Corrigé DS5 (Partie Chimie Organique) 1. Ecrire pour chaque composé une autre forme limite (illustrant une délocalisation électronique maximale). 2. Une des formules suivantes présente une anomalie, l’entourer Il faut avoir un DI ∈ Ν. . C8H14 C6H14O3 C7H12O3 C3H11N2 3. Le pH d’une solution molaire d’acide chlorhydrique (acide fort) vaut : + 0 - 1 - 2 - 3 (entourer la valeur correcte) pH= -log [H3O ] = -log 1 = 0 4. A une solution molaire d’acide formique dans l’eau à l’équilibre on ajoute 100 mL d’acide chlorhydrique molaire. La concentration d’ion formiate va : Rester constante NON Diminuer OUI Augmenter NON KA = [HCOOO-] x [H3O+] [HCOOOH] = Constante [HCOOOH] + [HCOOO-] = Constante ([HCOOOH] initiale) Si [H3O+] alors [HCOOOH] et [HCOOO-] 5. Les deux composés suivants sont-ils des : Répondre par Oui ou par Non énantiomères conformères diastéréoisomères isomères géométriques NON NON OUI NON 6. Dessinez ci-dessous un isomère de fonction, un isomère de position ou de squelette et un isomère géométrique du composé suivant : ISOMERE = MEME Formule brute soit C8H15ClO (DI = 1) Isomère de fonction (exemple possible) Isomère de position ou de squelette (exemple possible) Isomère géométrique (le seul exemple possible) 7. Dessinez ci-dessous en représentation de Fischer mais Cram le (2R,3S)-butane-2,3-diamine. Ce composé est-il chiral ? CH3 H NH2 H NH2 σ Achirale car il y a un centre d’inversion (ou plan de symétrie selon la représentation de Cram) CH3 8. Complétez le schéma de Lewis ci-dessous en faisant figurer les doubles liaisons et les doublets non liants (pas d’atomes supplémentaires et pas de charge). - - - - -- H C C C C H F H Cl C H C C C H H C O C C O I - - C - - - C C - H N H