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LE CHLORURE D’ACETYLE.
LES DO NNEES On considère que les données suivantes peuvent être utilisées à tout moment pour répondre à
toute question qui nécessite l’une ou l’autre information présente dans ces données.
On donne la charge élémentaire e = 1,6 x 10
-19
C et masse d’un nucléon m nucléon = 1,67 x 10
On dispose d’un échantillon d’une molécule qui est composée en masse de
2,25 mg d’oxygène ce qui correspond à un nombre de 84 milles millions de
milliards d’atomes d’oxygène.
-27
kg.
On donne la représentation de Lewis
du carbone
La charge totale des électrons de l’atome isolé d’Oxygène porte une charge
électrique de - 1,28 x 10 -18 C.
C
A°) LA CLASSIFICATIO N PERIO DIQ UE.
1°) Reproduire, dans la photocopie jointe, le tableau simplifié de la classification des éléments chimiques. Coller ce tableau sur ta copie.
2°) Quel est le numéro de la case occupée par l’élément Chlore?
3°) En déduire la valeur du numéro atomique de l’atome Chlore. Bien justifier.
4°) Citer un élément chimique qui appartient à la même famille que le Chlore. Donner la valeur du numéro atomique de cet élément
chimique. Bien justifier les 2 réponses.
5°) Que peut-on dire sur la répartition électronique de ces deux éléments ? Bien justifier ta réponse.
B°) LES ISO TO PES DU CHLO RE.
On donne les couples (A; Z) suivants:(35;17) - (64, 29) - (27; 13) - (13; 6) - (1, 1) - (56; 26) - ( 37; 17) - (2, 1) (14; 6) - (3, 1) - (12; 6) - (36; 17)
6°) Définir la notion d’isotopie.
7°) Parmi ces couples, lesquels correspondent à des isotopes de l’élément chimique Chlore ?
8°) Pourquoi peut-on considérer que ces isotopes appartiennent au même élément chimique ? Bien justifier.
9°) Donner la constitution du noyau de l’isotope du Chlore qui compte le plus de nucléons dans son noyau.
C°) L’ATO ME DE CHLO RE.
10°) Etablir, la représentation de Lewis de l’atome Chlore, en t’aidant des questions précédentes pour justifier ta réponse.
Remarque. Si tu te rappelles de la représentation de Lewis de l’atome Chlore déjà abordée dans les exercices vus
en classe, tu peux donner directement la représentation de Lewis du Chlore à la question 10°), pour poursuivre les
questions de l’interrogation.
D°) L’ ELEMENT CHIMIQ UE O XYGENE.
11°) Déterminer les valeurs de A et Z. Bien détailler votre méthode (il existe plusieurs méthodes).
12°) Etablir la représentation symbolique de cet atome.
13°) A l’aide de tes réponses données à la question 11°), donner la répartition électronique de l’atome Oxygène.
14°) Quel type d’ion l’atome Oxygène a-t-il tendance à donner ? Donner sa représentation symbolique. Bien justifier la réponse.
15°) Quel élément chimique a la même répartition électronique que l’ion Oxygène ? Quel est son nom ? A quelle ligne et quelle colonne,
appartient-t-il ? A quelle famille appartient-il ? Donner sa représentation symbolique, sachant qu’il y a autant de protons que de
neutrons
16°) Sans justifier, établir la représentation de Lewis de l’atome d’Oxygène.
Remarque. Si tu te rappelles de la représentation de Lewis de l’atome Oxygène déjà abordée dans les exercices
vus en classe, tu peux donner directement la représentation de Lewis de l’Oxygène à la question 16°), pour poursuivre les questions de l’interrogation.
E°) LE CHLO RURE D’ACETYLE.
Le chlorure d’acétyle, de formule brute C2 H3 OCl est une espèce très réactive utilisée en synthèse organique.
17°) Donner une représentation de Lewis de cette molécule. Représenter en vert les doublets liants et en noir les doublets non liants.
Donner le nombre de liaisons simples, doubles ou triples.
18°) Proposer une formule développée puis semi-développée de cette molécule.
19°) Définir la notion d’isomérie. Proposer une représentation de Lewis d’un isomère de la molécule proposée à la question 17°).
Lycée Michel de Montaigne - M. Brasseur - Année 2009 / 2010
Lycée Michel de Montaigne - M. Brasseur - Année 2009 / 2010