II- Préparation d’une solution ionique
L’aide de laboratoire du lycée prépare une solution aqueuse de volume V= 250 mL en
dissolvant une masse m= 10,8 g de cristaux ioniques de chlorure de fer (III) hexahydraté
de formule, FeCl
3
,6H
2
O
et de masse molaire, M= 270,32 g.mol
-1
1. a) Quel est la nature de l’interaction assurant la cohésion du solide ?
Interaction électrique attractive entre les ions de signes contraires et répulsive
entre les ions de même signe
b) En représentant les ions Fe
3+
et Cl
-
du solide par des sphères, schématiser le
phénomène d’hydratation des ions au cours de la dissolution du solide dans l’eau.
Fe
3+
Cl
-
Les molécules d’eau polaires sont attirées électriquement par les ions en orientant
leur pôle négatif vers les ions positifs et leur pôle positif vers les ions négatifs
c) Écrire l’équation de dissolution.
(Rappel : Les molécules d’eau n’apparaissent pas)
FeCl
3(s)
Fe
3+(aq)
+ 3Cl
-(aq)
2. Vérifier la valeur de la masse molaire et calculer la quantité de matière
n
de chlorure
de fer (III) dissous.
M = M
Fe
+ 3M
Cl
+ 12M
H
+ M
O
= 55,8 + 3
x
12,0 + 12
x
1,0 + 16,0 = 270,3 g.mol
-1
n = m/M = 10,8/270,32 = 0,0400 mol
3. a) Établir le tableau d’avancement de la réaction de dissolution
système Avancement
FeCl
3(s)
Fe
3+(aq)
+ 3Cl
-(aq)
initial
0
n=
0 0
intermédiaire
x n-x x 3x
final x
max
n-x
max
= 0 x
max
3x
max
b) Déduire les quantités de matière
n
1
d’ions fer (III) et
n
2
d’ions chlorure obtenues.
Dans l’état final le chlorure de fer est totalement dissous donc x
max
=n=0,0400mol
alors n
1
= x
max
= 0,0400 mol et n
2
= 3x
max
= 3
x
0,0400 = 0,120 mol
c) Calculer les concentrations effectives en ions fer [Fe
3+
] et en ions chlorure [Cl
-
]
dans la solution.
[Fe
3+
] = n
1
/V = 0,0400/0,250 = 0,160 mol.L
-1
[Cl
-
] = n
2
/V = 0,120/0,250 = 0,480 mol.L
-1
III- Alcanes et Alcools
On considère les molécules : (A) (B)
(C) (D) (E) pentan-2-ol
H
O
2δ−
δ+
H
2δ−
Ο
δ+
H
2δ−
Ο
δ+
H
O
2δ−
δ+