Chimie des solutions

Chimie des solutions
Automne 2009

Pourquoi la chimie des solutions?
•Comprendre phénomènes tels:
– Pochettes chauffantes pour sport d’hiver
–Utilité du sel pour faire fondre la glace
–Comportement de certaines molécules en solution
dans des fluides biologiques
– Évolution du pH dans l’eau de la piscine
–Formation de stalactites et stalagmites
– Fonctionnement d’une pile
–Secret de la Caramilk!

Chapitre 1: Les propriétés
physiques des solutions
1.1 Quelques types de solutions
•Solution : Mélange homogène, en phase gazeuse, liquide ou
solide, d’au moins deux substances.
•Solvant : Constituant qui est présent en plus grande quantité et
qui se trouve dans le même état physique que la solution.
•Soluté : Toute substance qui peut être dissoute dans le solvant.
• Lorsque le solvant utilisé est de l’eau, on appelle cette solution
une solution aqueuse.

Quelques exemples de solutions

1.2 La concentration d’une solution
• La concentration molaire volumique :
c = nb de moles de soluté = n (mol) (mol/L)
volume de solution V (L)
• Pourcentages massique, volumique et masse/volume
% massique : masse de soluté (g) x 100 (s.u.)
masse de solution (g)
% volumique : volume de soluté (mL) x 100 (s.u.)
volume de solution (mL)
% masse/volume: masse soluté (g) (g/100 mL)
100 mL de solution