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Sciences 9 La Chimie
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1869 - Chimiste russe nommé Dimitri
Mendeleïev organisa les éléments
connus à cette époque.
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Les éléments sont écrits sous une forme
raccourcie en symbole de 1 ou 2 lettres.
Ex
Carbone
Oxygène
C
O
Aluminium
Plomb
Al
Pb
La première lettre d’un élément est toujours une
majuscule alors que s’il y a une deuxième lettre, elle
est minuscule.
magnésium
Or
Mg
Au
magnésia
aurum
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Les éléments sont arrangés en ordre croissant
dans le tableau selon leur numéro atomique.
Le numéro atomique = le nombre de protons
(particules positives) dans le noyau de l’atome de
chaque élément.
Numéro atomique
33
As
Arsenic
Masse atomique
74.9261
4
Un atome est l’unité de base d’un élément.
Plusieurs sortes d’atomes (donc d’éléments) combinées
ensembles forment un corps composé fait de molécules.
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Les éléments sont arrangés dans le Tableau
Périodique selon leur numéro atomique.
Chaque rangée horizontale s’appelle une période.
Chaque élément = même nombre de couches d’énergie
où circulent les électrons
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Chaque colonne dans le tableau périodique des éléments
s’appelle une famille ou un groupe d’éléments.
Les éléments
d’une même
famille possèdent
le même nombre
d’électron sur leur
dernière couche
d’énergie.
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Les éléments sont divisés en deux catégories :
métalliques vs non-métalliques.
Métalliques – gauche de l’escalier
Non-métalliques – droite de l’escalier
L’hydrogène est à deux places
dans le tableau périodique des
éléments.
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Les métaux sont :
• de bons conducteurs électriques
et thermiques
• ont un éclat brillant
• possèdent une bonne malléabilité
et une bonne ductilité
• réagissent souvent avec des acides
• solides à la température de la
pièce
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Les non-métaux ont :
• une conductibilité électrique très faible
• une conductibilité thermique faible
• un éclat terne
• peu malléables et peu ductiles
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Parmi les métalloïdes, on retrouve :
le bore (B)
le germanium (Ge)
l'antimoine (Sb)
polonium (Po)
le carbone (C)
l'arsenic (As)
le tellure (Te)
le silicium (Si)
le sélénium (Se)
le bismuth (Bi)
Semi-conducteurs : ont une conductibilité électrique
intermédiaire située entre celle des métaux (ou conducteurs) et
celle des non-métaux (ou isolants).
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Famille I Les alcalins (un seul électron de valence)
Les alcalins sont :
• métaux mous dont le point
de fusion est peu élevé
• sont de bons conducteurs
d'électricité
• très réactifs
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Famille II Les alcalino-terreux (2 électrons de valence)
Les alcalino-terreux sont :
• de bons conducteurs
• de forme solide gris
métallique plus dur que les
alcalins
• point de fusion est aussi élevé
• très réactifs, mais tout de
même moins que les alcalins
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Famille III La famille du bore – 3 électrons de
valence
Famille IV La famille du carbone – 4 électrons
de valence
Famille V La famille de l'azote – 5 électrons de
valence
Famille VI La famille de l'oxygène – 6 électrons
de valence
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Famille VII, les halogènes (7 électrons de valence)
Les halogènes sont :
• les non-métaux les plus réactifs
• pas de bons conducteurs
• forment des sels avec les alcalins et
des acides forts avec l'hydrogène
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Famille VIII Les gaz rares ont leur dernière couche électronique
saturée (soit deux électrons de valence pour l'hélium et huit pour
les autres).
Les gaz rares sont :
• gazeux à la température de la pièce
• pas conducteurs d'électricité
• non-réactifs : ne participent pas à
des réactions chimiques à cause de
leur couche électronique externe
saturée
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