Qu’est-ce que c’est un ion? Donne le nom d’un ion avec une charge positive. Une charge
négative.
Un atome qui a gagné ou perdu un/les électrons – cation (M), anion (NM)
3. Quels élément est plus réactif? Explique comment tu as décidé.
a. Potassium ou Lithium - Potassium
b. Oxygène ou Soufre - Oxygène
N’oublie pas – les métaux veut donner leurs électrons de valence alors le plus grand l’atome, le
plus réactif. L’opposé est vrai pour les non-métaux.

4. Faîtes une représentation de Lewis pour les éléments suivants :
a. Béryllium b. Brome
5. Explique comment un composée ionique est formée. Quelles sont les composantes? Comment
est-ce qu’elles se mettent ensembles?
Les électrons de valence sont transférés du métal au non-métal. La liaison qui est créé est une
liaison ionique. Il prend d’énergie pour bouger les électrons.
6. Écrit les formules chimiques pour les composées suivantes :
a. Aluminium et Oxygène Al2O3
b. Étain (III) et Hydroxyde Sn(OH)3
c. Plomb (II) et Brome PbBr2
d. Sulfate et Lithium Li2SO4
e. Chrome (III) et Carbonate Cr2(CO3)3
f. Sodium et Chlore NaCl
7. (A) En utilisant les représentations de Lewis, démontre comment la liaison est
formée entre deux ions.
(B) Écrire les formules qui démontre le transfère des électrons.
a. Calcium et Iode
b. Fer (III) et Fluore
Partie C : Les composées moléculaire
1. Quelle est la différence entre une composée ionique et une composée moléculaire?
Ionique – un cation + anion, Moléculaire – deux non-métaux
2. Quelle est la différence entre une liaison ionique et une liaison covalente?
Une liaison ionique est un transfert des électrons de valence entre un cation et anion. Dans une
liaison covalente (dans les composés moléculaires), les électrons de valences sont partagés entre
deux non-métaux.
3. Dessin les composées moléculaires suivantes :
a. L’eau
b. Phosphore et Fluor
Partie D : La nomenclature des composées ** Sur le test ils sont mélangés!**
1. Qu’est-ce qu’il faut démontrer dans le nom d’un composée s’il y a un métal de transition présente?
2. Nomme les composées ioniques suivantes :
a. PbS sulfurure de plomb II
b. CuCl2 chlorure de cuivre II
c. Al2O3 oxyde d’aluminium
d. Mn(OH)2 hydroxyde de manganèse II
e. CoCO3 Carbonate de cobalt II
f. FeP Phosphorure de fer III
g. NH4OH hydroxyde d’ammonium
h. SnO oxyde d’étain II
3. Nomme les composées moléculaires suivantes :
a. Cl2O7 heptaoxyde de dichlore
b. N2O5 pentaoxyde de diazote

c. CO2 dioxyde de carbone
d. As2O5 pentaoxyde de diarsenic
e. P4O10 decaoxyde de tetraphosphore
4. Nomme les acides et les bases :
a. KOH hydroxyde de potassium
b. HI Acide iodhydrique
c. LiOH hydroxyde de lithium
d. Fe(OH)3 hydroxyde de fer III
e. H2CO3 Acide carbonique
5. Donne les formules chimiques :
a. Oxyde de plomb (IV) PbO2
b. Nitrure de magnésium Mg3N2
c. Bromure de chrome (IV) CrBr4
d. Hydroxyde de baryum Ba(OH)2
e. Acide bromhydrique HBr
Partie E : Les réactions
1. Qu’est-ce que c’est la différence entre une réaction endothermique et une réaction exothermique?
2. (A) Balance les équations
(B) Indique le type de réaction (synthèse, décomposition, déplacement simple,
déplacement double)
a. ____ N2 + ____ H2 _____ NH3 synthèse
b. _____ KClO3 _____ KCl + _____ O2 décomposition
c. _____ Pb(OH)2 + _____ HCl _____ H2O + _____ PbCl2
d. _____ CO2 + _____ H2O _____ C6H12O6 + _____ O2
e. _____ NaBr + _____ CaF2 _____ NaF + _____ CaBr2 déplacement double
f. _____ H2SO4 + _____ NaNO2 _____ HNO2 + _____ Na2SO4 déplacement double
Partie F : Les acides et les bases
1. Décrire le goût des acides et des bases.
2. Donne un exemple d’un acide commun et une base commune.
3. Donne la définition pour aqueux.
4. En solution (l’eau)
5. Décrit comment fonctionne un indicateur.
6. Il indique la présence des H+ ou OH- par un changement en couleur (ex. papier tournesol reste
bleu quand la substance est une base, ou change rouge si c’est une acide).
7. Qu’est-ce que c’est une réaction de neutralisation? Donne un exemple.
Quand un acide et un base se réagisse ensemble, un sel est créé. Le pH de la nouvelle substance
est 7 (neutre).

8. Place les substances suivantes sur l’échelle pH :
a. Pomme de terre : 5,8
b. Ammoniac : 13,0
c. Bananes : 4,6
d. L’eau distillée : 7,0 ACIDIQUE NEUTRE BASIQUE
e. Eau de mer : 8,3
Partie G : Intro à 11ième
1. Dessine les configurations d’électrons pour :
a. Magnésium
b. Azote
c. Néon
d. Hydrogène
e. Calcium
2. Écrit la configuration électronique pour les mêmes éléments.
a. 1s22s22p63s2
b. 1s22s22p3
c. 1s22s22p6
d. 1s1
e. 1s22s22p63s23p64s2