232 facilite oxydation metaux sept2007

232 OXYDO-REDUCTION
FACILITE D’OXYDATION DES METAUX
Conception :A.-M. Fournier Collège Alice-Rivaz, M. Casanova & H. Jenny Collège de Candolle 2000
- 1/2 - Mise à jour 05/10/07
BUT
Tester la capacité de certains métaux à être oxydé par l’acide chlorhydrique
MATERIEL
4 éprouvettes, tiges de métal (Mg, Fe, Zn, Cu), 1 pipette Pasteur jetable
REACTIFS
Produits : acide chlorhydrique HCl 1M ou éventuellement concentré
Mg, Fe, Zn, Cu
RECOMMANDATIONS
Manipuler avec précaution la solution acide. Ne pas ingérer ou mettre en
contact avec la peau ou les yeux.
MANIPULATIONS
1. Dans chaque éprouvette, ajouter environ 3 ml de la solution d’acide chlorhydrique.
2. Introduire chaque tige de métal dans une éprouvette :
éprouvette 1 : Mg éprouvette 3 : Zn
éprouvette 2 : Fe éprouvette 4 : Cu
3. Noter vos observations pour chaque éprouvette.
Mg :
Fe :
Zn :
Cu :
Pour les éprouvettes où il y a eu réaction, écrire l’équation équilibrée de la réaction
en sachant que le gaz libéré est le dihydrogène H
2
.
Quel est l’agent oxydant dans HCl ?

232 facilite oxydation metaux sept2007.doc - 2/2 - Mise à jour 05/10/07
Classer les différents métaux par ordre de réactivité croissante, de celui qui ne
réagit pas à celui qui réagit le mieux.
Quel est le métal qui s’oxyde le plus facilement ?
Quel est le métal qui s’oxyde le moins facilement ?
A partir de la liste des potentiels de réduction, relever les potentiels de réduction
des métaux testés. Comparer avec votre classement.
Noter vos constatations.
L’or fait partie des métaux nobles. Noter son potentiel de réduction :
Est-il facilement oxydable ?
En regardant la liste des potentiels de réduction, dire quel autre métal on pourrait
classer parmi les métaux nobles.
RECUPERATION
ET NETTOYAGE
Rincer les tiges de métal à l’eau et verser les solutions contenues dans les éprouvettes
dans le récipient de récupération des métaux lourds.