semaine n°2

Spe PC
INTERROGATIONS ORALES DE CHIMIE
SEMAINE N°2
CHIMIE ET STRUCTURE DE LA MATIERE
CHAP. I : NOTIONS DE CRISTALLOGRAPHIE
PRESENTATION DE L'ETAT SOLIDE
Les différents états de la matière ; Les différents types de solides ; Propriétés physiques de solides ; Classification des
solides cristallisés parfaits ; Les cristaux et la classification périodique
PRESENTATION DES STRUCTURES CRISTALLINES
Définitions : La maille, le motif, le nœud, les différents systèmes cristallins, le nombre de motifs par maille
Coordinence, compacité, masse volumique des différents modes cubiques ;
Les sites cristallographiques (Définition, détermination du rapport r/R, et coordinence des sites Cubiques,
Octaédriques et Tétraédriques) ;
Définitions des alliages métalliques
CHAP. II : STRUCTURES CRISTALLINES PARFAITES
LES CRISTAUX METALLIQUES
Empilement compact (réseaux HC et CFC)
Structure cubique faces centrées : paramètres de la maille, coordinence, détermination de ath en fonction de R et de la
compacité dans le modèle de cristal métallique parfait, masse volumique, nombre de sites tétraédriques et octaédriques
par maille.
Structure hexagonal compact : paramètres de la maille, coordinence, détermination de ath en fonction de R, de la
relation entre c et a, du volume et de la compacité dans le modèle du cristal métallique parfait, masse volumique.
Structure cubique centré : paramètres de la maille, coordinence, détermination de ath en fonction de R, de la compacité
dans le modèle du cristal métallique parfait, masse volumique.
LES CRISTAUX IONIQUES
Conditions de cristallisation des cristaux ioniques de type CxAy ; Etude de quelques structures (CsCl, NaCl, ZnS blende,
CaF2 fluorine)
DESCRIPTION DES AUTRES CRISTAUX
Etude de quelques structures covalentes (diamant, graphite) et de quelques structures moléculaires (diiode et glace III type
diamant).
Lycée Gambetta – Tourcoing
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valé[email protected]
Spe PC
INTERROGATIONS ORALES DE CHIMIE
REVISIONS DE PCSI : CHIMIE ET STRUCTURE DE LA MATIERE
ASPECT ENERGETIQUE DE L'ATOME ET PROPRIETES

Quantification des niveaux d'énergie électronique d'un atome
Le spectre d'émission atomique ; Transitions électroniques ; Le diagramme énergétique de Klechkowski

Structure électronique de l'atome dans son état fondamental
Les trois règles de remplissage des niveaux énergétiques (Principe de stabilité maximale ; principe d'exclusion de Pauli ; règle de
Hund ; Exemples (Cl, Ar, Ca, Mn, Zn, Ge) ; Exceptions à la règle de Klechkowski (Cr et Cu))
Caractéristiques de l'atome (Rayon de l'atome ; Electrons de valence et électrons de cœur ; Représentation de Lewis (H, He, C, O,
F, Ne, Na, Mg, Al) ; Diamagnétisme et paramagnétisme)
Propriétés de l'atome (Obtention des ions : Règles du duet et de l'octet, Structure électronique et schéma de Lewis (Na +, Ca2+,
Mn2+, Cu+, Cu2+, Cl-, O2-)
Energie d'ionisation ; Affinité électronique ; Electronégativité d'un élément chimique (définition et différentes échelles
d'électronégativité) ; polarisabilité et pouvoir polarisant
LA CLASSIFICATION PERIODIQUE
Structure ; Analyse par période ; Périodicité des propriétés physiques (énergie d'ionisation, affinité électronique,
électronégativité, rayon atomique) et chimiques (caractère rédox des éléments, caractère acidobasique des oxydes).
LES EDIFICES POLYATOMIQUES




Modèle de Lewis
Théorie de Gillepsie ou VSEPR
Théorie de la mésomérie
Propriétés des molécules : Energie et longueur des liaisons ; propriétés magnétiques ; polarité des liaisons et polarités
des molécules ; polarisabilité des liaisons
Lycée Gambetta – Tourcoing
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