CHIMIE GÉNÉRALE – TRAVAUX DIRIGES 1 – 2014/2015 2 CH 95, rue du Dessous des Berges 75013 PARIS http://www.etsl.fr TD N° 1 [email protected] http://ligodin.free.fr Samedi 14 FÉVRIER 2015 10h30 - 12h00 CHIMIE MINÉRALE L'OXYGÈNE Exercice 1 : Construction de la molécule de dioxygène : théorie de Lewis et théorie des OM 1) Donner la représentation de Lewis de la molécule O2. Cette représentation est-elle compatible avec le fait que l'oxygène moléculaire est paramagnétique dans son état fondamental ? 2) Le diagramme d'énergie des OM, donné ci-dessous, a été déterminé théoriquement. Construire le remplissage des OM de O2 dans son état fondamental. - a - Quel est le nombre de liaisons dans la molécule O2 ? - b - Cette structure explique-t-elle le caractère paramagnétique de O2 dans son état fondamental ? Pourquoi dit-on que cet état est un état triplet ? 1/2 CHIMIE GÉNÉRALE – TRAVAUX DIRIGES 1 – 2014/2015 2 CH - c - Le premier état excité de la molécule O2, dit oxygène singulet, est diamagnétique. Proposer un remplissage des OM pour cet état. Exercice 2 : Formation de MgO On s'intéresse à la réaction : 1 Mg (s) + 2O2 (g) = MgO (s) 1) On donne : rG0(T) = - 600,66 + 102,4.10-3T (en kJ.mol-1), expression valable jusqu'à la température de fusion du magnésium (Tf = 923 K), pour la réaction dans le sens direct. - a - La réaction d'oxydation du magnésium solide est-elle endothermique ou exothermique ? Conséquence ? - b - L'entropie de réaction standard accompagnant cette réaction est-elle positive ou négative ? Peut-on le justifier qualitativement ? 2) On se place à 300 K. R = 8,31 J.K-1.mol-1. - a - Calculer la constante d'équilibre thermodynamique K0. Quelle conclusion peut-on en tirer ? - b - La pression de O2 à l'équilibre est-elle mesurable ? 2/2