R10

^11 keM^-e_
I] CHIMIE : éf^tW (/T)
Un médicament pouvant soulager des douleurs contient un principe actif : la benzocaïne ou 4-aminobenzoate
d'éthyle, que l'on notera E, de masse molaire moléculaire : 165 g.mol"1, et dont la formule topologique est :
o
H2N-
On veut préparer E à partir d'un acide, l'acide 4-aminobenzoïque, noté HA, de masse molaire moléculaire : 137 g.mol"1
et d'un composé chimique, liquide à température ambiante, noté B, de masse molaire moléculaire : 46,0 g.mol'1.
11 Étapes successives du mode opératoire
a. On introduit une masse mHA = 1,37 g de HA, solide constitué de cristaux blancs, et un volume : VB = 11,5 mL du
réactif B, de masse volumique 0,800 g.cm"3, dans un ballon de 100 mL.
On agite doucement et on place alors le ballon dans un bain de glace.
b. On ajoute peu à peu 1,5 mL d'acide sulfurique, H2S04, à 8,0 mol L'1.
c. On chauffe à reflux pendant 1 heure.
d. On verse alors le mélange très acide obtenu dans un bêcher où l'on ajoute une solution de carbonate de sodium,
(2 Na+aq + C032"aq) à 20% en mélangeant le tout jusqu'à obtenir une solution ayant un pH égal à 9,0. On observe
un dégagement de gaz et la formation d'un précipité de sulfate de sodium solide.
e. On élimine ce solide par filtration.
f. On rince le bêcher avec 15 mL d'éther et le filtrat est placé dans une ampoule à décanter.
g. On récupère la phase organique et on élimine la phase aqueuse.
h. On évapore le solvant de la phase organique sous la hotte. Une huile apparaît qui se solidifie dans un bain de glace.
i. On pèse le solide S obtenu. On trouve : ms = 0,825 g.
x,
I
1
Données PK, des couples ac de /
base à 25°C
AH / A"aq : pK, = 4,9 ; H20 / HOaq : pK, = 14 ; H30+aq / H20 : pK, = 0,0.
HA 4
A/a E
B
éther
Solubilité dans
100 mL d'eau Très faible Très soluble Très faible infinie 7,5 g
Solubilité dans
100 mLde B 11,3g Très faible
20,0 g infinie
Solubilité dans
100 mL d'éther 8,2 g Très faible
14,3 g infinie
—-—

Vf
OJ^^J^Q/fty On considère une pile formée par les deux demi-piles suivantes :
^-=5ne électrode d'étain dans un bêcher contenant une solution Si de chlorure
d'étain ;
, - une électrode de fer dans un bêcher contenant une solution S2 de chlorure
de fer (II) ;
- un pont salin contenant une solution de nitrate d'ammonium
Le volume de solution dans chaque demi-pile vaut V = 100 mL.
Cette pile alimente une résistance R. Un ampèremètre permet de mesurer l'intensité
parcourant le circuit. La borne 'COM' de l'ampèremètre est reliée à l'électrode
d'étain, l'autre borne est reliée à l'électrode de fer. On lit alors une valeur
d'intensité de -87 mA. La pile fonctionne pendant une heure.
A. L'ampèremètre indique une valeur négative car il est branché en dérivation aux
bornes de la pile.
B. La plaque d'étain constitue le pôle négatif de cette pile
C. Les ions NH4+ (aq) et N03"(aq) contenus dans le pont salin assurent le passage du
courant entre les deux demi-piles.
D. La concentration en ions Fe2+(aq) varie de + 16 mmol.L"1.
E. Aucune des propositions précédentes n'est exacte.
Oi^-ûk (CL/Jne Pile formée des couples Ag+(aq/Ag(S) et Zn^aq/Zn^ débite dans un circuit.
Quelle est l'intensité I du courant sachant que la variation de masse de l'électrode
d'argent est de Am(Ag) = 1,10 g en 10 heures :
A. 9,5 mA B. 27,3 mA C. 13,9 mA D. 36,5 mA E. 73,0 mA
-P tot^^^<C0Que'les sont les affirmations exactes ?
Une réaction d'électrolyse a lieu grâce à l'apport d'énergie électrique fournie
par le générateur
B. Lors d'une électrolyse, il y a réduction à l'anode et oxydation à la cathode,
contrairement à ce qu'il se passe dans une pile
\J l C. Lors d'une électrolyse, il y a réduction à l'électrode reliée au pôle - du
/ C générateur et oxydation à l'électrode reliée au pôle + du générateur
I > D. Un électrolyseur est caractérisé par une force électromotrice et une résistance
interne
E. Dans le pont salin, les cations se déplacent vers la cathode et les anions vers
l'anode lors de l'électrolyse
MÏS^uelles sont les affirmations exactes ?
KTT-'électrode d'entrée du courant dans un électrolyseur est appelée cathode
B. Lorsqu'on souhaite déposer un métal sur un objet, le métal à déposer doit être
placé à l'anode
C. Lorsqu'on souhaite déposer un métal sur un objet, l'objet doit être placé à
\J I l'anode
/p D. Lors de la purification d'un métal par un procédé à anode soluble, le métal non
I pur doit être placé à l'anode
E. Lors de la purification d'un métal par un procédé à anode soluble, le métal pur
se dépose à l'anode

