e1 10-11

Collège des Saints Cæurs
Sioufi
NOM:
Examen l, février 2011
Classe :2de _
Durée : 90 min
Chimie
N.B. La présentation est de rigaeur
L'usage d'une calculatfice non orogrammable est autorisé
Les pages I et 2 sont ù présenter avec la copie
Exercice I : QCM : Questions à choix multiples (2 points)
Entourer la (ou les) bonne(s) réponse(s).
l. L'astate de symbole At et de numéro atomique Z : 85 est dans la colonne 17 et la période 6 de la
classihcation périodique
a) C'est un alcalin
b) Il a7 électrons externes
c) Il a les mêmes propriétés chimiques que le bismuth (colonne 15, période 6)
d) Le noyau 'z!! X est un isotope de l'astate
2. Le symbole du noyau de l'atome d'or est t1'rAu,la masse d'un proton est mo : 1,67 x l0-27 kg.
a) La masse du neutron est environ égale à celle du proton
b) La masse approchée de I'atome d'or est 3,29 x l0-25 kg
c) La masse approchée de I'atome d'or est 3,29 x 10'22 g
d) La charge du noyau de I'atome d'or est -79 e (e : charge élémentaire)
3. Quel savant est à l'origine de la classification ?
a) Lavoisier
b) Avogadro
c) Mendelei'ev
4. Un échantillon contient 13 mmol de protoxyde d'azote, gaz utilisé pour les anesthésies générales, de
formule chimique NzO. (Nn : 6,02 x 1023 mol-r)
a) Il contient 1,3 x 104 pmol
b) Il contientT,S x l02l molécules de protoxyde d'azote
c) Il contient 7,8 x l02r atomes d'oxygène
Exercice 2 : QROC : Questions à Réponses Ouvertes et Courtes (3 points)
1. a) Quelles sont les deux principales sortes de substances constituant un médicament ?
b) Laquelle de ces deux substances joue un rôle dans le traitement de la maladie ?
2. Qu'appelle-t-on forme galénique d'un médicament ?

3. Répondre à chacune des questions ci-dessous par OUI ou NON :
Un médicament générique présente-t-il toujours :
a) les mêmes excipients que le médicament original ?
b) la même forme galénique que le médicament original ?
c) la même couleur que le médicament original ?
d) la même quantité de principe actif que le médicament original ?
4. Un médicament est antiagrégant plaquettaire.
a) Définir le terme antiagrégant plaquettaire
b) Donner un exemple de ce médicament
Exercice 3 : Des composés ioniques (4 points)
Partie A : Ions présents dans une eau minérale
Chady a passé ses vacances en Grèce. L'étiquette d'une bouteille d'eau minérale, qu'il consommait, indiquait
le nom des ions en grec.
l. En consultant les tableaux ci-dessous, aider Chady à retrouver le nom de chaque ion et écrire ce nom.
Anions Formules Nom de I'ion
/.coprcri1o CI
0eird, so?-
Atou,0portrû HCO;
Nnpôôr1 Not
Cations Formules Nom de I'ion
Nd,tpto Na-
Kû1")"ro K
AoBéotto Ca"
Muyvrloro Mg'
Écrire la formule statistique et le nom du composé solide formé à partir des ions suivants :
a) Cl- et Mg2*:
-
b) SOI- etNa*:
c) HCO3 etC**:
d) NO, etK+:
Quelle couleur prend la flamme bleue d'un bec à gaz en présence de chacun des ions suivants : Na*, K*?
Partie B : Équation de dissolution
Ecrire l'équation de dissolution dans l'eau de chacun des composés ioniques suivants :
l. Phosphate d'argent :
2. Permanganate de potassium :
3. Acétate de sodium :
2.
J.

Exercice 4 : Aspartame (3,5 points)
L'aspartame est un édulcorant artificiel découvert en 1965.
L'aspartame a un pouvoir sucrant environ 200 fois supérieur à celui du saccharose et est utilisé pour édulcorer
les boissons et aliments à faible apport calorique.
Sa formule semi-développée est la suivante :
T*u
*o\ l**, "Y" ?f*"\t,,
/t-t"'-tt-,ruf *cH;- i::J "
{ir
l. Recopier la formule semi-développée, entourer les groupes caractéristiques et nommer-les.
2. Donner sa formule topologique.
3. Écrire sa formule brute.
4. Démontrer, sans calculer les pourcentages, le rapport suivant :
Pourcentage en atome de l'élément carbone _ ,
Pourcentage en atome de l'élémentazote
Exercice 5 : L'urée (6,5 points)
L'urée est une molécule qui a pour formule brute NzH+CO. Formée dans le foie, elle est évacuée dans les urines.
En cas d'insuffisance rénale, sa quantité dans le sang augmente. Des techniques d'analyse permettent de savoir
qu'il existe dans la molécule une fonction carbonyle.
On rappelle les numéros atomiques des éléments H, C, N et O sont respectivement : I,6,7 et9.
l. Établir la représentation de Lewis de la molécule d'urée, sachant que les atomes d'azote ne sont pas liés
ensemble. (une explication contenant une configuration électronique, la covalence, le nombre
d'électrons externes, le nombre total d'électrons externes et le nombre de doublets est demandée).
2. En considérant l'atome de carbone comme atome central, préciser selon la méthode VSEPR la forme
géométrique de la molécule d'urée et la valeur des angles de liaison autour de l'atome central.
3. Il existe deux autres molécules qui ont la même formule brute que l'urée.
a) Comment appelle-t-on ces molécules ? ont-ils les mêmes propriétés chimiques ?
b) Écrire leurs formules semi-développées ainsi que leurs formules topologiques.
c) Choisir une de ces deux formules pour répondre à la question :
Les liaisons sont-elles polaires ? Justifier.