Formule empirique

La formule empirique
•Formule empirique:
–aussi appelé la formule la plus simple
–indique LE PLUS SIMPLE RAPPORT entre les
éléments contenus dans le composé
– ne donne pas la composition réelle d’une molécule
–Ex: CH2O est la formule empirique de C6H12O6.
• Pour obtenir la formule empirique d’un composé à partir
de pourcentages massiques, il faut exprimer les rapports
entre les constituants en moles.

La formule empirique
Formule moléculaire Formule empirique
H
2O2(peroxyde d’hydrogène)
HO
C
6H12O6(glucose)
CH
2O
C
2H2(acétylène)
CH
C
6H7N (aniline)
C
6H7N
H
2O (eau)
H
2O

La formule empirique en 5 étapes (1/5)
1) Convertir les pourcentages massiques de chaque
élément en une masse.
– L’acide acétique est composé de 53,28 % d’oxygène,
de 40,00 % de carbone et de 6,72 % d’hydrogène. Si
on considère un échantillon de 100,0 g, on a alors
–53,28 g de O;
–40,00 g de C;
–6,72 g de H.

La formule empirique en 5 étapes (2/5)
2) Convertir la masse de chaque élément en moles.
–O: 53,28g x mole
15,9994 g 1 mole
–C : 40,00g x mole
12,011 g 1 mole
–H : 6,72g x mole
1,00794 g 1 mole
=
=
=
mol = 3,330 mol de O
mol = 3,330 mol de C
mol = 6,67 mol de H