3 Dosage de l`eau oxygénée par le permanganate de potassium

Terminale S2, enseignement Obligatoire TP Chimie N°1
Révisions de chimie Chapitre 0
Lycée Pierre d’Aragon-DJ Septembre 2005
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1 La solution d’eau oxygénée.
1.1 Le peroxyde d’hydrogène H2O2.
C’est le principe actif de la solution d’eau oxygénée, utilisée comme antiseptique.
C’est à la fois un réducteur et un oxydant. On peut donc considérer les deux couples redox :
H2O2/H2O O2/H2O2
Le peroxyde d’hydrogène peut donc réagir sur lui-même selon une réaction appelée réaction de
dismutation. Les solutions d’eau oxygénées ne peuvent donc pas se farder très longtemps. Les solutions
pharmaceutiques sont pour cette raison additionnées d’un conservateur.
1) Ecrire les deux demi équations électroniques.
2) Dans quel couple le peroxyde d’hydrogène est-il le réducteur, l’oxydant ?
3) Ecrire l’équation bilan de la réaction de dismutation du peroxyde d’hydrogène.
1.2 Titre en volume d’une eau oxygénée.
Une eau oxygénée est dite à X volumes si 1L de solution peut libérer par dismutation, X litres de
dioxygène dans les conditions normales de température et de pressions (T=0°C, P=1 atm et dans ce cas on a
Vm=22,4 mol.L-1)
On dispose d’une solution d’eau oxygénée dite à 10 volumes.
1) Calculer sa concentration molaire.
2 Etude des propriétés oxydantes et réductrices du peroxyde d’hydrogène.
2.1 Données.
On dispose :
 d’une solution commerciale d’eau oxygénée à environ 10V
 d’un solution diluée 10 fois d’eau oxygénée à environ 1V
 d’une solution d’iodure de potassium à 0,10 mol.L-1
 d’une solution de permanganate de potassium à 2,0 10-2 mol.L-1.
 D’une solution d’acide sulfurique H2SO4 concentrée.
On donne les couples suivants :
I2/I- MnO4-/Mn2+
2.2 Action de la solution de permanganate de potassium sur l’eau oxygénée en milieu acide.
Dans un tube à essai introduire
 1mL d’eau oxygénée diluée
 1mL de solution de permanganate de potassium.
 10 gouttes d’acide sulfurique concentré.
1) Notez vos observations : changement de couleur, réactifs et produits …
2) Ecrire les deux demi équations électroniques impliquées dans cette réaction.
3) En déduire l’équation bilan de la réaction.
4) Pourquoi la réaction doit-elle se produire en milieu acide ?
2.3 Action de la solution d’iodure de potassium sur l’eau oxygénée en milieu acide
Dans un tube à essai introduire
 1mL d’eau oxygénée diluée
 1mL de solution d’iodure de potassium
 10 gouttes d’acide sulfurique concentré.
Dosage d’une eau Oxygénée.

Terminale S2, enseignement Obligatoire TP Chimie N°1
Révisions de chimie Chapitre 0
Lycée Pierre d’Aragon-DJ Septembre 2005
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1) Notez vos observations : changement de couleur, réactifs et produits
2) Ecrire les deux demi équations électroniques impliquées dans cette réaction.
3) En déduire l’équation bilan de la réaction.
4) Que dire d’un point de vue cinétique sur ces deux réactions ?
3 Dosage de l’eau oxygénée par le permanganate de potassium
3.1 Préalable
1) Expliquer pourquoi l’on peut dose facilement une solution de peroxyde d’hydrogène par une solution
de permanganate de potassium. Comment détecter l’équivalence ?
2) Pourquoi ne peut-on pas réaliser un dosage correct par une solution d’iodure de potassium.
3.2 Dosage de la solution d’eau oxygénée.
 Prélever à l’aide d’une pipette jaugée, un volume de 10 mL de la solution diluée de
peroxyde d’hydrogène. Les placer dans un erlenmeyer convenablement rincé.
 Ajouter 20 mL d’eau distillée et 10mL d’acide sulfurique à 1 mol.L-1 dans cet ordre. Ces volumes
seront prélevés à l’éprouvette graduée.
 Préparer la burette :
La rincer avec la solution titrante
Remplir la burette avec la solution titrante.
Vérifier l’absence de bulles d’air.
Faire le zéro.
 On réalisera un premier dosage rapide permettant d’apprécier la valeur du volume équivalent.
 Puis on réalisera un second dosage précis à la goutte
prés.
3.3 Questions.
1) Compléter le schéma ci-contre en le légendant.
2) Quelle est l’équation bilan du dosage ?
3) Quel est le rôle de l’acide sulfurique concentré ? Quelle
précaution faut-il prendre sur le volume introduit ?
4) Définir l’équivalence.
5) Faire un tableau d’avancement à l’équivalence.
6) En déduire une relation entre les quantités de matière à
l’équivalence.
7) Calculer la concentration de la solution diluée et de la
solution commerciale de peroxyde d’hydrogène.
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