CHIMIE : RÉVISION POUR L`EXAMEN
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CHIMIE : RÉVISION POUR L’EXAMEN Atome vs. élément vs. composé La structure des atomes (protons, électrons, neutrons, noyau) Le tableau périodique Nombre atomique Masse atomique Comment trouver le nombre de protons, électrons et neutrons Groupes vs. périodes Métaux vs. non-métaux vs. metalloïdes Les familles d’éléments (alcalins, alcalino-terreux, halogènes, gaz inertes) Isotopes Couche de valence La règle d’octet La formation des ions – anions et cations Diagrammes de Lewis Dessinez les atomes avec leurs couches d’électrons Liaisons ioniques vs. covalentes Composés ioniques vs. composés moléculaires La nomenclature des composés ioniques, composés moléculaires, acides, hydrates La méthode chassé-croisé La loi de la conservation de la masse Équilibration des équations chimiques Types de réactions chimiques (synthèse, décomposition, déplacement simple, déplacement double, combustion) Déterminer les produits d’une réaction Réactions endothermiques vs. exothermiques 5 indications d’une réaction chimique Déterminer la masse d’un composé Acide/Base/Neutre 1. Les 3 composants d’un atome: Composant positive Charge Location dans l’atome noyau neutre noyau négative couche 1. protons 2.neutrons 3.électrons 2. Complétez le tableau pour chaque atome neutre. Atome Masse Nombre atomique Nombre de protons Nombre d’électrons Nombre de neutrons Al 27 13 13 13 14 Br 79.9 35 35 35 45 Be 9.0 4 4 4 5 C 12 6 6 6 6 Cl 35.5 17 17 17 19 Ag 107.9 47 47 47 51 Zn 65.4 30 30 30 35 Co 58.9 27 27 27 32 Y 88.9 39 39 39 50 Lr 262 103 103 103 159 3. C’est quoi un isotope? Donnez un exemple et dites pourquoi ils sont utiles. En général, le nombre de neutrons est proche du nombre de protons - mais il peut être variable. Deux atomes de même nombre atomique mais ayant un nombre de neutrons différents sont des isotopes. Des isotopes de carbone: carbone-12 carbone-14 4. Le tableau périodique a) C’est quoi la différence entre les groupes et les périodes dans le tableau périodique? Que représentent-ils ? Groupes : __colonnes verticales ou familles selon leurs propriétés = # électrons de valence_ Périodes : __rangées horizontales = nombres de couches___________ b) Où est ce qu’on trouve les métaux, non-métaux et metalloïdes sur le tableau périodique? Métaux : __à la gauche du tableau_________________________________________ Non-métaux : _à la droite du tableau_______________________________________ Métalloïdes : _ sur la ligne de l’escalier______________________________________ c) C’est quoi «une couche de valence» quand on parle d’un atome et les électrons? Couche de valence : La couche la plus éloignée du noyau d) Définissez le règle d’octet. Règle d’octet : Les atomes tendent à se combiner pour avoir 8 électrons dans leur couche de valence. Les atomes ne sont pas stables s’ils ont moins que 8 électrons dans la couche de valence. 5. Remplissez le tableau suivant: Famille Groupe # Valence Fait intéressant Métaux alcalins 1 1 Lithium est utilisé pour traiter le trouble bipolaire Métaux alcalino-terreux 2 2 Calcium fait partie des os et des dents Halogènes 17 7 Chlore et brome sont utilisés pour nettoyer les piscines Gaz inertes ou nobles 18 8 Ces gaz sont utilisés dans les lumières fluorescents 6. C’est quoi un ion? Un atome ou groupe d’atomes avec une charge positive ou négative. Comment se forme (a) un cation (métal charge positive) et (b) un anion (non-métal charge négative)? Généralement, le cation est un métal et l’anion est un non-métal (mais pas toujours) 