Formule empirique

La formule empirique
• Formule empirique:
– aussi appelé la formule la plus simple
– indique LE PLUS SIMPLE RAPPORT entre les
éléments contenus dans le composé
– ne donne pas la composition réelle d’une molécule
– Ex: CH2O est la formule empirique de C6H12O6.
• Pour obtenir la formule empirique d’un composé à partir
de pourcentages massiques, il faut exprimer les rapports
entre les constituants en moles.
La formule empirique
Formule moléculaire
Formule empirique
H2O2 (peroxyde d’hydrogène)
HO
C6H12O6 (glucose)
CH2O
C2H2 (acétylène)
CH
C6H7N (aniline)
C6H7N
H2O (eau)
H2O
La formule empirique en 5 étapes (1/5)
1)
Convertir les pourcentages massiques de chaque
élément en une masse.
–
L’acide acétique est composé de 53,28 % d’oxygène,
de 40,00 % de carbone et de 6,72 % d’hydrogène. Si
on considère un échantillon de 100,0 g, on a alors
– 53,28 g de O;
– 40,00 g de C;
– 6,72 g de H.
La formule empirique en 5 étapes (2/5)
2)
Convertir la masse de chaque élément en moles.
–
O : 53,28g = x mole
15,9994 g 1 mole
mol = 3,330 mol de O
–
C : 40,00g = x mole
12,011 g
1 mole
mol = 3,330 mol de C
–
H : 6,72g = x mole
1,00794 g 1 mole
mol = 6,67 mol de H
La formule empirique en 5 étapes (3/5)
3)
Écrire une première formule en utilisant le nombre
de moles des divers éléments comme indices.
–
Selon l’étape 2, on obtient la formule :
C3,330H6,67O3,330
La formule empirique en 5 étapes (4/5)
4)
Transformer en nombres entiers tous les indices en
les divisant par le plus petit d’entre eux.
–
On divise donc les indices par 3,330 :
C 3,330 H 6,67 O 3,330
3,330
–
3,330
3,330
Ceci nous donne : CH2O, qui est la formule
empirique de l’acide acétique.
La formule empirique en 5 étapes (5/5)
5)
Si la formule de l’étape 4 contient encore des indices
fractionnaires, multiplier chaque indice par le plus
petit entier permettant d’obtenir des indices entiers.
–
Ce n’est pas le cas ici.
La formule empirique
• Exemple : Calcule la formule empirique d’un
composé qui renferme 85,6% de carbone et
14,4% d’hydrogène.
85,6 g C x
14,4 g H x
7,13 mole C = 1
7,13 mole
1 mole C = 7,13 mole C
12g C
1 mole H = 14,4 mole H
1g H
14,4 mole H = 2
7, 13 mole
FORMULE EMPIRIQUE : CH2
Un peu de pratique!
Faire les exercices 9 à 12 p.209