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Réponses – Cahier Observatoire 4 (Nouvelle génération)
Module 1, Section 7
p.7
#8. a) rayon atomique b) point de fusion c) masse volumique d) électronégativité
e) point d’ébullition f) énergie de première ionisation
p.11-12
#1. a) notation de Lewis b) modèle atomique Rutherford-Bohr c) modèle atomique simplifié
#2. a) sodium b) dioxygène (oxygène) c) chlore d) argon e) aluminium
f) oxygène
#5. a) b) c)
p. 20
#10. a) Je devrais consulter le tableau périodique, parce que ni la notation de Lewis ni le
modèle atomique de Rutherford-Bohr ne me permettront de connaître le nombre de
neutrons, contrairement au tableau périodique, qui me permet de le déduire à partir de la
masse atomique. De plus, la notation de Lewis ne me donne aucune information sur le
nombre de couches électroniques.
p.26-31
#4. Pour acquérir une configuration électronique semblable à celle d’un gaz noble, ce qui les rend
plus stables.
#6. a) Les atomes ont tendance à former des liaisons chimiques avec d’autres atomes de façon à
modifier la configuration de leur dernière couche d’électrons pour ressembler à un gaz noble,
et donc avoir 8 électrons sur leur dernière couche électronique.
b) Ces éléments suivent la règle du doublet parce qu’ils cherchent à acquérir une configuration
électronique semblable à celle de l’hélium, qui possède une seule couche électronique de deux
électrons de valence.
#7. Dans une liaison ionique, il y a don de 1 ou de plusieurs électrons (généralement d’un métal à
un non-métal); dans une liaison covalente, il y a partage d’électrons (généralement entre deux
non-métaux).