TMS nH2 = 1,98 mol TMS mHg = 602 g

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CORRIGÉ
Feuille d’exercices #1 en chimie
LA RÉVISION DE SEC 4
1- Inscrire le numéro atomique des 20 premiers éléments du tableau périodique, accompagné de
leur symbole chimique et de leur masse atomique arrondie aux centièmes.
#
atmq
symbole
masse
#
atmq
symbole
masse
#
atmq
symbole
masse
#
atmq
symbole
masse
1
2
3
4
5
H
He
Li
Be
B
1,01
4,00
6,94
9,01
10,81
6
7
8
9
10
C
N
O
F
Ne
12,01
14,01
16,00
19,00
20,18
11
12
13
14
15
Na
Mg
Al
Si
P
22,99
24,31
26,98
28,09
30,97
16
17
18
19
20
S
Cl
Ar
K
Ca
32,07
35,45
39,95
39,10
40,08
2- Convertir ces quantités de gramme à mole et vise versa. Inclure une démarche complète
avec les unités de mesure. ATTENTION!!! Il y a des # supplémentaires. Bien vérifier si
la substance chimique coordonne!!
4,00 g de H2
RÉSUMÉ
M = 2,02 g/mol
nH2 = ?
m = 4,00 g
RÉSOLUTION
1- M = m
nH2
2- 2,02 g/mol = 4,00 g
3,00 mol
3- nH2 = 4,00 g
2,02 g
mol
4- nH2 = 1,98 mol
TMS
3,00 moles de Hg
RÉSUMÉ
M = 200,59 g/mol
mHg = ?
n = 3,00 mol
nH2 = 1,98 mol
RÉSOLUTION
1-
M = mHg
n
2- 200,59 g/mol = mHg
n
3- mHg = 200,59 g x 3,00 mol
mol
4- mHg = 601,77 g
TMS
mHg = 602 g
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2a) 82,00 g de N2
RÉSUMÉ
M = 28,02 g/mol
nN2 = ?
m = 82,00 g
RÉSOLUTION
1- M = m
nN2
2- 28,02 g/mol = 82,00 g
nN2
3- nN2 = 82,00 g
28,02 g
mol
4- nN2 = 2,93 mol
TMS nH2 = 2,926 mol
b) 2,5 moles de NH4Cl
RÉSUMÉ
M = 53,50 g/mol
mNH4Cl = ?
n = 2,5 mol
RÉSOLUTION
1- M = mNH4Cl
n
2- 53,50 g/mol = mNH4Cl
2,5 mol
3- mNH4Cl = 53,50 g x 2,5 mol
mol
4- mNH4Cl = 133,75 g
TMS mNH4Cl = 13 x 10 g
35 g de NaCl
RÉSUMÉ
M = 59,44 g/mol
nNaCl = ?
m = 35 g
RÉSOLUTION
1- M = m
nNaCl
2- 58,44 g/mol = 35 g
nNaCl
3- nNaCl = 35 g
58,44 g
mol
4- nNaCl = 0,60 mol
TMS
nNaCl = 0,60 mol
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3,4 moles de KOH
RÉSUMÉ
M = 56,11 g/mol
mKOH = ?
n = 3,4 mol
RÉSOLUTION
1- M = mKOH
n
2- 56,11 g/mol = mKOH
3,4 mol
3- mKOH = 56,11 g x 3,4 mol
mol
4- mKOH = 190,77 g
TMS mKOH = 19 x 10 g
2 c) 300,27 g de CaCO3
RÉSUMÉ
M = 100,09 g/mol
nCaCO3 = ?
m = 300,27 g
RÉSOLUTION
1- M = m
nCaCO3
2- 100,09 g/mol = 300,27 g
nCaCO3
3- nCaCO3 = 300,27 g
100,09 g
mol
4- nCaCO3 = 3 mol
TMS n CaCO3 = 3,0000 mol
d) 1,5 moles de Na2S2O3
RÉSUMÉ
M = 158,12 g/mol
mNa2S2O3 = ?
