Partie SANTE CH5 LES MOLÉCULES DANS LES MÉDICAMENTS

Partie SANTE CH5 LES MOLÉCULES DANS LES MÉDICAMENTS
I / A CHAQUE ATOME SA COULEUR !
1-3°) Fabriquez les molécules et visualisez-les sur le logiciel Avogadro (cf fiche méthode) Montrez-les au professeur
AE7 MOLÉCULES ET MODÈLES MOLÉCULAIRES
Une molécule est constituée d’atomes liés entre eux. Un modèle moléculaire permet de représenter les atomes par
des boules de couleur et les liaisons par des bâtons. On peut ainsi mieux visualiser les molécules.
Au laboratoire, on dispose de maquettes (boules en plastique et bâtonnets) ou de logiciels de simulation en 3D (3 dimen-
sions) pour représenter les modèles moléculaires.
Nom de l'élément
Symbole de l’élément
Couleur de la sphère
I-1°) Observez les molécules d’urée et de chloroforme, et leur formule chimique. Recopier et compétez le tableau attribuant
à chaque boule de couleur un atome.
I-2°) Compléter les tableaux suivants .
Les liaisons entre atomes sont représentées par des bâtonnets ou des tirets
Pour savoir combien un atome engage de liaison avec un autre, je regarde sa structure électronique (répartition sur les
couches K,L,M). Le nombre d’électrons à compléter pour avoir une structure en duet ou en octet sur la couche externe, in-
dique le nombre de liaisons que l’atome va engager pour former une molécule.
Donner les structure des atomes suivant
Nom Dihydrogène Chlorure
d’hydrogène
Dioxyde de
carbone
Ammoniac
Formule brute O2 N2 NH 3
Modèle moléculaire
(dessin avec les
boules de couleur)
L’urée de formule brute CN2H4O est une molécule organique qui se forme dans
le foie et qui est évacuée dans les urines. En cas d’insuffisance rénale, sa con-
centration dans le sang augmente.
Fig1 Modèle moléculaire éclaté de la molécule d’urée
Le Chloroforme (CHC l
3) a été utilisé comme un anes-
thésique du XIXe siècle jusqu’à la fin des années 50
avant d’être abandonné en raison de sa toxicité.
Fig2 Modèle moléculaire compact de la molécule de
chloroforme
Atome C (carbone) H (hydrogène) N (azote) O (oxygène)
Numéro atomique Z = 6
Structure K(.. ) L(..) K(..) K(.. ) L(..) K(.. ) L(..)
Nombre d’électrons à compléter =
Nombre de liaisons
bleu
blanc
blanc
blanc
blanc
bleu
rouge
urée
Vert
Vert
Vert
Noire
Blanc
Chloroforme

II / PLUSIEURS FACONS DE REPRÉSENTER UNE MOLÉCULE
III / ISOMERIE
III-1) a) Dessiner le modèle de la molécule suivante : C4H10O
b) Indiquer la formule développée, la formule semi-développée.
Existe-t-il plusieurs possibilités ? Trouvez-en un maximum...et identifiez-les à l’aide du document ressource ci-
dessous.
c) De telles molécules, sont appelées isomères. Donnez une définition de molécules isomères.
IV / CONCLUSION :
Quelles sont les 4 possibilité des représenter une molécule ? Des molécules isomères ont-elles les mêmes propriétés chi-
miques ?
A l’issue de cette activité, compléter le tableau de compétences
Les nitrosamines sont des molécules cancérigènes, présentes surtout
dans la fumée de cigarette et les aliments frits. Une molécule de nitrosamine
est ici représenté sous sa forme semi-développée : les liaisons entre les
atomes sont représentées par des tirets. Les liaisons avec les atomes
d ‘hydrogène ne sont pas représentées.
La formule brute d’une molécule, est l’écriture la plus compacte décrivant la nature et le nombre des atomes. Elle est cons-
tituée des symboles chimiques des éléments qu’elle comporte. Le nombre d’atome de chaque élément est indiqué en indice,
à droite du symbole associé.
II-1°) Donner la formule brute de la molécule de nitrosamine
Dans la formule développée, toutes les liaisons sont représentées par des tirets.
II-2°) Donner la formule développée de la nitrosamine.
CH2-CH3
I
H3C - CH2 - N - N = O
Document ressource :
Utilisé comme solvant en milieu hospitalier, l’éthoxyéthane ou diethyl ether est plus connu sous le nom d’éther,
avec son odeur caractéristique. Il a des propriétés anesthésiantes. Très volatil et extrêmement inflammable il est vendu
dans des bouteilles bleues foncées ou des flacons en aluminium pour des questions de stabilité à la lumière.
Sachant que l’atome d’oxygène est lié à deux atomes de carbone et que la molécule possède un centre de symé-
trie, identifier parmi vos formules développées et semi développées celle qui correspond à l’éther.
D’autres composés de même formule brute que l’éther sont des alcools. Les alcools ont la particularité de posséder
un atome d’hydrogène lié à un atome d’oxygène, formant ainsi le groupe hydroxyle -OH.
Pour le butan-1-ol ce groupe se trouve en bout de chaine. Identifier le butan-1-ol parmi vos formules .
Le groupe hydroxyle du butan-2-ol se trouve sur le deuxième carbone de la chaine. Identifier le butan-2-ol parmi vos
formules .
Deux autres isomères de la famille des alcools existent encore, les avez-vous trouvé ?
Compétences Je sais Je ne sais
pas
J’aurais besoin
de revoir
SA 18 Je sais représenter des formules développées et semi-développées correspondant à des modèles molé-
culaires.   
SA 19 Je sais qu’à une formule brute peuvent correspondre plusieurs formules semi-développées.   
SA 20 Je sais utiliser des modèles moléculaires et des logiciels de représentation.   