A
Parmi ces affirmations concernant les alcanes lesquelles
s'ont correctes ?
• a. La formule générale des alcanes linéaires est
CH2/1.
• b. Un alcane est un hydrocarbure saturé.
• c. Un alcane est une molécule ne possédant que
des liaisons simples carbone-carbone et carbone-
hydrogène.
• d. Les alcanes sont très réactifs.
• e. Les alcanes peuvent subir des réactions d'addi-
tion.
On fait le vide dans un flacon que l'on remplit avec un alcane
gazeux A. On détermine la masse de gaz introduite pour
remplir le flacon m A — 6,473 g. On fait de nouveau le vide
dans le flacon et on le remplit, dans les mêmes conditions de
températures et de pression avec de l'éthane gazeux E, on
trouve alors rriE = 3,348 g.
Calculer la masse molaire (en g.mol"') de l'alcane gazeux.
• a. 44
• b. 54
• c. 58
• d. 72
• e. 86
• f. Aucune réponse exacte.
3.
On réalise le combustion complète d'un volume de 150 mL
d'un alcane gazeux. Cette combustion nécessite un volume
minimum de 750 mL de dioxygène gazeux. Il se forme du
dioxyde de carbone et de l'eau. Les volumes gazeux sont
mesurés dans les mêmes conditions de température et de
pression.
Calculer la masse molaire (en g.mol ') de l'alcane gazeux.
• a. 16
• b. 30
• c. 44
• d. 58
• e. 72
• f. Aucune réponse exacte.
4. Parmi ces affirmations concernant les alcènes lesquelles
sont correctes ?
• a. Les alcènes possèdent une liaison double entre
deux atomes de carbone.
• b. Un alcène est un hydrocarbure saturé.
• c. Le nom de l'alcène porte la terminaison « ène ».
• d. La formule générale des alcènes est C„H2„-2.
• e. Les alcènes peuvent subir des réactions d'addi-
tion.
5. Parmi ces affirmations concernant les réactions d'addi-
tions sur les alcènes lesquelles sont correctes ?
• a. Lors d'une addition sur un alcène, la double liai-
son carbone-carbone laisse place à une liaison
simple.
• b. L'hydrogénation d'un alcène consiste à ajouter
un atome d'hydrogène sur chacun des atomes
de carbone de la double liaison.
• c. L'hydrogénation d'un alcène conduit à un
alcool.
• d. L'addition de chlorure d'hydrogène HC1 sur un
alcène conduit à un dérivé monohalogéné.
• e. L'hydratation (ou addition d'eau) du propène
peut a priori conduire à deux alcools différents.