n = 1,5 mol
RÉSOLUTION
1- M = mNa2S2O3
n
2- 158,12 g/mol = mNa2S2O3
1,5 mol
3- mNa2S2O3 = 158,12 g x 1,5 mol
mol
4- mNa2S2O3 = 237,18 g
TMS m Na2S2O3 = 24 x 10 g
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2 e) 260,00 g de CoCl2
RÉSUMÉ
M = 129,83 g/mol
nCoCl2 = ?
m = 260,00 g
RÉSOLUTION
1- M = m
nCoCl2
2- 129,83 g/mol = 260,00 g
nCoCl2
3- nCoCl2 = 260,00 g
129,83 g
mol
4- nCoCl2 = 2,00 mol
TMS nCoCl2 = 2,0026 mol
f) 0,34 mole de PbNO3
RÉSUMÉ
M = 269,21 g/mol
mPbNO3 = ?
n = 0,34 mol
RÉSOLUTION
1- M = m PbNO3
n
2- 269,21 g/mol = m PbNO3
0,34 mol
3- mPbNO3 = 269,21 g x 0,34 mol
mol
4- mPbNO3 = 91,53 g
TMS mPbNO3 = 92 g
g) 99,11 g de H2O
RÉSUMÉ
M = 18,02 g/mol
nH2O = ?
m = 99,11 g
RÉSOLUTION
1- M = m
nH2O
2- 18,02 g/mol = 99,11 g
nH2O
3- nH2O = 99,11 g
18,02 g
mol
4- nH2O = 5,5 mol
TMS nH2O = 5,5000 mol
Page 5 sur 14
2 h) 0,06 mole de C12H22O11
RÉSUMÉ
M = 342,34 g/mol
mC12H22O11 = ?
n = 0,06 mol
RÉSOLUTION
1- M = mC12H22O11
n
2- 342,34 g/mol = mC12H22O11
0,06 mol
3- mC12H22O11 = 342,34 g x 0,06 mol
mol
4- mC12H22O11 = 20,54 g
TMS mC12H22O11 = 2 x 10 g
3- Trouver la masse en grammes de (avec démarche complète et unités de mesure):
ATTENTION!!! Il y a des # supplémentaires. Bien vérifier si la substance chimique coordonne!!
a) 3,01 x 1023 molécules de O2
RÉSUMÉ
NA = 6,022 x 1023 moléc/mol
M = 32,00 g/mol
Nmoléc = 3,01 x 1023 moléc
mO2 = ?
RÉSOLUTION
1- n = Nmoléc
NA
2- mO2 = Nmoléc
M
NA
3- mO2
= 3,01 x 1023 moléc
32,00 g/mol
6,022 x 1023 moléc/mol
4- mO2 = 3,01 x 1023 moléc x 32,00 g
mol
6,022 x 1023 moléc
mol
5- mO2 = 15,99 g
TMS mO2 = 16,0 g
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3 b) 3,00 x 10-2 molécule de monochlorure d’hydrogène
RÉSUMÉ
RÉSOLUTION
NA = 6,022 x 1023 moléc/mol
M = 32,00 g/mol
Nmoléc = 3, 00 x 10-2 moléc
mHCl = ?
1- n = Nmoléc
NA
2- mHCl = Nmoléc
M
NA
3 – mHCl
= 3,00 x 10-2 moléc
36,46 g/mol
6,022 x1023 moléc/mol
4- mHCl
= 3,00 x 10-2 moléc x 36,46 g
mol
6,022 x 1023 moléc
mol
5- mHCl = 1,82 x 10-22 g
TMS mHCl = 1,82 x 10-22 g
c) 2,00 x 1022 molécules d’ammonium
RÉSUMÉ
NA = 6,022 x 1023 moléc/mol
M = 18,05 g/mol
Nmoléc = 2, 00 x 1022 moléc
mNH4 = ?
RÉSOLUTION
1- n = Nmoléc
NA
2- mNH4 = Nmoléc
M
NA
3- mNH4
= 2,00 x 1022 moléc
18,05 g/mol
6,022 x 1023 moléc/mol
4- mNH4 = 2,00 x 1022 moléc x 18,05 g
mol
23
6,022 x 10 molé
mol
5- mNH4 = 0,60 g
TMS mNH4 = 0,599 g
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3 d) 4,56 x 1035 molécules de trihydroxyde d’aluminium
RÉSUMÉ
RÉSOLUTION
NA = 6,022 x 1023 moléc/mol
M = 78,01 g/mol
Nmoléc = 4,56 x 1035 moléc
mAl(OH)3 = ?
