![](//s1.studylibfr.com/store/data-gzf/0250e8905a6333884e6009864e7b40e2/1/004881606.htmlex.zip/bg1.jpg)
1
Cours
Blocs : Comprendre
Ref :
Cohésion_des_solides_eleves.docx
Cohésion des solides ioniques et
moléculaires
1S ………..- Chap …10…..
NOM : ………………………….
……………
I. Cohésion des solides ioniques. ................................................................................................................................. 2
Interactions électrostatiques et cohésion .............................................................................................. 2
Formule d'un composé solide ionique ........................................................................................................ 2
Dissolution / Titre massique et concentration molaire du soluté ...................................................... 2
Protocoles de dissolution et de dilution (TP) ........................................................................................... 2
Rappel concentrations massique et molaire / lien .................................................................................. 2
Concentration du soluté lors d'une dissolution ou d'une dilution ...................................................... 2
Concentrations des ions dans une solution ionique ................................................................................ 3
Exercices ……………………………………………….…………………………………………………………………………………………………………… ……3
II. Molécules polaires et apolaires. ............................................................................................................................ 3
1 Electronégativité d'un élément .................................................................................................... 3
2 Polarité d'une liaison et moment dipolaire ................................................................................ 4
3 Polarité d'une molécule .................................................................................................................. 4
cas d'une molécule diatomique .................................................................................................................... 4
cas d'une molécule polyatomique (eau et gaz carbonique) .................................................................... 4
Exercices …………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………….4
III. Cohésion des solides moléculaires. ..................................................................................................................... 5
1 Les solides moléculaires. ................................................................................................................ 5
2 Les interactions de Van der Waals. ............................................................................................ 6
3 La liaison hydrogène ....................................................................................................................... 7
Exercices ……………………………………………………..………………………………………………………………………………………………………….…7
CONCLUSION ................................................................................................................................................................. 7
Cohésion et transformations de la matière
Solide ionique. Interaction électrostatique ; loi de Coulomb.
Solide moléculaire. Interaction de Van der Waals, liaison
hydrogène.
Électronégativité.
Effet du caractère polaire d’un solvant lors d’une dissolution.
Conservation de la matière lors d’une dissolution.
Recueillir et exploiter des informations sur les applications de
la structure de certaines molécules (super absorbants,
tensioactifs, alginates, etc.).
Prévoir si un solvant est polaire.
Écrire l’équation de la réaction associée à la dissolution dans
l’eau d’un solide ionique.
Savoir qu’une solution est électriquement neutre.
Élaborer et réaliser un protocole de préparation d’une solution
ionique de concentration donnée en ions.
Mettre en œuvre un protocole pour extraire une espèce
chimique d’un solvant.