Atomistique et Liaison chimique

Liaison chimique
Xavier Assfeld
Laboratoire de Chimie théorique
Entrée 2A, 7ème niveau

Ouvrages de références - 1
•Les incontournables:
–« Les orbitales moléculaires en chimie »,
Y. Jean et F. Volatron. McGRAW-HILL
–« Structure électronique des
molécules », Y. Jean et F. Volatron.
EDISCIENCE
–« Atomistique et liaison chimique »,
Y. Jean et F. Volatron. EDISCIENCE
–« Chimie 1. BIO-VETO »,
P. Grécias et J.-P. Migeon. LAVOISIER

Des atomes aux molécules (2)
• Séparation cœur/valence
• nombre d’électrons de valence =
numéro de la colonne
•nom de famille : alcalins, alcalino-
terreux, .. pnictogènes, chalcogènes,
halogènes, gaz rares.
•Les gaz rares sont chimiquement
inertes : saturation de la couche de
valence (Cl + eCl)
• Notion d’électronégativité (c)

Des atomes aux molécules (3)
•« plus un atome a tendance à attirer les
électrons, plus il est électronégatif. »
(il cherche à posséder la structure
électronique du gaz rare le plus proche)
G. R.
c

•Modèle de Lewis (1915) : « La liaison
entre deux atomes provient de la mise
en commun de deux électrons de
valence. »
–paire de liaison :
H• + •H  H—H
H H
H• •C• •HH—C—H
H H
Des atomes aux molécules (4)
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