1- n = Nmoléc
NA
2- mAl(OH)3 = Nmoléc
M
NA
3 – mAl(OH)3
= 4,56 x 1035 moléc
78,01 g/mol
6,022 x1023 moléc/mol
4- mAl(OH)3
= 4,56 x 1035 moléc x 78,01 g
mol
6,022 x 1023 moléc
mol
5- mAl(OH)3 = 5,91 x 1013 g
TMS mAl(OH)3 = 5,91 x 1013 g
4- Combien de molécules il y a dans (avec démarche complète et unités de mesure):
a) 60,00 g de monohydroxyde de sodium
RÉSUMÉ
RÉSOLUTION
NA = 6,022 x 1023 moléc/mol
M = 40,00 g/mol
Nmoléc NaOH = ?
m = 60,00 g
1- n = Nmoléc NaOH
NA
2- m = Nmoléc NaOH
M
NA
3- 60,00 g = Nmoléc NaOH
40,00 g/mol
6,022 x 1023 moléc/mol
4- Nmoléc NaOH = 60,00 g x 6,022 x 1023 moléc
mol
40,00 g
mol
5- Nmoléc
TMS Nmoléc
NaOH
NaOH
= 9,03 x 1023 moléc
= 9,03 x 1023 moléc
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4 b) 30,97 g de monoacétate d’hydrogène
RÉSUMÉ
NA = 6,022 x 1023 moléc/mol
M = 60,06 g/mol
Nmoléc CH3COOH = ?
m = 30,97 g
RÉSOLUTION
1- n = Nmoléc CH3COOH
NA
2- m = Nmoléc CH3COOH
M
NA
3 – 30,97 g = Nmoléc CH3COOH
60,06 g/mol 6,022 x1023 moléc/mol
4- Nmoléc CH3COOH = 30,97 g x 6,022 x 1023 moléc
mol
60,06 g
mol
5- Nmoléc CH3COOH = 3,11 x 1023 moléc
TMS Nmoléc
CH3COOH
= 3,105 x 1023 moléc
c) 124,81 g de tétrachlorure de carbone
RÉSUMÉ
RÉSOLUTION
NA = 6,022 x 1023 molécules/mol
M = 153,91 g/mol
Nmoléc CCl4 = ?
m = 124,81 g
1- n = Nmoléc CCl4
NA
2- m= Nmoléc CCl4
M
NA
3- 124,81 g = Nmoléc CCl4
153,81 g/mol
6,022 x 1023 moléc/mol
4- Nmoléc CCl4 = 124,81 g x 6,022 x 1023 moléc
mol
153,81 g
mol
23
5- Nmoléc CCl4 = 4,89 x 10 moléc
TMS Nmoléc
CCl4
= 4,8866 x 1023 moléc
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5- Combien il y a d’atomes en tout dans 80,0 g de monocarbonate de calcium (avec démarche
complète et unités de mesure)?
RÉSUMÉ
RÉSOLUTION
NA = 6,022 x 1023 at/mol
M = 100,02 g/mol
Nat T = ?
m = 80,0 g
1- Nat
= Nat x Nmoléc
(ET n = Nmoléc)
moléc
NA
2- Nat T = Nat
x n x NA
(ET M = m)
molé
n
3- Nat T = Nat
x m x NA
moléc
M
4- Nat T = 5,00 at
x 80,0 g x 6,022 x 1023 moléc
moléc
100,02 g
mol
mol
5- Nat T = 2,41 x 1024 at
T
TMS Nat
T
= 2,41 x 1024 at
6- Combien d’atomes de chaque élément il y a dans cette molécule: Mg(PO 4)2?
1 atome de magnésium (Mg), 2 atomes de phosphore (P) et 8 atomes d’oxygène (O)
O
O
PO4 - Mg - PO4
l
l
O - P - O - Mg - O - P - O
l
l
O
O
7- Quelle est la concentration molaire d’une solution contenant 20,00 g de NaOH dans 200 ml
de solution (avec démarche complète et unités de mesure)?
RÉSUMÉ
RÉSOLUTION
mNaOH = 20,00 g
MNaOH = 40,00 g/mol
CNaOH = ?
