PROGRAMME DE COLLE n°3. Semaine du 3/10 au 7/10/16 I-Architecture de la matière. A- La classification périodique. Rappels sur l’atome. Structure électronique des atomes La classification périodique des éléments B- Structure électronique des molécules. Notation de Lewis Mésomérie Géométrie des molécules : théorie de Gillespie, méthode V.S.E.P.R. : principe général : type AXnEm, figure de base, géométrie de la molécule : terme descriptif, dessin, angle valentiel. déformations des géométries régulières : modification des angles calcul du moment dipolaire total : molécules polaires ou apolaires III-Chimie organique. A-STEREOCHIMIE. Introduction : nomenclature*, écriture des molécules (formule brute (calcul du nombre d’insaturations), semi-développée, topologique), les isoméries : de constitution (chaîne, fonction, position) et stéréoisomérie (définitions de configuration et conformation). *NB : pour la nomenclature, savoir nommer les alcanes, les halogénoalcanes, les alcènes, les amines, les alcools, les éther-oxydes, les cétones-aldéhydes, les nitriles, les esters et les acides carboxyliques. Modes de représentation des molécules : Cram, Newman et perspective. Stéréoisomérie de configuration : un exemple de diastéréoisomères : alcènes Z et E classement C.I.P Cahn Ingold et Prelog. le carbone asymétrique, deux énantiomères, descripteur stéréochimique R ou S. la chiralité : aspect structural, propriété des énantiomères, critère de symétrie pour l’achiralité (plan et centre), l’axe de rotation n’est PAS un critère, composés avec deux carbones asymétriques : différemment substitués (4 stéréoisomères : 2 couples d’énantiomères) ou identiquement substitués (3 stéréoisomères : 1 couple d’énantiomères et un composé méso achiral). B-SPECTROSCOPIES. Spectroscopie d’absorption infrarouge : transitions vibrationnelles, vibration d’élongation ou de déformation, loi de Hooke, influence de la liaison hydrogène sur la vibration de la liaison O-H des alcools et des acides carboxyliques, influence de la conjugaison sur les liaisons doubles. Vibrations d’élongation à connaître : C=C, C=O, O-H alcool et acide carboxylique, C-H alcane, alcène, aromatiques et alcyne, aldéhyde, CC. Spectroscopie de résonance magnétique nucléaire du proton : déplacement, blindage, valeurs caractéristiques, protons équivalents, intégration, couplage spin-spin, règle des n+1-uplets, systèmes AnXp et AmMpXq. NB : tables à apporter en colle.