Le tableau périodique

Le tableau périodique- Loi de Pouillet
Chimie
Exercice 1
On donne les schémas de Lewis des quatre éléments chimiques suivants :
Les éléments A et C appartiennent à la 3ème période (ligne).
Les éléments B et D appartiennent à la 2ème période.
1. a- Donner la structure électronique des atomes correspondants à ces nucléides.
b- Déduire les numéros atomiques de ces éléments.
2. Deux de ces éléments appartiennent à la même famille ; lesquels ? Justifier la réponse.
3. L’élément A est le chlore ; son nombre de masse est égal à 35.
a- Donner la composition de son noyau.
b- Représenter son nucléide.
c- Donner la structure électronique de l’ion simple que donne l’atome de chlore. Quelle est la
charge électrique de cet ion ?
Exercice 2 :
1) La charge du noyau de l’atome de chlore ( Cl ) égale à 27,2 .10-19 C . Quel est son numéro atomique ?
(On donne la valeur de la charge élémentaire : e = 1,6 . 10-19C ) .Combien d’électrons possède cet
atome ?
2)Un nucléide isotope de chlore possède 20neutrons . Ecrire le symbole de ce nucléide , en précisant son
numéro atomique et son nombre de masse.
3-On considère les atomes suivants : O(Z=8);H (Z=1);N (Z=7) ; P(Z=15) ; F(Z=9)
a)Donner le schéma de Lewis de chaque atome.
b) compléter la classification des ces atomes par ordre
d’électronégativité croissante.
c) Qu’appelle t-on liaison covalente ?
d) Combien de liaisons covalentes peut établir chaque atome ?
e) En utilisant le schéma de Lewis , expliquer la formation des espèces chimiques suivantes :
NH3 ; H2O ; PF3 ; H3O+ et NH4+
f) Indiquer les liaisons dans la molécule de PF3 et placer les fractions de charges sur chaque atome.
Exercice 3 :
1) L’atome de fluor F appartient à la 7ème colonne et à la 2ème ligne .Déterminer son numéro atomique Z.
2) a) Déterminer le numéro atomique des atomes suivants :
 l’atome de chlore Cl, situé juste au dessous de l’atome de fluor.
 l’atome de soufre S situé juste à gauche de l’atome de chlore.
b) Classer par ordre d’électronégativité croissante ces trois atomes.
3) On considère les liaisons covalentes dans les molécules suivantes : HF ; HCl ; Cl2 ; H2S. Ces liaisons
sont –elles polaires ? Justifier la réponse
Dans le cas ou la liaison est polaire placer les fractions de charge sur chaque atome.
Physique :
Exercice : 1
On réalise un circuit électrique simple avec une pile de f.é.m E=24V et de résistance interne r=10 et un
résistor de résistance R=190 qui supporte une intensité maximale de 100mA.
1) Ne risque-t-on pas d'endommager R? Justifier.
2) Quelle résistance R' faut-il mettre en série avec R dans le circuit pour pouvoir fermer l'interrupteur sans
dommage.
3) On élimine le résistor R' et on le remplace par un moteur de f.c.é.m E'= 11,5V et de résistance interne
r'=5 .
a- Déterminer l'intensité du courant qui traverse le circuit.
b- Chercher la tension aux bornes de chaque dipôle dans le circuit.
c- Calculer l'énergie électrique dissipée par effet Joule dans tout le circuit pendant 10min.
A
B
C
D
électronégativité
croissante
H
* * * * *
*