VNaOH = 200 ml
1- CNaOH = n
V
2- CNaOH = m
M
V
3- CNaOH = 20,00 g
40,00 g
mol
x 1 l
200 ml
1000 ml
4- CNaOH = 2,5 mol
l
TMS CNaOH = 2,500 mol
l
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8- Quelle quantité (en g) de CaCl2 doit-on dissoudre dans 500 ml de solution pour obtenir une
concentration 0,01 M (avec démarche complète et unités de mesure)?
RÉSUMÉ
RÉSOLUTION
mCaCl2 = ?
MCaCl2 = 110,91 g/mol
CCaCl2 = 0,01 M
VCaCl2 = 500 ml
1- C = n
V
2- C = mCaCl2
M
V
3- 0,01 mol = mCaCl2
l
110,91 g
mol
500 ml
4- mCaCl2 = 0,01 mol x 500 ml
x 1
l x 110,91 g
l
1000 ml
5- mCaCl2 = 0,55455 g
TMS
mol
mCaCl2 = 0,6 g
9- On dissout du sel dans l’eau. Qui est la solution? L’EAU SALÉE
Qui est le soluté? LE SEL
Qui est le solvant? L’EAU
10- À 1,0 l d’une solution de KCl concentrée à 0,2 M (mol/l), on ajoute 2,0 l d’eau. Quelle est
la concentration molaire finale de ce mélange (avec démarche complète et unités de
mesure)?
RÉSUMÉ
Vi = 1,0 l
Ci = 0,2 M (mol/l)
Vf = 3,0 l
Cf = ?
RÉSOLUTION
1- CiVi = Cf(KCl)Vf
2- 0,2 mol/l x 1,0 l = Cf(KCl) x 3,0
3- Cf(KCl) = 0,2 mol/l x 1,0 l
3,0 l
4- Cf(KCl) = 0,07 mol/l
TMS cf(KCl) = 0,07 mol/l
l
Page 11 sur 14
11- Combien de moles de HNO3 à 2,0 M (mol/l), sont contenues dans 400 ml de solution (avec
démarche complète et unités de mesure)?
RÉSUMÉ
RÉSOLUTION
nHNO3 = ?
C = 2,0 M (mol/l)
V = 400 ml
1- C = n
V
2- 2,0 mol/l = nHNO3
400 ml
3- nHNO3 = 2,0 mol x 400 ml x 1 l
l
1000 ml
4- nHNO3 = 0,8 mol
TMS nHNO3 = 0,80 mol
12- Quelle sera l’équation chimique de la dissociation du dichlorure de cobalt dans l’eau?
CoCl2(s) → Co2+(aq) + 2 Cl-(aq)
13- Écrire le protocole complète et précis qui permettra de fabriquer 225 ml d’une solution
aqueuse de dinitrate d’argent à 0,50 M (mol/l). Numéroter les manipulations.
1- mettre un peu d’eau dans un cylindre gradué de 250 ml
(le ballon jaugé n’existe pas en 225 ml)
2- peser exactement 26,09 g de dinitrate d’argent dans un pèse-matière
3- ajouter tout le dinitrate d’argent au cylindre gradué de 250 ml
4- rincer le pèse-matière de dinitrate d’argent avec de l’eau distillé
5- s’assurer de récupérer cette eau de rinçage dans le cylindre gradué de 250 ml
6- brasser avec un agitateur, jusqu’à dissolution parfaite
7- y ajouter de l’eau jusqu’au 225 ml
8- brasser avec un agitateur, jusqu’à homogénéité parfaire
9- avec un compte-gouttes d’eau, compléter parfaitement le volume de 225 ml
10- Nettoyer et ranger tout le matériel ainsi que son poste de travail
14- Équilibrer ces équations chimiques:
3 H2  2 NH3
b) H2SO4 + 2 NaOH  Na2SO4 + 2 H2O
c) 2 Fe2O3 + 3 C  4 Fe + 3 CO2
d) Al2O3 + 6 Na  2 Al + 3 Na2O
a)
N2 +
Page 12 sur 14
15- Combien de moles de dioxygène doit-on utiliser pour obtenir 3,00 moles de dioxyde de
carbone selon l’équation suivante (avec démarche complète et unités de mesure)?
