TP la solution la concentration

𝐶𝐻𝐼𝑀𝐼𝐸 / 1𝑠4
𝑻. 𝑷 𝑵°𝟏𝟏: 𝒍𝒂 𝑪𝒐𝒏𝒄𝒆𝒏𝒕𝒓𝒂𝒕𝒊𝒐𝒏
𝐿𝑦𝑐é𝑒 𝐻𝑎𝑚𝑚𝑎𝑚 𝐿𝑖𝑓
Objectifs :
❖ Préparer une solution de chlorure de sodium titrée (c.à.d. : de concentration connue) ;
❖ Préparer une solution moins concentrée à partir d’une solution mère plus concentrée.
I. Définitions :
1- La solution :
➢ Par dissolution d’un …………………………. (qui peut être solide, liquide ou gaz) dans un ……………………………
on obtient un mélange homogène appelé ………………………………
➢ Si le solvant est l’eau la solution est dite ………………………………..
Exemples :
Solution aqueuse de chlorure de sodium : le solvant est ………… ; le soluté est :………………………..…………
Solution aqueuse de sulfate de cuivre : le solvant est …………… ; le soluté est :………………………..…..………
➢ On peut préparer une solution en mélangeant deux liquides ………………………………… ; le liquide qui a le
volume le plus petit est le ………………………… et celui qui a le plus grand volume est le …………………………
Exemples :
Solution aqueuse d’alcool : le solvant est ………… ; le soluté est :………………………..…………
Solution aqueuse de vinaigre : le solvant est …………… ; le soluté est :………………………..…..………
2- 𝑪𝒐𝒏𝒄𝒆𝒏𝒕𝒓𝒂𝒕𝒊𝒐𝒏 𝒎𝒂𝒔𝒔𝒊𝒒𝒖𝒆
La concentration massique notée 𝑪𝒎 d’un soluté
dans une solution est égale au rapport de la
masse 𝒎 du soluté dissous au volume 𝑽 de la
solution.
𝒎
𝑪𝒎 = ; en (𝒈. 𝑳−𝟏 )
𝑽
𝒎 en gramme (𝒈);
𝑽 en litre (L) ;
𝒎 = 𝑪𝒎 × 𝑽 ; 𝑽 =
𝒎
𝑪𝒎
𝟑 − 𝒄𝒐𝒏𝒄𝒆𝒏𝒕𝒓𝒂𝒕𝒊𝒐𝒏 𝒎𝒐𝒍𝒂𝒊𝒓𝒆
La concentration molaire 𝑪 d’un soluté dans une
solution est égale au rapport de la quantité 𝒏 du
soluté dissous au volume 𝑽 de la solution.
𝑪=
𝒏
𝑽
;
en (𝒎𝒐𝓵. 𝑳−𝟏 )
𝒏 en mole (𝒎𝒐𝓵);
𝑽 en litre (L) ;
𝒏=𝑪×𝑽 ; 𝑽=
Relation entre 𝑪𝒎 et 𝑪 : 𝑪𝒎 = 𝑪 × 𝑴 (𝒆𝒏 𝒈. 𝑳−𝟏 ) ou bien, 𝑪 =
𝑪𝒎
𝑴
𝒏
𝑪
(en 𝒎𝒐𝓵. 𝑳−𝟏)
Matériels : balance électronique ; spatule ; fiole jaugée de 100 𝑚𝐿 ; bécher ; entonnoir ; chlorure de
sodium ; pissette d’eau distillée ; pipette jaugée de 25 𝑚𝐿 ; propipette.
III. Manipulation :
1) Préparation d’une solution titrée :
II.
On désire préparer un volume 𝑽 = 𝟏𝟎𝟎 𝒎𝑳 = ……………….𝐿 d’une solution (𝑆1 ) de chlorure de sodium
(𝑁𝑎𝐶ℓ)de concentration 𝑪𝟏 = 𝟎, 𝟔 𝒎𝒐𝓵. 𝑳−𝟏 ;
a. Calculer la masse 𝑚 de chlorure de sodium à peser ; on donne 𝑀𝑁𝑎 = 23 𝑔. 𝑚𝑜ℓ−1 ;
𝑀𝐶ℓ = 35,5 𝑔. 𝑚𝑜ℓ−1
…………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………..
…………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………..
1
𝑴𝒎𝒆 𝑩𝒐𝒖𝒕𝒉𝒆𝒊𝒏𝒂 𝑴𝒂𝒉𝒋𝒐𝒖𝒃
b. Pour obtenir la solution (𝑆1 ), suivre avec délicatesse les étapes suivantes :
du
de
100mL
100mL
100mL
2) Préparation d’une solution (𝑺𝟐 ) moins concentrée à partir de la solution (𝑺𝟏 ): ou préparation de
(𝑺𝟐 ) par dilution de (𝑺𝟏 )
On désire, maintenant, préparer un volume 𝑽𝟐 = 𝟏𝟎𝟎 𝒎𝑳 = ……………….𝐿 d’une solution (𝑆2 ) de chlorure
de sodium (𝑁𝑎𝐶ℓ) appelée solution fille, de concentration 𝑪𝟐 = 𝟎, 𝟏𝟓 𝒎𝒐𝓵. 𝑳−𝟏 à partir de la solution
(𝑆1 ) précédente, appelée solution mère, de concentration 𝑪𝟏 = 𝟎, 𝟔 𝒎𝒐𝓵. 𝑳−𝟏 .
a. Quel volume 𝑉0 doit-on prélever de (𝑆1 )?
…………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………….
…………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………….
c. Pour obtenir la solution (𝑆2 ) de chlorure de sodium (𝑁𝑎𝐶ℓ), suivre avec délicatesse les étapes
suivantes :
𝑽𝟎
(𝑺𝟏 )
Remarque :
2
𝑴𝒎𝒆 𝑩𝒐𝒖𝒕𝒉𝒆𝒊𝒏𝒂 𝑴𝒂𝒉𝒋𝒐𝒖𝒃
On prélève le volume 𝑉0 à l’aide d’une …………………………………………………………
On prépare une solution titrée dans une …………………………………… jaugée.
Application :
Exercice n°1 : Le résultat d’une analyse de sang d’un patient porte les indications suivantes :
Cholestérol : 𝟏, 𝟖𝟏𝒈. 𝑳−𝟏
3,89𝑚𝑚𝑜𝑙. 𝐿−1
Valeurs limites :
5,70𝑚𝑚𝑜𝑙. 𝐿−1
1) Calculer la masse molaire du cholestérol de formule brute 𝐶27 𝐻46 𝑂.
………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………
……………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………..
2) Calculer la concentration molaire du cholestérol dans le sang du patient.
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3) Ce patient a-t-il un taux de cholestérol correct ? Justifier.
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……………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………..
On donne 𝑀𝐶 = 12 𝑔. 𝑚𝑜ℓ−1 ; 𝑀𝐻 = 1 𝑔. 𝑚𝑜ℓ−1 ; 𝑀𝑂 = 16 𝑔. 𝑚𝑜ℓ−1
3
𝑴𝒎𝒆 𝑩𝒐𝒖𝒕𝒉𝒆𝒊𝒏𝒂 𝑴𝒂𝒉𝒋𝒐𝒖𝒃