CRÉER UNE SÉRIE D`ACTIVITÉ

CRÉER UNE SÉRIE D’ACTIVITÉ
Introduction : En observant les réactions des métaux mis en contact avec des substances
comme l’eau, un acide et les ions métalliques, il est possible de classer les métaux selon
leur degré de réactivité chimique. Au cours de cette expérience, nous allons faire une
comparaison de l’activité de quelques métaux en nous basant sur leurs réactivités à l’eau,
à un acide et aux ions métalliques. Les métaux qui réagissent à l’eau ont une forte
réactivité. Comparez la rapidité de la réaction. Vous n’avez pas besoin de faire réagir les
métaux qui ont réagit à l’eau à un acide. En fait, ceci peut être dangereux. Les métaux
qui ne réagissent pas à l’eau peuvent être tester pour les réactions à l’acide. Comparez la
rapidité de la production de gaz et non pas la quantité de gaz produite. Ceux qui n’ont
pas réagit aux acides entrent en compétition pour des électrons entre eux-mêmes. Les
métaux qui sont les plus réactifs formeront des ions; ceux qui sont les moins réactifs
deviendront des métaux élémentaires (ex. Zn0 : le 0 indique qu’il n’y a pas de charge) ou
resteront les mêmes.
But : Créer une série d’activité des métaux.
Hypothèse : Mettre en ordre de plus à moins réactif pour les métaux fournis.
Matériel :
-éclisses -brûleur à butant -éprouvettes
-une plaque à godets -support à éprouvettes -HCl(aq) dilué (0.5 mol/L)
-eau du robinet -petits morceaux des métaux fournis
-des solutions des ions fournis
PRÉCAUTIONS : PORTEZ LES LUNETTES DE SÉCURITÉ.
NE PAS TOUCHER LES SUBSTANCES AVEC VOS MAINS.
NE PAS JETER LES SUBSTANCES DANS L’ÉVIER MAIS DANS
UNE BOUTEILLE DE DÉCHETS FOURNIE.
RÉCOUPEREZ LES MORCEAUX DE MÉTAL QUI N’ONT PAS
RÉAGIT. LAVEZ-LES ET REMPLACER AUX BOUTEILLES.
Méthode :
1. Placer 10 mL d’eau du robinet dans une éprouvette.
2. Y ajouter un petit morceau de calcium. Couvrir l’éprouvette avec une autre
éprouvette afin de capter le gaz libéré.
3. Estimer la rapidité de la réaction.
4. Mettre à l’épreuve le gaz produit en insérant une éclisse enflammée à l’entrée de
l’éprouvette.
5. Ajouter 2 gouttes de BTB à la solution dans l’éprouvette.
6. Répéter étapes 1-5 avec les autres métaux fournis.
7. Tester la réactivité des métaux qui n’ont pas réagit à l’eau avec un acide dilué.
8. Placer 5 mL de l’acide dilué dans une éprouvette.

9. Y ajouter un petit morceau d’un métal fourni. Couvrir l’éprouvette avec une autre
éprouvette afin de capter le gaz libéré.
10. Estimer la rapidité de la réaction.
11. Mettre à l’épreuve le gaz produit en insérant une éclisse enflammée à l’entrée de
l’éprouvette.
12. Répéter étapes 8-11 pour les métaux qui restent.
13. Tester la réactivité des métaux qui n’ont pas réagit à l’acide
14. Prendre une plaque à godets (spot plate with depression holes).
15. Placer un petit morceau de chaque métal qui n’a pas encore réagit dans une
dépression. Une dépression pour chaque métal.
16. Ajouter 2-3 gouttes de la solution d’ion de zinc à chaque dépression.
17. Observer la rapidité de réactions durant une demi-heure.
18. Répéter les étapes 15-17 avec les solutions de : Ion de plomb
Ion de cuivre
Ion d’argent.
Observations :
Symbole
de
l’élément
Propriétés
physiques
qualitatives
Réaction
à l’eau
(descripti
on de la
rapidité
ou barré)
La
couleur
du BTB
Réaction à
l’acide
(description
de la
rapidité ou
barré)
L’épreuve
avec
l’éclisse
enflammée
Réaction
aux
solutions
d’ions
(à quel ion
et une
description)
Discussion :
1. Faire une liste des éléments en ordre de leur activité relative de plus réactif à moins
réactif. À coté de chaque élément, écrire un énoncé très court qui explique
l’emplacement de l’élément.
2. La solution formée lorsqu’un métal réagit avec l’eau est-elle acide ou basique? Quelle
en est la preuve?
3. Pourquoi est-ce que le BTB n’est pas ajouté aux réactions avec l’acide?
4. Quelle est la preuve observée au cours de cette expérience qui indique qu’une réaction
chimique a eu lieu?
5. Nommer le gaz qui est émis lorsqu’un métal réagit à l’eau.
6. Nommer le gaz qui est émis lorsqu’un métal réagit à l’acide.
7. Écrire une équation chimique équilibrée pour chaque une des réactions.
Conclusion : (Comparer l’ordre de vos métaux à l’ordre donné par le manuel.)