Mod.1_Sec.78

Réponses – Cahier Observatoire 4 (Nouvelle génération)
Module 1, Section 7
p.7
#8.
a) rayon atomique
e) point d’ébullition
p.11-12
#1.
a) notation de Lewis
#2.
#5. a)
a) sodium
f) oxygène
b) point de fusion
c) masse volumique
f) énergie de première ionisation
d) électronégativité
b) modèle atomique Rutherford-Bohr c) modèle atomique simplifié
b) dioxygène (oxygène)
b)
c) chlore
d) argon
e) aluminium
c)
p. 20
#10. a) Je devrais consulter le tableau périodique, parce que ni la notation de Lewis ni le
modèle atomique de Rutherford-Bohr ne me permettront de connaître le nombre de
neutrons, contrairement au tableau périodique, qui me permet de le déduire à partir de la
masse atomique. De plus, la notation de Lewis ne me donne aucune information sur le
nombre de couches électroniques.
p.26-31
#4. Pour acquérir une configuration électronique semblable à celle d’un gaz noble, ce qui les rend
plus stables.
#6.
a) Les atomes ont tendance à former des liaisons chimiques avec d’autres atomes de façon à
modifier la configuration de leur dernière couche d’électrons pour ressembler à un gaz noble,
et donc avoir 8 électrons sur leur dernière couche électronique.
b) Ces éléments suivent la règle du doublet parce qu’ils cherchent à acquérir une configuration
électronique semblable à celle de l’hélium, qui possède une seule couche électronique de deux
électrons de valence.
#7.
Dans une liaison ionique, il y a don de 1 ou de plusieurs électrons (généralement d’un métal à
un non-métal); dans une liaison covalente, il y a partage d’électrons (généralement entre deux
non-métaux).
1
#13.
#14.
#15.a)
b)
c)
#16. a)covalente
b) ionique
c) ionique
d) covalente e) covalente f) ionique
#17.
La molécule NaK ne peut pas exister parce que Na et K sont deux donneurs d’électrons.
La molécule LiNe ne peut pas exister parce que le néon est un gaz noble. Il n’a donc pas
tendance à réagir avec d’autres atomes.
p.32-33
#1. ABE
#2. A.4
#3.
B.2
D.3
E.1
a) Vrai
b) Faux, on écrit toujours le symbole du métal en premier lorsqu’une molécule binaire
comporte un métal et un non-métal
c) Faux, on n’a pas à mettre l’indice 1 lorsqu’il n’y a qu’un seul atome d’un élément.
Faux. Certains éléments changent complètement de nom. Par exemple, « oxygène »
devient « oxyde » et non « oxygénure » ou « oxyure ».
#4. a) NaOH
#5.
C.5
b) NaCl
c) CuSO4
d) H2S
e) CCl4
f) NaNO3
a) tétrabromure de silicium
b) Pentoxyde de divanadium (ou oxide de vanadium)
c) diphosphate de trialuminium (ou phosphate d’aluminium)
d) Diiodure de plomb (ou iodure de plomb)
e) Chlorate de lithium
f) Dinitrate de zinc (ou nitrate de zinc)
2
#6. a) MgCl2 Dichlorure de magnésium
Le magnésium est un métal, on écrit donc son symbole en premier. Le Mg a tendance à
donner deux électrons. Le Cl a tendance à gagner un électron. Il faut donc compter deux
atomes de Cl pour chaque atome de Mg.
b) SiO2 Dioxyde de silicium …
c) Na2S Sulfure de disodium …
d) NH3 Ammoniac (exception) …
p. 47-48
#6. Une molécule de diazote est plus stable qu’un atome d’azote. En effet, la liaison covalente de la
molécule de diazote permet à deux atomes d’azote de partager trois paires d’électrons. Ainsi,
chacun obtient la configuration électronique d’un gaz noble, ce qui le rend plus stable.
#7.a) Pentaoxyde de diphosphore b) CCl4 c) hydrure de lithium d) Na3PO4 e) CaF2
f) Dinitrure de tricalcium (nitrure de calcium) g) Sulfate de magnésium h) AgNO3
i) Tricarbonate de dialuminium (carbonate d’aluminium)
j) Dichlorate de calcium (chlorate de calcium)
3
Module 1, Section 8
p. 88-93
#3. a) Coefficient
#4. C : 1,1;
b) Indice
H : 4,4;
c) État physique
d) Réactifs
e) Produit
O : 4,4
#5. Il faut balancer les équations pour que la loi de la conservation de la masse soit respectée (c.-à-d.
pour que le nombre d'atomes de chaque élément du côté des réactifs soit égal au nombre d'atomes
de chaque élément du côté des produits).
#6. ACD
#7. a) non (2 Al avant et 4 Al après la réaction) b) oui
#8. CDEFIJ
#12. a)CH4 (g) + 2 O2 (g) → CO2 (g) + 2 H20 (g)
b) 2 Fe2O3(s) + 2 C(s) → 3 CO2 (g) + 4Fe(s)
#13. a) _2 ,
b) _2 ,
c) _2 ,
d) _4 ,
e) _ ,
f) _2 ,
#16. A) 3 mol
4 ,
, 2 .
3 ,
, 2 .
2 ,
.
, 2 .
5 , 3 , 4 .
,
,
.
9 mol
p. 109
#1. B C
#4
a) _2 , 5
b) _2 , 3
c) _4 , 7
d) _4 ,
e) _12 ,
,
,
,
,
4 , 2 .
6 ,
.
2 , 4 .
6 , 4 , 12 .
, 4 , 6 .
4
Réponses – Exercices supplémentaires Section 8 (p. 64)
1A) 2 NH3 + 3 Cl2 -> 6 HCl + N2
1B) 2 molécules de NH3
1C) 200 molécules de NH3
1D) 30 mol de HCl
1E) 2,88 mol de N2
2A) 6 HCl + 2 Al -> 2 AlCl3 + 3 H2
2B) 2 molécules de AlCl3
2C) 1,8 x 107 molécules de HCl
2D) 0,5 mol d’Al
2E) 8,3 mol d’AlCl3 et 12,45 mol de H2
3A) 2 molécules de H3PO4
3B) 1 mol de P2O5
3C) 1,2 x 1016 de H2O et 4,0 x 1015 de P2O5
3D) 0,67 mol de H3PO4
3E) 4,03 x 1025 molécules de H3PO4
5