La conductance

CONDUCTANCE
ET
CONDUCTIVITE
1) Qu’est-ce que la
conductance ?
La conductance d’une solution , ou d’un conducteur
quelconque est l’inverse de sa résistance électrique
G = 1/R
Unité le siemens S ( R en
ohm)
2) De quoi dépend la
conductance d’une
solution
A. Des caractéristiques de
l’électrode de mesure
B. Des caractéristiques de la
solution
A1 De la distance entre
les électrodes
La conductance diminue de moitié quand la
distance l entre les deux électrodes (violette et
verte) est doublée
A2 De la surface des deux
électrodes en contact avec le
liquide
La conductance est doublée quand S est
doublée
On en tire que G est proportionnelle à S/L
G =  x S/L
On en déduit que  est proportionnelle à L/S
= G x L/S = k x G
k constante de cellule (en m-1)
B1 De la nature de
la solution
La mobilité des ions n’est pas la même pour
tous les ions donc, la conductance varie avec la
solution et ce qu’elle contient.
B2 De la
concentration de la
solution
La conductance (ou la conductivité) d’une
solution d’électrolyte totalement dissocié
dans l’eau et faiblement concentrée est
proportionnelle à la concentration de
l’électrolyte
G = a x C
ou
 = a’ x C
B3 De la
température de la
solution
T
G 
T
G 
G (ou )
augmente
avec T
3) Qu’est-ce que la
conductivité
G =  x S/L
S et L sont des paramètres qui ne dépendent que
de l’électrode
: Elle ne dépend que de la solution, on appelle ce
terme la
conductivité
Son unité est le S.m-1
de la solution
Qu’est ce que la
conductivité molaire
ionique
La conductivité varie avec la concentration des
ions de la solution, pour pouvoir comparer les
conductivités de diverses solutions, on définit la
conductivité molaire ionique i des ions Xi
: conductivité en S/m
 = i i  [Xi]
i; Conductivité molaire
ionique de l’ion Xi en
S.m2.mol-1
[Xi]: concentration de l’ion
Xi en mol.m-3
Tableau de quelques i
Ion
i (mS.m-2.mol-1)
H+aq
34,9
Na+aq
5,0
K+ aq
7,3
Cl- aq
7,6
HO- aq
19,8
Exemple de calcul de
conductivité
Calculons la conductivité théorique d’une solution de
chlorure de potassium de concentration 1,0.10-2
mol/L ( à mettre en mol/m3)
C = 1,0.10-2 mol/L = 10 mol/m3
 = i i x [Xi] = K+ [K+] + Cl-[Cl-]
 = (K+ + Cl-) C car C = [Cl-]= [K+]
 = (7,3.10-3 + 7, 6.10-3) x 1,0.101 =
 = 1,5.10-1 S.m-1