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Partie 1 : observer- Chapitre 6 : Des atomes aux molécules. p1/5
Une liaison covalente est une interaction attractive entre deux atomes voisins qui mettent en
commun deux électrons externes (un électron externe apporté par chacun)
La formation de ces liaisons covalentes permet à chaque atome d’avoir une structure stable
en octet (8 électrons sur la couche L ou M) ou en duet (2 électrons sur la couche K)
2- Formule de Lewis :
La représentation de Lewis ou formule de Lewis fait apparaitre l’ensemble des atomes
présents dans la molécule ainsi que tous les électrons externes de ces atomes.
Dans les molécules habituelles, les électrons externes sont groupés par paires appelés doublet.
Un doublet partagé par deux atomes, appelé doublet liant est une liaison covalente simple.
Il est représenté par un trait entre les symboles des deux atomes
Un doublet non partagé, appelé doublet non liant appartient à un seul atome. Il est
représenté par un trait à côté du symbole de l’atome.
Exemple :
Nom : méthane Formule : CH
4
Représentation de
Lewis
Atomes
Numéro atomique
Structure électronique
Nombre d’électrons externes
e
n
Nombre de liaisons covalentes
l
n
Nombre de doublets non liants
Nom : ammoniac Formule : NH
3
Représentation de
Lewis
Atomes
Numéro atomique
Structure électronique
Nombre d’électrons externes
e
n
Nombre de liaisons covalentes
l
n
Nombre de doublets non liants