Travail d`études secondaires Chimie 534 Options Sciences

Travail
d’études
secondaires
Chimie 534
Options Sciences : chimie
Corrigé des pages 21 à 40
Révision
Par S. Lavallée

Page 21
1.
a) Période c) Non-métaux
b) Famille d) Numéro atomique
2. Élément Symbole No. Atomique Masse atomique
---µm
Sodium Na 11 22.99
Manganèse Mn 25 54.94
Azote N 7 14.01
Strontium Sr 38 87.62
Astate At 85 210
Mercure Hg 80 200.59
3.
a) Mercure c) Francium
b) Hydrogène d) Astate
4.
Les électrons de valences sont les électrons de la dernière couche atomique qui servent à
faire des liens chimiques.
Page 22
5.
a) Le nombre de protons est équivalent au numéro atomique.
b) Le nombre de couche électronique correspond à la période.
c) Le nombre de neutron est définit comme la masse-le numéro atomique.
d) Dans un élément le nombre d'électrons est égal au nombre de protons donc au numéro
atomique.
e) Le nombre d'électron de valence correspond à la période pour la famille A.
2

6.
a) Magnésium
b) Aluminium
c) Azote
d) Soufre
Page 23
7.
a) b) c) d)
8.
a) Ion positif (cation) c) Ion positif (cation)
b) Ion négatif (anion) d) Ion négatif (anion)
3

9. Protons Électrons
Atome soufre 16 16
Ion soufre (S
-2
)16 18
Atome calcium 20 20
Ion calcium (Ca
+2
)20 18
Page 24
10.
a) Sodium: +1 c) Azote: -3 e) Magnésium: +2
b) Oxygène: -2 d) Chlore: -1 f) Aluminium: +3
11.
a) CaCl
2
: Ionique c) Br
2
: Covalent e) Fe
2
O
3
: Ionique
b) KI: Ionique d) CCl
4
: Covalent f) NH
3
: Covalent
12.
a) c)
b) d)
Page 25
13.
a) Li
2
SO
3
c) Impossible e) NH
4
Cl
b) Ca
3
(PO
4
)
2
d) Impossible f) Al
2
O
3
4

14.
a) Oxyde de sodium d) Pentoxyde d’azote g) Sulfate d’aluminium
b) Sulfure de baryum e) Hydroxyde de lithium
c) Iodure de calcium f) Carbonate de calcium
15.
a) CH
3
CO
2
Na c) Ca(NO
3
)
2
e) Mn
2
(PO
4
)
2
b) K
2
O d) CBr
4
f) Mg(CO
3
)
2
16.
a) Acide c) Sel e) Sel g) Sel i) Acide
b) Base d) Base f) Sel h) Acide j) Sel
Page 26
17.
a) 40g c) 40g e) 58g
b) 42g d) 34g f) 400g
18.
a)
moles3.91=
g32
mole1
g125=n ⋅
b)
0.45=
g40
mole1
g18.00=n ⋅
c)
atomesmoled'10x3.32=
atomes 10x6.02 mole1
atomes10x2=n
2
23
22 −
⋅
d)
mole 0.1305=
g/mole 213 g 27.80
=n
e)
moles 1.837=
g/mole 46 g 84.50
=n
Page 28
f)
molécules de moles4.98=
molécules 10x6.02 mole1
atomes10x3.00=n
23
24
⋅
5