i = 1 / 2 - WordPress.com

1
DIAGRAMME ENERGETIQUE DES
MOLECULES DIATOMIQUES
Cours du Professeur TANGOUR
Bahoueddine

2
La résolution exacte de cette équation n ’est
possible que dans le cas le plus simple, celui
de l’ion molécule dihydrogène H2+.
Comme pour l ’atome il existe une équation de
Schrodinger moléculaire dont la résolution fournit
les fonctions d ’ondes décrivant le comportement
des électrons dans la molécule.
La méthode de résolution approchée la plus courante est la
méthode MO-LCAO et reste valable pour les autres molécules

3
La méthode C.L.O.A
Cette méthode consiste à considérer que la fonction
d'onde moléculaire est une Combinaison Linéaire des
Orbitales Atomiques.
HAOrbitale Atomique 1sA==> fA
HBOrbitale Atomique 1sB==> fB
HA__ HBOrbitale Moléculaire AB
AB =a fA+ bfB

4
AB = a A- a B= a (A-B)
On obtient donc deux orbitales moléculaires à partir
des deux orbitales atomiques.
On aura donc deux solutions pour AB :
AB = a A + a B= a (A + B)
Ces deux expressions seront simultanément solutions de
l'équation de Schrödinger.
Si b = +a
Si b = -a

5
1décrit l'état moléculaire dit liant car il existe une zone
commune d'espace qui peut être occupée par l'électron où
il peut être en interaction indifféremment avec les noyaux
PAou PB.
2décrit l'état moléculaire dit antiliant car l'électron, dans
une zone donnée de l'espace (lobe), ne peut être en
interaction qu'avec le noyau voisin. Ces deux lobes sont
séparés par la surface nodale, lieu des points où la
probabilité de présence est nulle. Les deux noyaux restent
ainsi distants de R1proche de la valeur d'équilibre R0
vérifiant ainsi la définition de liaison chimique. On peut
dire ainsi que 2décrit toujours un état moléculaire excité
caractérisé par une surface nodale entre les deux noyaux.