Formation de Solutions Aqueuses

Formation de Solutions Aqueuses
I-
Dissolution d’une Espèce Chimique
Certaines espèces chimiques peuvent se dissoudre dans des liquides. Lorsqu’une
espèce chimique se dissout dans un liquide, appelé solvant, on obtient une
solution. L’espèce chimique qu’on cherche à dissoudre est appelée soluté. Si le
solvant utilisé est de l’eau, on appelle la solution obtenue : « solution aqueuse ».
Le soluté est l’espèce chimique minoritaire de la solution. Quant à lui, le solvant
est l’espèce majoritaire.
Solution=Soluté + Solvant
II-
Nature de la Solution
1- Le Soluté est un Cristal Ionique
Le sel (
NaC l(s)
) dissout dans l’eau donne une solution aqueuse de chlorure de
sodium où le solvant est l’eau et où le soluté est le chlorure de sodium. Ce
dernier est un cristal ionique (comme la plupart des oxydes et des halogénures),
c'est-à-dire que les liaisons entre ses atomes sont essentiellement de nature
ionique.
Au cours de sa dissolution, les ions du cristal (qui maintiennent les atomes entre
eux) se dispersent parmi les molécules d’eau. Ces ions sont entourés de
molécules d’eau dans la solution. On dit qu’ils sont solvatés par les molécules
d’eau. L’état physique correspondant est noté « aq » pour « aqueux ». Par
exemple, on notera
−¿
¿
C l (aq ) .
2- Le Soluté est Moléculaire
Le saccarose noté
C12 H 22 O11 dissout dans l’eau donne une solution aqueuse de
saccarose. Cette solution contient des molécules de saccarose dispersées parmi
des molécules d’eau. L’état physique du saccarose sera noté
III-
Préparation d’une solution aqueuse
Etape 1 :
pesée du soluté
C12 H 22 O11(aq )
.
Balance
Etape 2 :
introduction du soluté dans la fiole jaugée
Entonnoir
Etape 3 :
remplir la fiole jusqu’au
2
3
(pour que l’on puisse dissoudre
complètement le soluté dans le solvant)
Entonnoir
Etape 4 :
ajuster le liquide jusqu’au trait de jauge