Second principe de la thermodynamique

Second Principe de la
Thermodynamique :
Etotale se conserve
Etotale=Ebonne qualité+Emauvaise qualité=cste
Ebonne qualité= énergie capable de se transformer de
manière réversible en travail
Emauvaise qualité= énergie qui ne peut pas être récupérée
(dissipation)

I-1- Spontanéité-irréversiblité
Spontanéité: réaction se produisant sans action d’agent extérieur.
Ce n’est pas forcément vers un état d’énergie minimum.
Exemple: vaporisation de l’eau ou liquéfaction de la glace.
Toutes les transformations spontanées sont irréversibles:
Glaçon qui fond, goutte d’encre dans de l’eau, verre qui se casse
Exemple de réaction chimique (moins intuitif) :
H2+Cl2→2HCl
Ou bien : 2HCl→H2+Cl2

I-2- Enoncé de Clausius- second principe de
la thermodynamique :
T
T’ QQ
Dans le cas ou seules existent: le corps chaud (
la tasse) et le corps froid: (le milieu extérieur)
De manière spontanée la chaleur va passer du
corps chaud vers le corps froid.
Pour pouvoir effectuer un transfert de chaleur d’une source
froide vers une source chaude il faut faire intervenir une autre
source de chaleur (thermostat)

Énoncé de Kelvin
Une transformation dont le résultat final serait de
transformer de la chaleur extraite d’un réservoir de
chaleur ( énergie de mauvaise qualité) en travail
(énergie de bonne qualité) est impossible à réaliser

Diagramme de Clapeyron
Volume
Pression
a1/V
a2/V
Gaz parfait:
PV=NRT
P=NRT/V
Isothermes: courbes en a/V
a1>a2
T1>T2
T1
T2