Concentration (Molarité)
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La concentration molaire FACTEURS INFLUENÇANT LA VITESSE DE DISSOLUTION La vitesse de dissolution augmente en: a) remuant la solution b) réduisant les dimensions des cristaux. c) chauffant la solution. FACTEURS INFLUENÇANT LA VITESSE DE SOLUBILITÉ 1. La nature du solvant et du soluté. (polaire ou nonpolaire) Les liquides et les solides polaires sont miscibles dans les liquides polaires. Et les liquides et les solides non-polaires sont miscibles dans les liquides non-polaires FACTEURS INFLUENÇANT LA VITESSE DE SOLUBILITÉ 2. La température: en général lorsque la température augmente la solubilité des gaz dans un liquide décroît (diminue), tandis que la solubilité des solides et des liquides dans un liquide croît (augmente). 3.La pression: en général, les variations de pressions n'affectent pas de façon appréciable la solubilité des solides et des liquides. Cependant la solubilité des gaz dans un liquide augmente avec la pression. Terminologie Pour les solutions, nous devons définir le • SOLVANT Le constituant qui conserve son état physique quand une solution est formée ex. (eau) • SOLUTÉ Le constituant qui est dissous dans le solvant ex (sel) Concentration du soluté La quantité de soluté en solution est donnée par la concentration. Concentration du soluté La quantité de soluté en solution est donnée par la concentration. Moles de Molarité (M) = Litre de soluté solution PROBLÈME A: Dissoudre 100.00 g de NaCl dans 2 L d’eau de solution. Calculer la molarité. PROBLÈME A: Dissoudre 100.00 g de NaCl dans 2 L d’eau. Calculer la molarité. Étape 1 : Calculer moles de NaCl Étape 2 : Calculer la molarité PROBLÈME B: Dissoudre 5.00 g de NiCl2•6 H2O dans suffisamment d’eau pour préparer 250 mL de solution. Calculer la molarité. PROBLÈME : Dissoudre 5.00 g de NiCl2•6 H2O dans suffisamment d’eau pour préparer 250 mL de solution. Calculer la molarité. Étape 1 : Calculer moles de NiCl2•6H2O Étape 2 : Calculer la molarité LA MOLARITÉ Quelle masse d’acide oxalique, H2C2O4, est nécessaire pour préparer 0.250 L d’une solution 0.0500 M ? Parce que Conc (M) = moles/volume = mol/V ceci signifie que mol = M • V LA MOLARITÉ Quelle masse d’acide oxalique, H2C2O4, est nécessaire pour préparer 0.250 L d’une solution 0.0500 M ? mol = M • V • Étape 1 : Calculer le nombre de moles d’acide requis. LA MOLARITÉ Quelle masse d’acide oxalique, H2C2O4, est nécessaire pour préparer 250 mL d’une solution 0.0500 M ? mol = M • V • Étape 2 : Calculer la masse d’acide requise. Préparation de solutions • Peser le soluté solide et le dissoudre dans un volume précis de solvant. Préparation de solutions par dilution Diluer une solution concentrée pour en obtenir une autre moins concentrée. Préparation de solutions par dilution La formule universelle pour préparer des solutions diluées ou moins concentrées est : C1V1 = C2V2 où C1 : concentration de la solution initiale V1 : volume de la solution concentrée pour préparer solution diluée C2 : concentration de la solution diluée V2 : volume de la solution diluée Préparation de solutions par dilution Même formule pour préparer des solutions diluées, mais en utilisant la molarité: M1V1 = M2V2 où M1 : molarité de la solution initiale V1 : volume de la solution concentrée pour préparer solution diluée M2 : molarité de la solution diluée V2 : volume de la solution diluée PROBLÈME A: Vous avez une solution d’acide sulfurique concentrée de 18 M (ou 18 mol/L). Tu dois préparer une solution diluée de 2L dont la concentration est 0,1 M (ou 0,1 mol/L). Quel volume de solution initiale dois-tu utiliser pour préparer la solution diluée? Étape 1. Identifier les variables dans la formule. C1V1 = C2V2 Étape 1. Identifier les variables dans la formule. C1V1 = C2V2 C1 = V1 = C2 = V2 = Étape 2. Réarranger la formule pour isoler la variable inconnue. C1V1 = C2V2 Variable inconnue • Étape 3. Remplacer les variables par leur valeur connue: • Étape 4. Calculer la valeur de la variable inconnue: PROBLÈME B: Quelle concentration de la solution diluée obtient-on en diluant 20,0 mL de NaNO3 à 2 M (ou mol/L) pour obtenir un volume final de 200 mL. • Étape 1. Identifier les variables dans la formule. C1V1 = C2V2 • Étape 1. Identifier les variables dans la formule. C1V1 = C2V2 C1 = V1 = C2 = V2 = • Étape 2. Réarranger la formule pour isoler la variable inconnue. C1V1 = C2V2 Variable inconnue • Étape 3. Remplacer les variables par leur valeur connue: • Étape 4. Calculer la valeur de la variable inconnue:
