BTS Blanc n°1

BTS CH1 - CM
M. Ciréfice
BTS blanc de Chimie Minérale - 2h
05/12/2014
BTS blanc de Chimie Minérale et Inorganique
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Durée de l’épreuve : 2h – 16 élèves
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Documents interdits.
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Calculatrice autorisée.
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Vous pouvez traiter les exercices dans l’ordre de votre choix mais en indiquant clairement
l’exercice traité sur votre copie.
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La clarté de vos explications fera partie intégrante de votre note.
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Toute application numérique sans unité ne sera pas notée !
Exercice n°1 : Quelques composés du soufre (BTS 1997)
Q1 – 1 : Donner la structure électronique de soufre (Z = 16) dans l’état fondamental.
Q1 – 2 : Dans tous les composés envisagés, l’atome de soufre est l’élément central. Pour chacune des
espèces ci-dessous, donner la structure de Lewis de la molécule :
SO3 ; SOCl2 ; SO42–
Exercice n°2 : Autour des amines (BTS 1998)
Q2 – 1 : Donner les structures électroniques des atomes de carbone et de silicium dans l’état
fondamental.
Q2 – 2 : On considère les espèces suivantes :
a.
b.
c.
Précisez la structure de Lewis de chacune de ces espèces.
Q2 – 3 : On considère que la trisilylamine,
est une base beaucoup plus faible que son
analogue carboné, la triméthylamine. Proposer une explication à cette donnée.
Exercice n°3 : Autour de l’oxygène (BTS 2003)
Q3 – 1 : Enoncer la règle de Klechkowski.
Q3 – 2 : Etablir la configuration électronique à l’état fondamental des atomes d’oxygène, de manganèse
(Z = 25) et de l’ion Mn3+.
Q3 – 3 : Préciser le nombre d’électrons de valence NV pour les atomes de soufre et d’oxygène.
Q3 – 4 : Représenter le schéma de Lewis de la molécule de dioxygène.
Q3 – 5 : Une ébauche du diagramme des orbitales moléculaire à l’état fondamental de la molécule de
dioxygène est représentée en annexe (à rendre avec la copie). La compléter en y ajoutant tous les
électrons manquants.
Q3 – 6 : Calculer la valeur de l’indice de liaison O2 de la molécule de dioxygène.
Q3 – 7 : Déduire du diagramme les propriétés magnétiques de la molécule de dioxygène à l’état
fondamental.
Q3 – 8 : Précisez si ces résultats sont en accord avec les prédictions du modèle de Lewis pour la
molécule de dioxygène.
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Exercice n°4 : Autour de l’élément Cobalt (BTS 2006)
Etude de l’élément cobalt Co (Z = 27) et de ses ions.
Q4 – 1 : Donner la configuration électronique du cobalt dans son état fondamental.
Q4 – 2 : Précisez à quel bloc (s, p, d ou f) de la classification périodique appartient le cobalt.
Q4 – 3 : Donner la configuration électronique des ions Co2+ et Co3+.
Exercice n°5 : Autour de l’élément Zinc (BTS 2004)
L’élément zinc (Z = 30) est naturellement présent sous les formes :
Q5 – 1 : Quel nom donne-t-on à ces éléments ?
Q5 – 2 : Donner la composition du noyau de
.
Q5 – 3 : Donner la configuration électronique de l’atome de zinc et du cation le plus stable
correspondant, en justifiant. Tous seront pris dans leur état fondamental.
Exercice n°6 : Autour de l’élément Titane (BTS 2007)
Q6 – 1 : Donner la structure électronique d’un atome de titane (Z = 22) dans son état fondamental et
justifier la position (ligne colonne) de l’élément titane dans le tableau périodique des éléments. A quelle
catégorie cet élément appartient-il ?
Q6 – 2 : Indiquer la structure électronique de l’ion Ti
cet ion.
2+
. Préciser le nombre d’électrons célibataires pour
Exercice n°7 : Structure atomique et pH (BTS 2008)
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Q7 – 1 : Etablir la configuration électronique d’un atome de phosphore et d’un atome de d’iode, tous ces
atomes étant pris dans leur état fondamental.
Q7 – 2 : L’élément antimoine (symbole Sb) appartient à la famille du phosphore et à la période de l’iode.
Donner et expliquer la position de l’antimoine dans la classification périodique des éléments. Puis en
déduire la structure électronique de l’atome d’antimoine dans son état fondamental, et son numéro
atomique.
Q7 – 3 : On étudie l’ion phosphate
Q7 – 3 – a : Etablir un schéma de Lewis probable de cet ion.
Q7 – 3 – b : Précisez s’il existe d’autres possibilités d’écriture équivalente, justifier.
Q7 – 4 : Etablir un diagramme de prédominance des espèces acido-basique phosphatées.
Q7 – 5 : Indiquer l’espèce prédominante à pH = 8,3.
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Annexe à rendre avec la copie
Nom :
Prénom :
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