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MODULE 2 De l’atome aux aliments 1. La matière et son organisation L’atome • Base de la matière • 118 atomes différents • Regroupés dans un tableau périodique Qu’est-ce que l’atome ? Modèle planétaire p.59 Proton Neutron Électron Proton: particule chargée positivement qui compose le noyau. Neutron: particule sans charge électrique qui compose le noyau. Électron: particule chargée négativement qui tourne autour du noyau. Ce qu’on voit réellement Les dimensions du vivant Cellule (tissus) 400X 250 000 000X molécule 50 000 000 000X atome États de la matière Solide Condensation liquide Liquide Gazeux Évaporation/vaporisation États de la matière solide liquide gaz Organisation de la matière p.61 Organisation de la matière Substances pures p.66 Mélanges Éléments Composé Homogène Hétérogène Constitués d’atomes identiques Constitués d’au moins 2 atomes différents Arrangement uniforme des particules Arrangement non uniforme des particules Ex: Ex: Cuivre (Cu) Eau (H2O) Oxygène (O2) Méthane (CH4) Simples: Séparation rapide Ex: alliages Eau salée Air Suspension: Reste mélangé un bout de temps mais opaque (distingue les particules). Se sépare. Colloïdes: Séparation lente (plusieurs minutes – jours) Propriétés des mélanges Solution Mélange homogène dans lequel un ou plusieurs solutés sont dissous dans un solvant. Solvant Substance capable de dissoudre un soluté. Soluté Substance ayant la propriété de se dissoudre dans une autre substance. Exemple Dans un mélange d’eau salée: sel (soluté), eau (solvant) et eau salée (solution). Propriétés des mélanges La masse volumique p.68 Masse d’un objet par rapport à son volume. Si l’objet a une masse volumique inférieure à l’eau, il flottera. Unité : g/mL ρ= m V Concentration p.69 Teneur en soluté par unité de volume de solution. • Unité: g/100mL ou g/L Dilution Action d’ajouter du solvant à la solution dans le but de diminuer la concentration. msoluté C= Vsolution La concentration en % On peut aussi exprimer une concentration en pourcentage, ce qui signifie que l’on indique la quantité de soluté pour une quantité de solution équivalente à 100 Il y a le pourcentage masse / volume (%m/V) lorsqu'il s'agit d'un soluté solide (g/100mL). Il y a le pourcentage volume / volume (% V/V) lorsqu'il s'agit d'un soluté liquide (ml/100mL). Il y a le pourcentage masse / masse (% m/m) lorsque le mélange est solide (g/100g). Solubilité Quantité maximale de soluté pouvant être dissoute dans un volume déterminé de solvant. • À une température donnée, une solution peut contenir une quantité limitée de soluté. • Lorsqu’une solution possède une concentration maximale pour un soluté donné, elle est dans un état de saturation (solubilité limite). Saturation • Solution non saturée: on peut encore ajouter du soluté (concentration < solubilité) • Solution saturée: la concentration de la solution est égale à la solubilité. • Solution saturée en présence de précipité: le soluté supplémentaire se transforme en dépôt (concentration > solubilité)