7. Remplissez le tableau : Atome Na Ca Al C Charge en forme ionique Na+ Ca+2 Al+3 C+4 Atome P O Br He Charge en forme ionique P-3 O-2 BrHe0 8. Dessinez le diagramme de Lewis et le diagramme de Bohr-Rutherford pour chaque atome : Élément Hydrogène Diagramme de Lewis Diagramme de Bohr-Rutherford Hélium Lithium Magnésium Fluore Néon 9. Quelle est la différence entre une liaison ionique et une liaison covalente? Ionique = métal et nonmétal lorsque covalente(moléculaire) = deux non-métaux 10. Un composé formée par une liaison ionique est appelé un composé ionique, et un composé formé par une liaison covalente est appelé un composé moléculaire. 11. Indiquez si le composé est ionique ou moléculaire: a) NaCl b) H2O c) CO2 d) AlCl3 e) MgBr2 12. Donnez les formules et les noms des composés ioniques formés des ions suivants : Éléments Formule Nom Na et (OH) NaOH Hydroxyde de sodium Li et S Li2S Sulfure de lithium Fe et Cl FeCl2 Chlorure de fer(II) K et N K3 N Nitrure de potassium Ca et (SO4) CaSO4 Sulphate de calcium 13. Nommez les composés moléculaires : Formule Nom H2O eau CO Oxyde de carbone N2O3 Trioxyde de nitrure SeCl2 Dichlorure de sélénium SF6 Hexafluorure de soufre 14. Donnez la formule : Nom Formule Carbonate de potassium K2CO3 Nitrate d’aluminium Al(NO3)3 Tétrachlorure de carbone CCl4 Trihydrure de potassium KH3 Sulfate de plomb (II) Pb(SO4)2 Acide phosphorique H3PO4 PAS À L’EXAMEN Sulfate de cuivre (II) pentahydraté H10CuO9S PAS À L’EXAMEN Sulfite de cuivre (II) CuSO3 15. Quelle est la différence entre un changement physique et une réaction chimique? 16. Énumérez cinq indications d’une réaction chimique. 17. Quelle est la loi de la conservation de masse? 18. L’équation ci-dessous suit-elle la loi de la conservation de la masse? Pourquoi ou pourquoi pas? Fe + Cl2 = FeCl3 NON, parce que les éléments ne sont pas équilibrés 19. Quelles est la différence entre une réaction endothermique et une réaction exothermique? 20. Indiquez si la réaction est endothermique ou exothermique : a) soleil + 6CO2 + H2O = C6H12O6 + 6O2 _____________ b) 2Na + Cl2 = 2NaCl + 411 kJ ________________ c) Évaporation de l’eau _______________ d) Incendie d'une chandelle ________________ e) Combustion __________________ 21. Joignez le nom avec la réaction: (a) Composition/synthèse ___d___ AB + CD AC + BD (b) Décomposition ___e___ CnHn + O2 H2O + CO2 (c) Déplacement simple ___a___ A + B AB (d) Déplacement double ___c___ AB + C AC + B (e) Combustion ___b___ AB A + B 22. Équilibrez l’équation et indiquez le type de réaction : 1. _2_NaCl + __BeF2 --> _2_NaF + __BeCl2 Type de réaction : _déplacement double_________ 2. _2_FeCl3 + __Be3(PO4)2 --> _3_BeCl2 + _2_FePO4 3. __AgNO3 + __LiOH --> __AgOH + __LiNO3 Type/réaction : déplacement double Type de réaction : __ déplacement double _ 4. __CH4 + __O2 --> __CO2 + __H2O Type de réaction : __combustion_______________ 5. __Mg + __Mn2O3 --> __MgO + __Mn Type de réaction : __déplacement simple________ 6. _2_Na + __Cl2 --> _2_NaCl Type de réaction : __synthèse___________ 24. Déterminez les produits et équilibrez la réaction : a) _2_Al + ___N2 _2_AlN b) ___C10H8 + ___O2 c) ___Fe + ___NaBr d) ___Cl2O5 e) ___Na3(PO4) + ___HCl Regarde ce Vidéo : https://www.youtube.com/watch?v=t_eVoWRc1gc 25. Acides et bases a) Indiquez si la substance est un acide, un base ou neutre: Lait (pH 6) __acide___ Rolaids® (pH 10) __base___ Eau du robinet (pH 7) __neutre___ Jus de limon (pH 2) ___acide__ b) Quel substance a la plus haute concentration de H+? _acide d’estomac__ c) Quel substance est un base forte? _nettoyeur de four__
