Exercice 1 Acides gras et triglycérides 1 Saturé = seulement des liaisons simples entre les atomes de carbone de la chaîne carbonée Insaturé = au moins une liaison double entre deux atomes de carbone de la chaîne carbonée 2. Voir feuille annexe 3. prop car 3 atomes de carbone triol car trois fonction alcool 1,2,3,car fonctions alcool portées par les atomes de carbone , 2 et 3. 4.Molécule qui contient 3 fonctions ester formée à partir du glycérol et d'un acide gras 5. L'acide gras est saturé si R est du type CnH2n+1. Ici, R = C17H33 donc n = 17. 2n+1 = 35 donc R n'est pas du type CnH2n+1. L'acide est insaturé 6. a. famille des esters b. acide oléique et méthanol c de l'eau d; Réaction d'estérification 7. a. On doit utiliser le glycérol b. CH2 OH 3 C17H33 C OH + CH OH CH2 O c . n acide = = OH C17H33 CO O CH2 C17H33 CO O CH C17H33 CO O CH2 macide 423 = = 1,5 mol Macide 282 d. n acide oleique n oleine 3 1 1,7 n oleine max n oleine max = 1,7x1 = 0,5 mol 3 e. n oleine formée = 0,75x n oleine max = 0,75 x 0,5 = 0,37 mol f. m oleine formée = n oleine formée x M ( oleine ) = 0,37 x 884 = 331g + 3 H2O Exercice 2 Oxydation ménagée 1. Voir feuille annexe 2. Ces molécules ont même formules brutes ( C4H10O) et des formules semi-développées différentes 3. La couleur violette persiste. C'est le 2-méthylpropan-2-ol car il est tertiaire 4. Groupement carbonyle C O 5. Non car C et D peuvent être un aldéhyde ou une cétone. 6. Le test à la liqueur de Fehling est positif avec D donc D est un aldéhyde. Il est négatif avec C donc C est une cétone. 7. C est la cétone qui possède 4 atomes de carbone donc c'est la butanone CH3 CH2 C CH3 O D est l'aldéhyde qui possède 4 atomes de carbone donc c'est le butanal CH3 CH2 CH2 C H O 8. A conduit à C, soit une cétone. C'est donc un alcool secondaire soit le butan-2-ol B conduit D, soit un aldéhyde. C'est donc un alcool primaire soit de butan-1-ol 9. (MnO4- + 8H+ + 5e- = Mn2+ + 4H2O) x 2 ( CH3-CH2-CH2-CH2OH = CH3-CH2-CH2-CHO + 2H+ + 2e ) x5 2MnO4- + 6H+ + 5 CH3-CH2-CH2-CH2OH 2Mn2+ + 8H2O + 5CH3-CH2-CH2-CHO 10 On peut obtenir l'acide carboxylique qui contient 4 atomes de carbone soit l'acide butanoïque CH3 CH2 CH2 C OH O Exercice 3 Physique 1 voir feuille annexe 2. c = célérité de la lumière dans le vide en mètre par seconde m.s-1 λ = longueur d'onde en mètre m E en joule J 3. 10-2< λ1<10 et 10-2< λ2<10 donc ces deux ondes appartiennent au domaine des rayons X 4. E1 = h×c 6,62×10−34×3×108 = = 2,5x10-15 J λ1 8×10−11 E2 = h×c 6,62×10−34×3×108 = = 3,3x10-16 J λ2 6×10−10 E1 = 2,5×10−15 = 15625 eV 1,6×10−19 5. 3,3×10−16 E2 = = 2062 eV 1,6×10−19 6. Lorsque λ augmente, l'énergie décroit ( λ1<λ2 et E1>E2 ) 7. ν représente la fréquence. Unité = hertz 8. ν1 = 9. c c 3×108 ×108 18 =3 = 3,7x10 Hz ν = = = 5,0x1017 Hz 2 λ1 8×10−11 λ2 6×10−10 h×c c E= et ν = donc E = h×ν lorsque λ augmente, E augmente car E et λ sont λ λ proportionnelles c 3×108 = = 1 m soit 109 nm ν3 3×108 10 λ3 = 11 λ3>106 nm donc l'onde appartient au domaine des ondes hertziennes h×c 2,0×10−25 E3 = = 6,62×10-34×3×108 = 2,0x10-25 J soit = 1,2x10-6 eV λ3 1,6×10−19 −15 −16 E1 2,5×10 E2 3,3×10 9 = = 1,2x1010 = = 1,6x10 donc E1 et E2 sont très supérieures à −25 E3 2,0×10 E3 2,0×10−25 12 13 E3 14. Les rayonnements 1 et 2 sont ionisants car E1 > 1x10 -3 eV. et E2 > 1x10 -3 eV 15 RX peuvent être utilisés pour détruire les cellules cancéreuses car ionisants NOM :............................................... :............................................... ............................................... ANNEXE PRENOM A RENDRE AVEC LA COPIE 1ère partie: chimie Exercice 1: acides gras et triglycérides O C 17H33 C O CH2 Acide Oléique C17H33 C OH O Oléine O C 17H33 C O O CH C 17H33 C O CH2 Ester Alcool C Acide carboxylique CH2 CH CH2 OH OH OH O Stéarine C17H35 C O CH2 O C17H35 C O CH O C17H35 Oléate de Méthyle C17H33 C O CH3 O C O CH2 Exercice 2: oxydation de certains isomères du butanol CH3 CH3 CH2 CH2 CH2 OH CH3 CH CH2 CH3 OH Butan-1-ol 2ème partie: Physique UV 0 10-2 101 Visible 400 800 IR Ondes hertziennes 106 C CH3 OH Butan-2-ol RX CH3 2-méthylpropan-2-ol