c2 16-17

Épreuve de Chimie
Nom :
No :
Série : C2 Date : 13/12/2016
Classe : 3e
Durée : 55 minutes
Chimie
Cette épreuve est constituée de trois exercices.
Elle comporte deux pages numérotées 1/2 et 2/2.
L’usage de la calculatrice n’est pas autorisé.
Premier exercice : Carte d’identité de l’atome AZ X (6,5 points)
La représentation de Lewis de la molécule XH2 est : H – X – H
1- Donner la nature de la liaison chimique entre les atomes X et H.
2- Préciser la valence de l’atome X.
3- Combien d’électrons de valence l’atome X possède-t-il ? Donner la représentation de Lewis de
cet atome.
4- Sachant que l’élément X est dans la troisième période, déterminer son numéro atomique.
5- L’atome X a autant de neutrons que de protons.
5-1 Calculer son nombre de masse.
5-2 Écrire le nuclide de cet atome.
6- Deux atomes X établissent entre eux une liaison chimique.
6-1 Expliquer la liaison établie entre les deux atomes.
6-2 Écrire la représentation de Lewis et la formule moléculaire du composé formé.
Deuxième exercice : De l’atome à la molécule (7 points)
Cet extrait du tableau périodique montre la classification de quelques éléments chimiques.
Groupe
Colonne
1re période
e
2 période
I
1
II
2
III
13
IV
14
V
15
VI
16
VII
17
H
VIII
18
He
C
N
O
1- Donner la représentation de Lewis de chacun des 5 atomes figurant dans le tableau.
2- Écrire la représentation de Lewis de chacun des composés suivants :
- l’ammoniac de formule moléculaire NH3 ;
- l’eau oxygénée de formule moléculaire H2O2.
1/2
3- Écrire la formule structurale de chacun des composés suivants :
- l’acide formique de formule moléculaire CH2O2 ;
- l’acétylène de formule moléculaire C2H2.
4- L’un des éléments représentés dans le tableau périodique ne réagit pas chimiquement.
4-1 Donner le nom de cet élément et le nom de la famille chimique à laquelle il appartient.
4-2 Expliquer pourquoi l’élément cité ne réagit pas.
Troisième exercice : Formation d’un composé ionique (6,5 points)
On considère les deux éléments : calcium Ca (Z = 20) et phosphore P (Z = 15).
1- Écrire la configuration électronique de chacun des deux atomes Ca et P.
2- Préciser la période et le groupe de chaque élément.
3- Pour avoir la stabilité chimique de l’argon, les atomes Ca et P deviennent des ions.
3-1 Expliquer la formation de l’ion calcium à partir de l’atome de calcium et donner sa formule.
3-2 Expliquer la formation de l’ion phosphure à partir de l’atome de phosphore et donner sa
formule.
4- Les ions calcium et phosphure s’attirent et forment un composé ionique.
4-1 Écrire la formule ionique et la formule statistique du composé formé.
4-2 Donner le nom de ce composé.
BON TRAVAIL !
2/2