Thème : Solutions antiseptiques : L’eau oxygénée H2O2
L’eau oxygénée, antiseptique d’usage courant, est une solution de peroxyde d’hydrogène
qui se décompose très lentement à température ordinaire.
• Formule du peroxyde d’hydrogène : H2O2
Les demi-équations électroniques intervenant dans cette décomposition sont :
H2O2 + 2H+ + 2 e- = 2H2O demi-équation 1
H2O2 = O2 + 2 H+ + 2 e- demi-équation 2
• Couples oxydant / réducteur mis en jeu dans l’écriture des demi-équations :
1. H2O2 / H2O
2 O2 / H2O2
• Réaction de DISMUTATION
A partir des deux demi-équations précédentes, on écrit l’équation-bilan de LA RÉACTION
DE DISMUTATION de l’eau oxygénée :
2 H2O2 = 2 H2O + O2
4. Nom du gaz produit par la réaction de dismutation de l’eau oxygénée. Dioxygène O2
• Définition :
Le TITRE en volumes (T) d’une eau oxygénée est le volume (en litres) de dioxygène que
peut libérer 1 litre de cette solution, volume mesuré dans les conditions normales de
température et de pression (à 0°C et 1 bar).
Application : Lors de l’usage externe de l’eau oxygénée sur une peau lésée, on utilise une
solution d’eau oxygénée à 10 volumes. Le volume d’eau oxygénée à 10 volumes contenu
dans un flacon est V = 125 mL.
Déterminer le volume V(O2) de dioxygène que peut libérer la décomposition totale de cette
eau oxygénée.
Solution :
L’eau oxygénée a un TITRE (T) de 10 volumes. Donc 1 litre de cette solution peut libérer,
par décomposition totale, 10 L de dioxygène, volume mesuré (à 0°C et 1 bar)
Produit en croix : si 1L libère 10 L de O2
Alors 0,125 L libère : V02 tel que V02 = 10 . 0,125 = 1,25 L
• Relation entre le titre T d’une solution d’eau oxygénée et sa concentration C en
peroxyde d’hydrogène :
T = 11,2 x c
cette relation est propre aux solutions aqueuses de peroxyde d’hydrogène.
• leurs unités respectives. T en volumes (L) ; c en : mol/L
Application : a- Calculer alors la valeur de c pour l’eau oxygénée d’usage courant à
10 volumes. : T = 11,2 x c donne c = T / 11,2 c = 10.11,2 = 0,89 mol/L
b- Quelle quantité de matière n de peroxyde d’hydrogène est donc dissoute
dans le flacon d’eau oxygénée à 10 volumes de volume V = 125 mL ?
On cherche n, on connaît la relation c = n/ V soit n = c . V avec c en mol/L et v en L
calcul : n = 0,89 . 0,125 = 0,11 mol.
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