C +
1)
2)
3)
4)
5)
6)
7)
C
+
1 mol
1 mol x 12,01 g/mol
O2

CO2
O2

1 mol
1 mol x 32,00 g/mol
nO2
CO2
1 mol
1 mol x 44,01 g/mol
3,00 mol
nO2 = 3,00 mol
1 mol
1 mol
nO2 = 3,00 mol x 1 mol
1 mol
nO2 = 3,00 mol
TMS nO2
= 3,00 mol
16- Voici l’équation représentant la combustion de l’aluminium dans l’air:
Al + O2  Al2O3
Combien de moles d’aluminium réagiront avec 0,25 mole d’O 2 (avec démarche complète et
unités de mesure)?
4 Al
1)
2)
3)
4)
5)
6)
7)
4 mol
4 mol x 26,98 g/mol
nAl
nAl = 0,25 mol
4 mol
3 mol
nAl = 4 mol x 0,25 mol
3 mol
nAl = 0,33 mol
TMS nAl
= 0,33 mol
+
3 O2
3 mol
3 mol x 32,00 g/mol
0,25 mol

2 Al2O3
2 mol
2 mol x 101,96 g/mol
Page 13 sur 14
17-
CH4 +
O2
CO2 +

H2 O +
chaleur
a) Lorsque 8,00 g de méthane brûlent, quel est le nombre de grammes de CO2 produit
(avec démarche complète et unités de mesure)?
2 O2
1)
CH4
+
2)
3)
4)
1 mol
2 mol
1 mol x 16,05 g/mol
2 mol x 32,00 g/mol
CO2

2 H2O
+
1 mol
2 mol
1 mol x 44,01 g/mol
8,00 g
2 mol x 18,02 g/mol
mCO2
5)
8,00 g
=
mCO2
1 mol x 16,05 g/mol
1 mol x 44,01 g/mol
6) mCO2 = 8,00 g x 1 mol x 44,01 g
mol
1 mol x 16,05 g
mol
7) mCO2 = 21,94 g
TMS mCO2 = 21,9 g
b) Combien de moles d’eau sont produites quand 49,00 g d’O2 réagissent (avec démarche
complète et unités de mesure)?
2 O2
1)
CH4
2)
3)
4)
1 mol
2 mol
1 mol x 16,05 g/mol
2 mol x 32,00 g/mol
5)
6)
7)
+
CO2

2 H2O
+
1 mol
1 mol x 44,01 g/mol
2 mol
2 mol x 18,02 g/mol
49,00 g
49,00 g
2 mol x 32,00 g/mol
nH2O = 49,00 g x 2 mol
2 mol x 32,00 g
mol
nH2O = 1,53 mol
=
nH2O
nH2O
2 mol
TMS nH2O = 1,53 mol
18- Fais la représentation de Lewis du carbone, l’oxygène, calcium et brome
•
•
C •
•
••
:O•
•
••
• Ca •
:
Br
••
•
Page 14 sur 14
19- Décomposer en ions les molécules suivantes:
a)
b)
c)
d)
MgSO4(l)  Mg2+(aq) + SO42-(aq)
HCl(l)  H+(aq) + Cl-(aq)
CH3COOH(l)  H+(aq) + CH3COO-(aq)
CaCO3(s)  Ca2+(aq) + CO32-(aq)
20- Composer la molécule avec les ions suivants:
a)
b)
c)
d)
H+(aq)
+ BO33-(aq)
 H3BO3(aq)
+
NH4 (aq) + OH (aq)
 NH4(OH)(aq)
Ca2+(aq) + PO43-(aq)  Ca3(PO4)2(aq)
Al3+(aq) + CrO42-(aq)  Al2(CrO4)3(aq)
21- Pour le germanium, nommer: sa famille: des CARBONIDES
sa période: 4e
sa classe: MÉTALLOÏDES
22- Fais la représentation atomique simplifiée de Rutherford-Bohr de lithium, manganèse,
titane
Li
3 p+
7 n0
2 e-
1 e-
2 e-
8 e- 8 e-
2 e-
8 e-
Mn
25 p+
30 n0
7 e-
Ti
22 p+
26 n0
8 e-
4 e-