CHIMIE : RÉVISION POUR L`EXAMEN

CHIMIE : RÉVISION POUR L’EXAMEN
 Atome vs. élément vs. composé
 La structure des atomes (protons, électrons, neutrons, noyau)
 Le tableau périodique
 Nombre atomique
 Masse atomique
 Comment trouver le nombre de protons, électrons et neutrons
 Groupes vs. périodes
 Métaux vs. non-métaux vs. metalloïdes
 Les familles d’éléments (alcalins, alcalino-terreux, halogènes, gaz inertes)
 Isotopes
 Couche de valence
 La règle d’octet
 La formation des ions – anions et cations
 Diagrammes de Lewis
 Dessinez les atomes avec leurs couches d’électrons
 Liaisons ioniques vs. covalentes
 Composés ioniques vs. composés moléculaires
 La nomenclature des composés ioniques, composés moléculaires, acides, hydrates
 La méthode chassé-croisé
 La loi de la conservation de la masse
 Équilibration des équations chimiques
 Types de réactions chimiques (synthèse, décomposition, déplacement simple, déplacement
double, combustion)
 Déterminer les produits d’une réaction
 Réactions endothermiques vs. exothermiques
 5 indications d’une réaction chimique
 Déterminer la masse d’un composé
 Acide/Base/Neutre
1. Les 3 composants d’un atome:
Composant
Charge
Location dans l’atome
1. protons
positive
noyau
2.neutrons
neutre
noyau
3.électrons
négative
couche

2. Complétez le tableau pour chaque atome neutre.
Atome
Masse
Nombre
atomique
Nombre de
protons
Nombre
d’électrons
Nombre de
neutrons
Al
27
13
13
13
14
Br
79.9
35
35
35
45
Be
9.0
4
4
4
5
C
12
6
6
6
6
Cl
35.5
17
17
17
19
Ag
107.9
47
47
47
51
Zn
65.4
30
30
30
35
Co
58.9
27
27
27
32
Y
88.9
39
39
39
50
Lr
262
103
103
103
159
3. C’est quoi un isotope? Donnez un exemple et dites pourquoi ils sont utiles.
En général, le nombre de neutrons est proche du nombre de protons - mais il peut être variable. Deux
atomes de même nombre atomique mais ayant un nombre de neutrons différents sont des isotopes.
Des isotopes de carbone:
carbone-12
carbone-14

4. Le tableau périodique
a) C’est quoi la différence entre les groupes et les périodes dans le tableau périodique? Que
représentent-ils ?
Groupes : __colonnes verticales ou familles selon leurs propriétés = # électrons de valence_
Périodes : __rangées horizontales = nombres de couches___________
b) Où est ce qu’on trouve les métaux, non-métaux et metalloïdes sur le tableau périodique?
Métaux : __à la gauche du tableau_________________________________________
Non-métaux : _à la droite du tableau_______________________________________
Métalloïdes : _ sur la ligne de l’escalier______________________________________
c) C’est quoi «une couche de valence» quand on parle d’un atome et les électrons?
Couche de valence : La couche la plus éloignée du noyau
d) Définissez le règle d’octet.
Règle d’octet : Les atomes tendent à se combiner pour avoir 8 électrons dans leur couche de valence.
Les atomes ne sont pas stables s’ils ont moins que 8 électrons dans la couche de valence.
5. Remplissez le tableau suivant:
Famille
Groupe
# Valence
Fait intéressant
Métaux alcalins
1
1
Lithium est utilisé pour traiter le trouble bipolaire
Métaux alcalino-terreux
2
2
Calcium fait partie des os et des dents
Halogènes
17
7
Chlore et brome sont utilisés pour nettoyer les
piscines
Gaz inertes ou nobles
18
8
Ces gaz sont utilisés dans les lumières
fluorescents
6. C’est quoi un ion? Un atome ou groupe d’atomes avec une charge positive ou négative. Comment se
forme (a) un cation (métal charge positive) et (b) un anion (non-métal charge négative)? Généralement,
le cation est un métal et l’anion est un non-métal (mais pas toujours)
7. Remplissez le tableau :
Atome
Charge en forme ionique
Atome
Charge en forme ionique
Na
Na+
P
P-3
Ca
Ca+2
O
O-2
Al
Al+3
Br
Br-
C
C+4
He
He0

8. Dessinez le diagramme de Lewis et le diagramme de Bohr-Rutherford pour chaque atome :
Élément
Diagramme de Lewis
Diagramme de Bohr-Rutherford
Hydrogène
Hélium
Lithium
Magnésium
Fluore
Néon
9. Quelle est la différence entre une liaison ionique et une liaison covalente? Ionique = métal et non-
métal lorsque covalente(moléculaire) = deux non-métaux
10. Un composé formée par une liaison ionique est appelé un composé ionique, et un composé formé
par une liaison covalente est appelé un composé moléculaire.
11. Indiquez si le composé est ionique ou moléculaire:
a) NaCl b) H2O c) CO2 d) AlCl3 e) MgBr2

12. Donnez les formules et les noms des composés ioniques formés des ions suivants :
Éléments
Formule
Nom
Na et (OH)
NaOH
Hydroxyde de sodium
Li et S
Li2S
Sulfure de lithium
Fe et Cl
FeCl2
Chlorure de fer(II)
K et N
K3N
Nitrure de potassium
Ca et (SO4)
CaSO4
Sulphate de calcium
13. Nommez les composés moléculaires :
Formule
Nom
H2O
eau
CO
Oxyde de carbone
N2O3
Trioxyde de nitrure
SeCl2
Dichlorure de sélénium
SF6
Hexafluorure de soufre
14. Donnez la formule :
Nom
Formule
Carbonate de potassium
K2CO3
Nitrate d’aluminium
Al(NO3)3
Tétrachlorure de carbone
CCl4
Trihydrure de potassium
KH3
Sulfate de plomb (II)
Pb(SO4)2
Acide phosphorique
H3PO4 PAS À L’EXAMEN
Sulfate de cuivre (II)
pentahydraté
H10CuO9S PAS À L’EXAMEN
Sulfite de cuivre (II)
CuSO3
15. Quelle est la différence entre un changement physique et une réaction chimique?