EXERCICE DE SPÉCIALITÉ Protection des métaux contre la corrosion Document 1. Document 2 : Corrosion galvanique. La corrosion galvanique est due à la différence de potentiel qui apparaît entre deux métaux en contact électrique (direct ou indirect) plongés dans un électrolyte (comme l'eau de mer). Une pile électrique est ainsi formée : les électrons quittent le métal au potentiel le plus faible (anode) pour se diriger au travers des métaux en contact vers celui au potentiel le plus élevé (cathode). ion M n+ 1 H2 O O2 bloc de zinc soudé sur la coque d'un bateau Métal M1. Métal M2. Document 3 Test de différents ions Ions à tester Réactif Résultat pour test positif ion hexacyanoferrate (III) précipité bleu ion zinc (II) Zn2+ ion hexacyanoferrate (III) précipité blanc ion hydroxyde HO- phénolphtaléine coloration rose ion fer (II) Fe 2+ Document 4 : Trois expériences ont été menées : On a plongé un clou en acier dans une solution d'eau salée contenant également de l'hexacyanoferrate (III) de potassium et de la phénolphtaléine qui s'est gélifié par la suite... expérience 1 DS6_1213.odt expérience 2 expérience 3 Page 1 sur 2 Expérience 1 : Le clou est plongé seul : on observe que la tête et la pointe du clou sont entourées d'une zone bleue alors que le corps est entouré d'une zone rose. Expérience 2: Le clou est entouré d'un fil de cuivre : on observe que le cuivre est entouré d'une zone rose alors que le clou est entouré d'une zone bleue Expérience 3: Le clou est en contact avec un morceau de zinc : on observe que le clou est entouré d'une zone rose alors que le zinc est entouré d'une zone blanche. TS-SPE-JFC oxydant potentiel réducteur Au+ + 1,69 Au O2 + 0,41 OH- Cu2+ +0,34 Cu H3O+ 0,00 H2 (g) Pb2+ - 0,13 Pb Sn2+ - 0,13 Sn Ni2+ - 0,25 Ni Cd2+ - 0,40 Cd Fe2+ - 0,44 Fe Cr3+ - 0,74 Cr Zn2+ - 0,76 Zn Documents 5 : métaux nobles Un métal qui ne s'oxyde pas spontanément à l'air est dit "noble". Cette notion est directement liée au potentiel d'oxydoréduction du couple oxyde/métal : plus le potentiel est élevé, plus le métal est "noble". Ceci intervient également dans la corrosion galvanique : le métal le moins noble se corrode alors que le métal le plus noble est protégé. Certains métaux considérés comme inoxydables sont en fait protégés par une couche d'oxyde compacte adhérente et surtout étanche à l'oxydant, comme par exemple l'aluminium et le titane : ils ne sont pas nobles, mais leur corrosion est très lente car les oxydes d'aluminium et de titane sont étanches à l'oxygène. On peut donc classer les métaux du plus noble au moins noble : Au > Ag > Cu > Pb > Sn > Ni > Cd > Fe > Cr > Zn > Al > Ti > Mg Document 6 : descriptif (catalogue) de tôle ondulée Applications typiques La tôle ondulée Hadley s’applique à de nombreux domaines, de la construction de hangars polyvalents et de stockage à la construction de bâtiments Galvanisée revêtue Les tôles galvanisées sont fabriquées à partir d'un acier spécifiquement conçus. La qualité de fabrication et la de qualité supérieure galvanisé à chaud. gamme de dimensions de tôle assure une utilisation économique et une durée de vie plus longue dans les Acier de base : FEP026 selon EN1 0142:1991 environnements les plus exigeants. Finition de surface : Fleurage brillant Questions Observation des expériences. Expérience 1 : écrire les demi-équations électroniques qui ont lieu dans les différents parties du clou en justifiant la réponse ; peut-on considérer que le fer est oxydé ? Expérience 3 :écrire les demi-équations électroniques qui ont lieu dans les différents parties du clou en justifiant la réponse ; peut-on considérer que le fer est oxydé ? Modélisation des expériences. Expérience 2 et expérience 3 : Proposer un schéma électrique (en s'inspirant du document 2) pour chacune des deux expériences en explicitant les demi-réactions électroniques mises en jeu à chaque borne de la pile, le sens de circulation des électrons dans les métaux et le sens de circulation des ions (Na + et Cl- principalement) dans l'électrolyte ; identifier clairement l'anode et la cathode de la pile. Dans quel cas le fer est il protégé ? Ordres de grandeur des courants galvaniques. Un bloc de zinc d'une masse m = 10 g fixé sur la coque d'un bateau a complètement disparu après une période d'utilisation de 10 ans. Calculer l'ordre de grandeur de l'intensité du courant galvanique circulant dans la pile. Masse molaire du zinc : M = 65,4 g / mol Nombre d'Avogadro : NA = 6,02 × 10 23 mol-1 Charge de l'électron : e = 1,60 × 10 -19 C Rappel : l'intensité du courant électrique mesure le débit de charge électrique dans un conducteur : i = Δq / Δt Protection des métaux. Votre oncle veut changer la toiture de son garage ; il a décidé de poser un toit en tôle ondulée en acier galvanisé. Il hésite sur la nature des fixations : clous en fer, ou clous en cuivre (comme sur les toitures en ardoise), ou vis en acier galvanisé. Rédigez un courrier argumenté dans lequel vous lui expliquez les avantages et les inconvénients des trois modes de fixation. DS6_1213.odt Page 2 sur 2 TS-SPE-JFC