Cours

De l’atome
aux molécules

Plan du cours
I. Règles de stabilité des éléments
1 - Stabilité des gaz nobles
2 -Règle du duet et de l’octet
3- Application aux molécules
II. Représentation d’une molécule
1 - Définition
2 - Formule brute d’une molécule
3- Formule développée d’une molécule.
(notion de molécules isomères)
4 - Représentation de Lewis
5 - Géométrie de quelques molécules

I. Règles de stabilité des éléments
1- Stabilité des gaz nobles
Activité 1 :
On rencontre dans l’atmosphère des gaz en atomes isolés comme
He et Ar mais jamais N ou O.
Quelle propriété commune ont les couches électroniques
externes des atomes que l’on rencontre isolés ?

I. Règles de stabilité des éléments
Conclusion :
Les gaz rares ont des structures électroniques avec
des couches externes saturées.
• Structure en duet : 2 électrons sur la couche externe (K).
• Structure en octet : 8 électrons sur la couche externe (L ou M).

I. Règles de stabilité des éléments
2 - Règle du duet et de l’octet
A l’exception des gaz nobles,
les éléments n’existent pas naturellement sous formes d’atomes isolés.
Les atomes se transforment pour obtenir une stabilité similaire
à celle des gaz nobles. Leur couche externe devient saturée.
Ces éléments satisfont à la règle du « duet » ou de « l’octet »
en captant, cédant ou en mettant en commun des électrons.
Les atomes se transforment en ions ou alors se lient à d’autres
atomes pour former des molécules.