Épreuve de CHIMIE
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Il se forme deux couches liquides non miscibles dont l’une contient l’ester et l’alcool n’ayant pas réagi.
On la récupère, on la traite par du bicarbonate de sodium.
La nouvelle phase organique formée est traitée par du sulfate de magnésium anhydre. On filtre et on
recueille un filtrat qu’on soumet à une distillation fractionnée. On surveille la température et on
recueille la fraction constituée de l’acétate d’isoamyle.
On donne ci-dessous les montages du chauffage à reflux et celui de la distillation fractionnée.
Montage 1 Montage 2
1. En utilisant les formules semi-développées des composés organiques, écrire l’équation de la
réaction de formation de l’acétate d’isoamyle. Nommer les réactifs (A) et (B).
2. Calculer le volume V2d’acide nécessaire pour que le mélange initial soit équimolaire.
3. Indiquer le rôle :
3.1 de la pierre ponce
3.2 de l’acide sulfurique
3.3 du chauffage à reflux
3.4 du bicarbonate de sodium
3.5 du sulfate de magnésium anhydre
4. Faire un schéma annoté de l’ampoule à décanter en précisant la position des phases organique
et aqueuse, après le relargage par l’eau salée.
5. 5.1Indiquer lequel des deux montages 1 ou 2 est utilisé pour récupérer l’acétate d’isoamyle à la
fin de la deuxième étape.
5.2 Nommer les éléments du ce montage repérés par les lettres C, D, E, F.
6. Déterminer la masse théorique d’ester obtenue s’il s’agissait d’une réaction totale.
7. En réalité, on récupère 26,3 g d’ester. Calculer le rendement de cette réaction à ce stade.
8. 8.1 Pour améliorer le rendement, Nommer un réactif susceptible de remplacer l’acide (A).
8.2 Ecrire l’équation la réaction de ce réactif sur l’alcool (B).