……………………………. La chimie, science de la transformation de la matière. Chapitre XI UN ACIDE TRÈS UTILISÉ: L’ACIDE CHLORHYDRIQUE Objectifs : Savoir réaliser une dilution en toute sécurité. Qu’est-ce que l’acide Chlorhydrique ? En dissolvant le gaz chlorure d’hydrogène pur (HCL) dans de l’eau distillée (constituée que de molécule d’eau), on obtient une solution aqueuse contenant des cations H+ et des anions Cl-, ainsi que des molécule d’eau : c’est de l’acide chlorhydrique, de formule (H2O+H++Cl-) ou simplement de chlorure (H++Cl-). I- Dilution d’une solution d’acide. Pour effectuer une dilution, il faut toujours verser, avec beaucoup de précaution, l’acide (ou la base : soude par exemple) dans de l’eau, mais jamais l’inverse. 1- Expérience : S1 m l S2 m l 50mL So 100 mL S1 50 mL 100 mL pH1= 3 pHo = 2 S3 pH2= 4 a) Prélevez 10 ml de la solution S0 avec une pipette, puis versez ces 10 ml dans 50 ml (environ) d’eau distillée et complétez avec de l’eau distillée pour obtenir 100 ml de mélange. Bien homogénéiser le mélange obtenu avec un agitateur : on obtient la solution S1 c’est-à-dire la solution S0 diluée 10 fois. Notez S1 la solution obtenue. b) Prélevez 10 ml de la solution S1 avec une pipette, puis versez ces 10 ml dans 50 ml (environ) d’eau distillée et complétez avec de l’eau distillée pour obtenir 100 ml de mélange. Bien homogénéiser le mélange obtenu avec un agitateur : on obtient la solution S2 c’est-à-dire la solution S1 diluée 10 fois (So diluée 100 fois). Notez S2 la solution. d) Mesurez le pH de chaque solution. Solution pH S0 2 S1 3 S2 4 Un acide très utilisé : l’acide chlorhydrique. Page 1 sur 2 2- Observation : Nous avons effectué deux dilutions d’une solution d’acide : le pH est passé de 2 à 3, puis à 4. 3-Interprétation : Dans chaque bécher, nous disposons de 100 ml de solution aqueuse d’acide chlorhydrique alors que le nombre d’ions hydrogène H+ a été divisé par 10 lors de la dilution : le pH augmente quand la concentration en ions hydrogène H+ diminue.. 4- Conclusion : Lors de la dilution d’un acide dans l’eau, le pH augmente car la concentration en ion hydrogène diminue. La dilution d’une solution acide donne un e solution acide. II- Dilution et sécurité : 1- Expérience : Deux béchers contiennent de l’eau distillée à la température de 21°C. Versons, dans l’un, du chlorure de sodium (sel de cuisine) et, dans l’autre de l’acide chlorhydrique. Agitons avec un agitateur, puis mesurons la température de chacune des solutions obtenues. T= 21°C eau distillée T= 21°C eau distillée + sel T= 21°C eau distillée T= 27°C eau distillée + acide 2- Observation : La température n’évolue pas dans le bécher contenant la solution de chlorure de sodium, mais on constate une augmentation de 6°C dans la solution d’acide. 3-Interprétation : La solution d’eau salée se fait sans dégagement de chaleur : la dissolution est athermique. Pour la solution d’acide, il y’a augmentation de température, donc dégagement de chaleur : la dissolution est exothermique. 4- Conclusion : Certains acides, comme l’acide chlorhydrique, sont dangereux. Leur dilution dans l’eau est très exothermique. III- Conclusion : Une solution acide à un pH inférieur à 7. Elle contient plus d’ions hydrogène que d’ions hydroxyde. La dilution d’un acide pur ou concentré est très exothermique : il faut toujours verser de l’acide dans beaucoup d’eau, et non l’inverse. Un acide très utilisé : l’acide chlorhydrique. Page 2 sur 2